山东省潍坊市高密市九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省潍坊市高密市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（四选一，每小题2分，共40分）1把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）a面粉b沙土c汽油d蔗糖2由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）a燃烧一定会引起爆炸b用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气c只要外界条件足够，所有物质都能燃烧d水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点3下列关于二氧化碳的说法错误的是（）a二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一b大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质c将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色d实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳4下列有关溶液的叙述错误的是（）a溶液中的溶剂只能是水b固体naoh溶于水时，溶液温度升高c一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化d溶液是均一、稳定的混合物5下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）a碳具有还原性，可冶炼金属b氧气具有氧化性，可作为燃料c氮气的化学性质稳定，可作为保护气d石灰石受热分解，可用于制备生石灰6下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）a将10g水加热，变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律b12g碳和32g氧气完全反应后，生成物质量为44gc化学反应前后分子的总数一定不会发生变化d铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律7下列有关金属及合金的说法中正确的是（）a合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质b“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大c在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金d铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈8现有10ga和足量的b混合加热，a与b发生化学反应，10ga完全反应后生成8gc和4gd，则参加反应的a与b的质量比是（）a5：1b4：1c2：1d1：19火箭推进器中盛有n2h4和h2o2，发生反应的化学方程式：n2h4+2h2o2=r+4h2o，其中r的化学式为（）an2bn2o4cnh3dno210在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）a反应产生的气体都有毒b反应的生成物不同c反应类型都是置换反应d反应中都有红色固体生成11如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法不正确的是（）a10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同b保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液c10时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大d30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g12用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是说法，错误的是（）a清除可燃物b隔绝空气c液态二氧化碳汽化吸热降低了温度d降低温度到着火点以下13按图进行实验，有关说法及分析不正确的是（）a烘干的木炭粉末与cuo粉末需混合均匀b产生的气体一定没有coc可观察到澄清石灰水变浑浊d网罩的作用是集中火焰，提高温度14生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）a氯化铁b氯化亚铁c碳d铁1520时，nacl 的溶解度是36g20时，把40gnacl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）a40%b28.6%c36%d26.5%16现将x、y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，x无明显变化，y表面有铜析出，则x、y、cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）axycubcuxycycuxdxcuy17下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dalcl318如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子下列说法中错误的是（）a该反应属于化合反应b甲是so2c反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2d反应前后，分子、原子种类均不变19在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，有关判断正确的是（）a滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银b滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银c滤液中一定有银、铜和锌d滤液中一定有银和锌，可能有铜20把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2x2.45.4ax=2.0，乙可能是催化剂b甲和丙是反应物c参加反应的甲、丙质量比是1：2d丁一定是化合物二、填空题（本题包括3小题，共23分）21自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图（1）所标物质中，属于金属合金的是，含有的金属元素是除该金属外，还有许多金属及金属材料在生产、生活中应用广泛，如铜可以做电线，这是利用铜的，铝可以制成铝箔，这是利用铝的（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具由此你对化学与人类生活的关系有何感想？22能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题（1）人类目前使用的化石燃料有煤、和天然气，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是（用化学式表示）（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：（3）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺人生石灰（氧化钙），用来吸收二氧化硫已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式（4）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为23分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）在20时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）三、实验探究题（本题包括2小题，共27分）24甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物实验时，在点燃b处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验（1）b中发生反应时观察到的实验现象是，写出该反应的化学方程式，该反应的还原剂是（2）实验过程中，c中伴随的实验现象是，写出该反应的化学方程式（3）d处点燃酒精灯的目的是，写出该处发生反应的化学方程式（4）对该实验的分析正确的是（选填编号）实验结束时应先熄灭b处酒精灯，并继续通入co气体反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化c中增加的质量与b中固体减少的质量相等25老师为同学们提供了如下实验装置，回答问题：（1）写出图中指定仪器的名称：a；b（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）反应的化学方程式为，基本反应类型是（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为，反应的化学方程式为；检验二氧化碳已收集满的方法是；长颈漏斗末端位于液面下的原因是（4）某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡液氨是液态的氧气，常温下，氨气（nh3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有的化学性质实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，发生装置应选择上图中的，收集装置应选择的是根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是（列举一条）四、计算题（本题包括1小题，共10分）26某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的cuzn合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，测得烧杯中剩余物的质量为139.6g请完成下列分析及计算：（1）生成氢气的质量为g；（2