山东省烟台市高三化学5月适应性练习试题（二）鲁科版.docVIP

山东省烟台市2013届高三5月适应性练习（二）化学试题 本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题 前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： h 1 n 14 o 16 mg24 s 32 cu64第i卷(必做，共87分) 注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。)7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是a食醋可除去水垢，nh4ci溶液可除去铁锈b加热能杀死h7n9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性c碳酸钡不溶于水，可用做x射线透视肠胃的内服剂d在镀件上镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极8下列叙述中正确的是a1l10moll-1的盐酸中含有6021023个hcl分子b1l10moll-1的fecl3溶液中fe3+所带电荷总数为36.021023个cna2o2与水反应转移6021023个电子时，生成112lo2(标准状况)d配制1l010moll-1硫酸铜溶液，可将250gcuso45h2o溶于10l水中9依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是a同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同bc比si的原子半径小，ch4的稳定性比弱cna、mg、al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱d在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10下列与有机物有关的说法不正确的是a石油是混合物，但分馏得到的汽油是纯净物b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，但二者反应原理不同c乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生h2，但反应的剧烈程度不同d蛋白质溶液中分别加入饱和(nh4)2so4溶液或cuso4溶液均出现沉淀，但原理不同11.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是12.某空间站能量转化系统的局部示意图如下，其中燃料电池采用koh为电解液。下列有关说法中正确的是a.水电解系统中的阳极电极反应为b.该能量转化系统中的水可以循环使用c.该系统能将光能转化为化学能，又能将化学能转化为可利用的电能d.燃料电池放电时的负极电极反应为13.下列溶液中有关微粒浓度的说法不正确的是a.25时，溶液中水电离的大于naoh溶液中水电离的b.室温下，c.ph相等的d. ph=2的ha溶液与ph=2的moh溶液混合，第ii卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第ii卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。2.第ii卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(13分)制备bacl2和so3的流程图如下：已知： （1）用溶液吸收可得到溶液。已知在0.1mol溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：。则该溶液中_（填“”、“”或“”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）_。（2）向溶液中加入，当两种沉淀共存时_。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。（4）在催化剂作用下发生反应：。反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a.浓度相等b.百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.的生成速率与的消耗速率相等（5）用和制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。b极的电极反应式为_ _；电池总反应式为_。29.（14分）co与二者发生如下的化学反应：，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料。（1）该反应中氧化剂是_。相同温度下，1molco完全燃烧的焓变为完全燃烧的焓变为的关系为（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，将1molco和2mol充入体积为2l的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得的物质的量为0.6mol，则010min内的平均速率_，化学平衡常数k=_。下列表示该反应过程的示意图正确的是_（填字母）。若开始在相同容积的密闭容器中充入2molco和4molh2，则反应达到平衡后，co的转化率与原平衡相比_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）甲醇催化氧化得甲酸（hcooh），甲酸是一种弱酸。25时配制ph为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则与稀释前比较_（填字母）a.一定增大b.一定减小c.不变d.可能增大e.可能减小若将ph=1的hcooh溶液和ph=1的hc1溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡的变化趋势是_（填字母）。a.向右移动b.向左移动c.不移动d.无法判断判断的依据是_。30.（15分）在实验室中，为验证的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中的加热装置已省略，气密性已经检验）。（1）打开，通入一段时间，目的是_。（2）关闭，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热，a中发生反应的离子方程式为_。（3）当b中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹并打开，这样做的原因是_。（4）打开活塞b，使约2ml的溶液流入试管d中，滴入_可以证明其中是否含有离子。（5）打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹并打开，用70%的硫酸制取，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（6）更新试管d，打开活塞b，使约2ml的溶液流入试管d中，检验b溶液中的离子。检验所需的试剂是_。a.溶液b.溶液c.溶液d.溶液甲、乙、丙三位同学分别对两次b 听懂得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_。上装置中，棉花中浸有溶液是_，其作用是_。【选做部分】31(8分)【化学化学与技术】钛铁矿常用于冶炼金属钛，其主要成分为，含有、等杂质。(1)浸取液加足量铁屑充分反应后过滤，浓缩滤液冷却至273k，可结晶得到副产品_(填化学式)。常用乙醇洗涤该晶体，优点是_。(2)甲溶液主要成分是。是第一步水解的产物，其反应原理为_。(3)已知熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为_。(4)钛在高温下与氧、碳、氮等元素结合能力极强。下列说法正确的是_。a冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水b冶炼时可以使用耐高温的的氧化铝坩埚c可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛d炼钢时可加入金属钛避免氮气溶于钢水形成气泡32(8分)【化学物质结构与性质】碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素n的第一电离能大于o的第一电离能，原因是_。(2)是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是_；cs2分子属于_分子(填“极性”或非极性)。写出一种与cs2互为等电子体的物质的化学式_。(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲_、乙_