【无师自通】高考化学 氧化还原反应四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2.氧化还原反应： 。氧化剂： 、还原剂 、被氧化： 、被还原 、氧化产物： 、还原产物 。3.氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得(电子)降(价降低)还(还原反应， 被还原)还(还原产物)还原剂：失(电子)升(价 )氧( ， 被 )氧( )二、自我训练：1. k2cr2o7 + hcl = kcl + crcl3 + cl2 + h2o 元素被氧化， 是氧化剂。 是氧化产物， 发生氧化反应。参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 fe3c + hno3= fe(no3)3+ co2+ no2+ h2op4+ cuso4+ h2o= cu3p+ h3po4+ h2so4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：同种元素不同价态物质之间的比较：根据元素周期律比较：根据金属活动顺序表比较：根据反应条件比较：根据具体反应判断：【例题解析】例1已知br2 +2fe2+=2fe3+2br、2fe3+2i =2fe2+i2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路： 。易错点： 。例2 在化学反应a zn +b hno3(稀)= c zn(no3)2 +d no+ e h2o 中，若e的值为4，则d的值 ( )a、1b、2c、3d、4 解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.已知co2o3在酸性溶液中容易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是a.3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b.cl2+fei2=fecl2+i2c.co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d.2fe3+ +2i =2fe2+ +i2思维方法： 。展望高考：2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4恰好完全被还原为mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法： 。展望高考：【针对训练】a基础训练 1.在3cl2 +8nh3 =6nh4cl +n2 反应中，还原性最强的物质是( )a、cl2 b、nh3 c、nh4cl d、n22.在反应ki +5kio3 +3h2s =3i2 +3k2so4 +3h2o 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是a、1：5b、5：1c、6：1d、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )a、brbr2 b、cr2o72cr3c、s2hsd、no3no4.已知：2bro3 +cl2=br2 +2clo3 ；5cl2 +i2 +6h2o =2hio3 +10hcl；clo3 +5cl +6h+ =3cl2+3h2o判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )a、clo3bro3io3cl2 b、bro3cl2clo3io3c、bro3clo3cl2io3d、cl2bro3clo3io3 5.已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是a、2naw + z2= 2naz + w2b、2nax + z2 = 2naz + x2c、2nay + w2 = 2naw + y2d、2naz + x2= 2nax + z26.用kclo3制氧气和用kmno4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )a、1：1b、1：2c、2：1d、2：37.在xr2 +y h +o2 =m r3+n h2o 的离子反应中，m 的值为 ( )a、2xb、4c、y/2d、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )a、一定被氧化b、一定被还原c、可能被氧化，也可能被还原d、既不被氧化，也不被还原b提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )a、so3so42b、hcl cl2 c、hco3co2 d、cl2 clo10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )a、so2 b、h2sc、h2so4d、so3 11.在3s+6koh =2k2s +k2so3 +3h2o 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )a、13b、34c、21d、1212.已知在某温度时发生如下3个反应：c+co2 =2co；c+h2o =co +h2；co +h2o =co2 +h2，由此可判断在该温度下，c、co、h2 的还原性强弱顺序是 ( )a、co ch2 b、coh2 c c、ch2 cod、ccoh213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )a、2na + 2h2o = 2naoh +h2 b、2f2 +2h2o = 4hf + o2 c、h2o+cl2 =hcl =hclo d、2h2o2h2 +o2 14.由相同条件下的三个反应：2a +b2 =2b +a2；2c +a2 =2a +c2；2b +d2 =2d +b2；可判断 ( )a、氧化性：a2b2c2d2b、还原性：cabdc、2a +d2 =2d +a2可进行 d、2c+b2 =2b+c2不能进行15.对于反应14cuso4 +5fes2 +12h2o =7cu2s +5feso4 +12h2so4 来说，下列结论正确的是 ( )a、fes2 既是氧化剂，又是还原剂b、只有cuso4 作氧化剂c、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7d、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116.现有下列三个反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o 若fecl2 溶液中含有i 杂质，氧化除去i 杂质可加入试剂 ( ) a、cl2 b、盐酸c、kmno4d、fecl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )a.41 b.21 c.31 d.1118.将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素组成。将1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72, cr2o72可过量的ki中氧化出2.667g i，反应离子方程式是：cr2o726i14h2cr33 i7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agno3，可得4.52g agcl沉淀，则表示组成的化学式为 ( )a k3cr2cl7 b k3cr2cl5 c k3cr2cl9 d k2crcl419.有如下微粒mg2、n2、cu2、cl2、fe2、s2、fe3、al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。20.在一定条件下，ro3n 与i 发生反应的离子方程式为：ro3n +6i + 6h = r +3i2 + 3h2o ，推断ro3n中n的数值为 ，r元素的化合价为 ，r是周期表中 族元素。21.cl2 和nh3 能发生下列反应：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的nh3 占参加反应的nh3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 若有6.8g nh3 参加了反应，则被氧化的nh3 为 g，生成氧化产物 g。c能力训练22、(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) a.so2、h2o、n2、nh3b.n2、so2、h2o、nh3c.n2、so2、nh3、h2od.h2o、nh3、so2、n223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )a.2molb.1 molc.0.5mold.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) a.nacl、naclob.nacl、naclo3c.naclo、naclo3d.naclo3、naclo425、下列做法中用到物质氧化性的是( )a.明矾净化水b.纯碱除去油污c.臭氧消毒餐具d.食醋清洗水垢26、氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是( )a.上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子c.aln中氮元素的化合价为3d.aln的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580ml(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000moll1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00ml kmno4溶液。请回答下列问题：配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)： kmno4+ feso4+ h2so4= fe2(so4)3+ mnso4+ k2so4+ h2o在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。 请将au2o3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。29、配平氧化还原反应方程式： c2o42+mno4+h+ co2+mn2+h2o称取6.0 g含h2c2o42h2o、koh、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。khc2o4的质量分数为。d奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转化为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。 请回答：软锰矿制备k2mno4的化学方程式是。k2mno4制备kmno4的离子方程式是。若用2.5g软锰矿(含mno280)进行上述实验，计算kmno4的理论产量。kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2该反应的化学方程式是。上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g纯na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。参考答案第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案 氧化性：br2fe3+i2 还原性：ife3+br 2.解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. a2. nh4+、fe2+ ，so42(nh4)2fe(so4)6h2o或(nh4)2so4feso46h2o【针对训练】1、b 2、b 3、a 4、c 5、bc 6、a 7、bd 8、c9、b 10、a 11、d 12、d 13、a 14、bc 15、ac 16、d 17、a 18、c19、； ； 20、n=1 +5价 a21、cl2 nh3 1/4 1.7g 1.4g22、c23、d24、b25、c26、b27、mn：72，改变数为5，fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在fe2(so4)3前配5，mnso4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2kmno410feso48h2so4=5fe2(so4)32mnso4k2so48h2o。 不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。方法一：22，m(fe)1.45g，fe的质量分数为：100。方法二：10.02000moll10.025l5，m(fe)0.140g，100100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：2；10；8；5；2；1；8。碱；kmno4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管100；100。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成