）40gcuzn合金中锌的质量是g；（3）该合金中铜的质量分数为；（精确到0.1%）（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（带计算过程，精确到0.1%）2015-2016学年山东省潍坊市高密市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（四选一，每小题2分，共40分）1把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）a面粉b沙土c汽油d蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故a错；b、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故b错；c、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故c错；d、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故d正确故选：d【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）a燃烧一定会引起爆炸b用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气c只要外界条件足够，所有物质都能燃烧d水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】a、根据燃烧不一定引起爆炸解答；b、根据灭火的原理解答；c、根据燃烧必须同时满足燃烧的三个条件解答；d、根据可燃物的着火点一般不变进行解答【解答】解：a、燃烧不一定引起爆炸，例如纯净的氢气能够在空气中安静地燃烧故错误；b、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故正确；c、燃烧必须同时满足燃烧的三个条件，缺一不可，故错误；d、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故错误；故选：b【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火3下列关于二氧化碳的说法错误的是（）a二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一b大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质c将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色d实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断【解答】解：a、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故a不可选；b、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故b不可选；c、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故c不可选；d、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故d可选故选d【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大4下列有关溶液的叙述错误的是（）a溶液中的溶剂只能是水b固体naoh溶于水时，溶液温度升高c一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化d溶液是均一、稳定的混合物【考点】常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；b、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；c、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；d、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物【解答】解：a、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；b、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如naoh、浓h2so4），有的吸收热量（如nh4no3），故正确；c、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；d、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同故正确答案：a【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键5下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）a碳具有还原性，可冶炼金属b氧气具有氧化性，可作为燃料c氮气的化学性质稳定，可作为保护气d石灰石受热分解，可用于制备生石灰【考点】碳的化学性质；常见气体的用途；常用盐的用途【专题】物质的性质与用途【分析】a、根据碳具有还原性，进行分析判断b、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断c、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断d、根据石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断【解答】解：a、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确b、氧气具有氧化性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误c、氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，故选项说法正确d、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于制备生石灰（氧化钙的俗称），故选项说法正确故选：b【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键6下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）a将10g水加热，变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律b12g碳和32g氧气完全反应后，生成物质量为44gc化学反应前后分子的总数一定不会发生变化d铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答【解答】解：a、质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，而水变水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故错误；b、根据碳和氧气反应生成二氧化碳的化学方程式c+o2co2可以知道：碳、氧气、二氧化碳在反应中的质量比为12：32：44，所以12g碳和32g氧气完全反应后，生成物质量为44g，故正确；c、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误；d、铁丝燃烧属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故错误故选：b【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化7下列有关金属及合金的说法中正确的是（）a合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质b“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大c在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金d铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护【专题】性质决定用途；金属与金属材料【分析】a合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；b根据黄金的化学性质稳定分析；c合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；d铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应【解答】解：a、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；b、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；c、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；d、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选c【点评】本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强8现有10ga和足量的b混合加热，a与b发生化学反应，10ga完全反应后生成8gc和4gd，则参加反应的a与b的质量比是（）a5：1b4：1c2：1d1：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量【解答】解：生成物的质量和为：8g+4g=12g，10ga和足量的b完全反应，参加反应的b物质的质量为：12g10g=2g，参加反应的a与b的质量比是：10g：2g=5：1故选：a【点评】解题的关键是要理解10ga和足量的b混合加热完全反应时，10ga完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的b物质的质量9火箭推进器中盛有n2h4和h2o2，发生反应的化学方程式：n2h4+2h2o2=r+4h2o，其中r的化学式为（）an2bn2o4cnh3dno2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