【无师自通】高考化学 物质的量和气体摩尔体积四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、gmol1、moll1、lmol1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量概念： 。符号： 单位： 。2.摩尔概念： 。符号： 基准 。注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数含义： 。符号： 单位： 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量概念： 。符号： 单位： 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积概念： 。符号： 单位： 。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、n之间的计算关系 计算关系： 。 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.v、n、n之间的计算关系计算关系： 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4lmol1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算基本计算关系： 变换计算关系： = =.【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) a. 含个h原子的的物质的量为1mol b. 个co分子和个分子质量均为28g c. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1：1 d. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路： 。易错点： 。例2标况下，mg气体a和ng气体b的分子数相等，下列说法不正确的是( ) a.同体积的气体a和气体b的质量比为m：n b.25时，1kg气体a和1kg气体b的分子数比为m：n c.同温同压时气体a和气体b的密度比为n：m d.标况时，等质量的a和b气体的体积比为n：m解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a.46 g no2 和 n2o4混合气体中含有原子数为3nab.标准状况下22.4 l h2 中含中子数为2nac.1l 1mol/l醋酸溶液中离子总数为2nad.1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子 思维方法： 。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4恰好完全被还原为mn2+。 请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法： 。展望高考：【针对训练】a基础训练 1.与12.8g所含有原子数相等的no的质量为 ( )a. 3.0gb. 6.0gc. 9.0gd. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )a. 1mol中的h原子b. 0.5mol中的电子c. 0.6mol中的o原子d. 1mol完全反应后失去的电子3. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )a. 16g氧气所含的氧原子数为2nab. 18g水所含的电子数为nac. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1nad. 17g氨气所含电子数目为10na4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀h2so4中，充分反应后，放出的气体( )a. 钠最多b. 一样多c. 铁最多d. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中h2o分子和na物质的量比是 ( )a. 101b. 91c. 110c. 901b提高训练 6. 3.9g na2o2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个na。7.a、b两种金属元素的相对原子质量之比为89。将两种金属单质按物质的量之比32组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成h20.06mol，且两种金属单质在反应中生成h2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则a的摩尔质量是_g/mol，b的摩尔质量是_g/mol。8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )a. 32b. 65c. 120d. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4nxoy3yfeyfe3o42x n2的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol n2和1mol fe3o4，该氧化物的化学式为 ( )a. nob. no2c. n2o d. n2o4 10.反应3cl2+6koh kclo3+5kcl+3h2o中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( ) a. 15b. 13c. 51d. 31 c能力训练 11.列说法正确的是 ( ) a.在标准状况下，1mol水的体积是22.4l b.1mol h2所占的体积一定是22.4l c.在标准状况下，na个分子所占的体积约为22.4l d.标准状况下，28g n2和co混合气体，体积约为22.4l12.一定温度下，物质w分解，其反应方程式4w x3(g)+2y(g)，测得生成物组成的混合气体与h2的相对密度为18，则w的相对分子质量为 ( ) a. 27b. 18c. 36d. 12613.h2和o2的混合气体，在120和101 kpa下体积为al，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bl，则原混合气体中o2为 ( ) a. b lb.(ab)lc. (2ab)ld. (2ba)l 14.p和o2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4p+3o22p2o3(容器1)，4p+5o22p2o5(容器2)，若在两容器中分别放1mol p和1mol o2，充分反应后得到p2o3和p2o5的物质的量之比是 a. 11b. 54c. 43d. 5315.用向下排气法在容积为v ml的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( ) a. mlb. mlc. mld. 无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的h2so4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。 若，时，_。 若，时，_。 若，时，_。d奥赛一瞥 17.向某二价金属m的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的nahco3溶液生成mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 写出m的氢氧化物澄清溶液与nahco3溶液反应的化学方程式 要计算金属m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)a.m的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/l)b.m的碳酸盐的质量(设为39.4克)c.与m的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度d.题给条件充足，不需要补充数据 根据你的选择计算金属m的相对原子质量和加入nahco3溶液中nahco3的质量第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.解析由于含个微粒为1mol ,所以含个h原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个h原子的的物质的量为0.5mol。选项a错。由于co和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项b正确。1mol和分别含有2mol h和3mol h，故选项c错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项d正确。答案b、d 2.解析由题设条件，可看作气体a的式量为m，气体b的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件a中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则a、b物质的量相同。质量比才为m：n，而b中与温度压强没有关系，但，c中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正确答案为a、b、c。答案d考题再现1. ad2.nh4+、fe2+，so42) 据题意：n(so42)= =0.01mol 5fe2+ + mn04+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o 5 1 n(fe2+) o.001 mo1 n(fe2+)=o.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子