变【解答】解：由反应的化学方程式n2h4+2h2o2=r+4h2o可知，r中含有2个氮原子，是n2故选a【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和10在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）a反应产生的气体都有毒b反应的生成物不同c反应类型都是置换反应d反应中都有红色固体生成【考点】一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；置换反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】a、根据一氧化碳、木炭都能与氧化铜生成铜和二氧化碳，进行分析判断b、根据一氧化碳、木炭与氧化铜反应的生成物，进行分析判断c、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应d、根据一氧化碳、木炭均具有还原性，进行分析判断【解答】解：a、一氧化碳、木炭都能与氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误b、一氧化碳、木炭与氧化铜，均生成铜和二氧化碳，反应的生成物相同，故选项说法错误c、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误d、一氧化碳、木炭均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到反应中都有红色固体生成，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与木炭均具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键11如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法不正确的是（）a10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同b保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液c10时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大d30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、10时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液浓度相同，故a正确；b、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，故b正确；c、10时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都不变，故c错误；d、30时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g，故d正确故选：c【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力12用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是说法，错误的是（）a清除可燃物b隔绝空气c液态二氧化碳汽化吸热降低了温度d降低温度到着火点以下【考点】灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】根据液态二氧化碳灭火的原理进行分析解答即可，液态二氧化碳气化吸热能降低温度，形成的二氧化碳气体能使可燃物与氧气隔绝，据此解答【解答】解：a、液态二氧化碳灭火不能清除可燃物，错误；b、液态二氧化碳气化形成的二氧化碳气体，能使可燃物与氧气隔绝，正确；c、液态二氧化碳汽化时吸热降低了温度，正确；d、液态二氧化碳气化吸热，能使温度降低到可燃物的着火点以下，正确；故选a【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以根据液态二氧化碳灭火的原理进行分析13按图进行实验，有关说法及分析不正确的是（）a烘干的木炭粉末与cuo粉末需混合均匀b产生的气体一定没有coc可观察到澄清石灰水变浑浊d网罩的作用是集中火焰，提高温度【考点】碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】a为使反应充分，木炭粉末与cuo粉末须混合均匀；b木炭粉末与cuo粉末反应当碳粉过量时会产生一氧化碳；c根据二氧化碳性质分析；d酒精灯网罩的作用是提高温度；【解答】解：a为使反应充分，木炭粉末与cuo粉末须混合均匀；正确；b木炭粉末与cuo粉末反应产生二氧化碳，当碳粉过量时可能会产生一氧化碳，不正确；c木炭粉末与cuo粉末反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确；d酒精灯网罩能集中火焰，作用是提高温度，正确答案：b【点评】本题主要考查碳的化学性质，完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题14生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）a氯化铁b氯化亚铁c碳d铁【考点】金属的化学性质；生铁和钢【专题】金属与金属材料【分析】根据生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质进行分析【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳故选：c【点评】钢和生铁都是铁的合金，钢中的含碳量比生铁中的含碳量低一些，但是都含有碳，要注意理解1520时，nacl 的溶解度是36g20时，把40gnacl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）a40%b28.6%c36%d26.5%【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】首先根据20时nacl的溶解度是36g，判断20时，将40gnacl投入到100g水中nacl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可【解答】解：根据20时nacl的溶解度是36g，可知20时，100g水中最多只能溶解36gnacl，因此将40gnacl投入到100g水中，充分搅拌后nacl不能完全溶解，此时所得溶液为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=100%26.5%故选：d【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数100%是正确解答本题的关键16现将x、y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，x无明显变化，y表面有铜析出，则x、y、cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）axycubcuxycycuxdxcuy【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将x、y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序【解答】解：将x、y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中x没有发生明显变化，y表面析出金属铜，由此可知铜x，y铜故这三种金属的活动顺序是y铜x故选项为：c【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来17下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dalcl3【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气【解答】解：a、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁b、锌和盐酸反应生成氯化锌c、镁和盐酸反应生成氯化镁d、铝和盐酸反应生成氯化铝故选a【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容完成此题，可以依据已有的知识进行18如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子下列说法中错误的是（）a该反应属于化合反应b甲是so2c反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2d反应前后，分子、原子种类均不变【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2so2+o22so3a、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故a正确；b、由上述可知，甲是so2，故b正确；c、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故c正确d、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故d错误故选d【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子19在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，有关判断正确的是（）a滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银b滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银c滤液中一定有银、铜和锌d滤液中一定有银和锌，可能有铜【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据题意“向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉”，结合金属活动性顺序，可知活动性：锌铜银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出”，则说明锌过量，据此分析解答即可【解答】解：根据金属活动性顺序，可知活动性：锌铜银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜、锌、银中只有锌能和盐酸反应放出气泡所以滤渣中有锌故滤出的固体必有锌、铜和银，因为锌会与硝酸银和硝酸铜反应，置换出其中的银与铜，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸锌故选：c【点评】熟记金属活动性顺序“k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au”及其应用原则，学会处理实际问题是解题的关键20把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2x2.45.4ax=2.0，乙可能是催化剂b甲和丙是反应物c参加反应的甲、丙质量比是1：2d丁一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂a、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；b、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；c、参加反应的甲、丙质量比是（4.01.2）：（3.02.4）=14：3，故说法错误；d、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确故选：c【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂二、填空题（本题包括3小题，共23分）21自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图（1）所标物质中，属于金属合金的是不锈钢，含有的金属元素是铁除该金属外，还有许多金属及金属材料在生产、生活中应用广泛，如铜可以做电线，这是利用铜的导电性，铝可以制成铝箔，这是利用铝的延展性（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议淋后及时清洗擦干后涂上油（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具由此你对化学与人类生活的关系有何感想？化学的发展促进了人类社会的进步【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；元素的简单分类【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的材料的类别解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，根据化学与生活的关系解答即可【解答】解：（1）不锈钢属于合金材料，钢中含有的金属是铁；铜可以做电线，这是利用铜的导电性，铝可以制成铝箔，这是利用铝的延展性；故填：不锈钢，铁；导电性；延展性；（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后及时清洗擦干后涂上油能延长自行车的使用寿命，故填：使铁与水和氧气隔绝，雨淋后及时清洗擦干后涂上油；（3）化学的发展促进了人类社会的进步，故填：化学的发展促进了人类社会的进步【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行22能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题（1）人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是so2（用化学式表示）（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：ch4+2o2co2+2h2o（3）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺人生石灰（氧化钙），用来吸收二氧化硫已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式cao+so2caso3（4）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为2h2+o22h2o【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学与生活【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质；（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；（3）根据氧化钙与二氧化硫化合生成的物质是亚硫酸钙进行分析；（4）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质故填：石油；so2（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o故填：ch4+2o2co2+2h2o（3）酸雨对建筑物有腐蚀性、影响植物生长等影响，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，化学方程式为：cao+so2caso3；故填：cao+so2caso3；（4）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2h2+o22h2o；故填：2h2+o22h2o【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行23分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为36.6g碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）在20时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式fe+2hclfecl2+h2如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是ac（填标号）【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】（1）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40时氯化钠的溶解度即可由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答（2）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答【解答】解：（1）40时，氯化钠的溶解度为36.6g由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液饱和溶液中溶质质量分数=100%，10时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2锌与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当锌完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，锌参加反应，金属混合物的质量不断减小，当锌完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，ac表示正确故答案为：（1）36.6g；增大；饱和溶液；碳酸钠；（2）fe+2hclfecl2+h2；ac【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数=100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键三、实验探究题（本题包括2小题，共27分）24甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物实验时，在点燃b处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验（1）b中发生反应时观察到的实验现象是红色粉末变黑，写出该反应的化学方程式co+cuocu+co2，该反应的还原剂是co（2）实验过程中，c中伴随的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）d处点燃酒精灯的目的是处理尾气，写出该处发生反应的化学方程式2co+o22co2（4）对该实验的分析正确的是（选填编号）实验结束时应先熄灭b处酒精灯，并继续通入co气体反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化c中增加的质量与b中固体减少的质量相等【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，会观察到会黑色粉末变红，故b中的反应是co+cuocu+co2，该反应中一氧化碳是还原剂，故填：黑色粉末变红，co+cuocu+co2，co；（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：澄清的石灰水变浑浊，ca（oh）2+co2caco3+h2o；（3）一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：处理尾气，2co+o22co2；实验结束时应先熄灭b处酒精灯，并继续通入co气体，正确；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，正确；c中增加的质量与b中固体减少的质量不相等，c中增加的是一氧化碳和氧元素的质量总和，而b中减少的是氧元素的质量；故填：【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行25老师为同学们提供了如下实验装置，回答问题：（1）写出图中指定仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是a（填字母，下同）反应的化学方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2，基本反应类型是分解反应（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为b，反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2