山东省烟台市福山格迈纳尔中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

化学一选择题？（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是() a二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同2. 在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(nh4)最大的是a. nh4hso4 b. nh4hco3 c. ch3coonh4 d. nh4cl3. 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh离子浓度分别为amoll1与bmoll1，则a和b的关系为 a、ab b、a104b c、b104a d、ab4. 下列说法正确的是a向0.1moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no3、cl、co32、na可以大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别于等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗的naoh的物质的量相同5. 为了配制nh4+的浓度与cl-的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl；适量的nacl；适量的氨水适量的naoh. a. b. c. d. 6. 下列叙述正确的是( )a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 77. 某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy-的电离程度小于hy-的水解程度。有关叙述中正确的是 .h2y在电离时为：h2y+h2ohy-+h3o+.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2-)c(hy-)c(oh-)c(h+).在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(hy-)c(y2-)c(oh-)c(h+).hy-水解方程式为：hy-+h2oy2-+h3o+8. 下列离子方程式书写正确的是( )a.fecl3的水解 fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+b.alcl3溶液与小苏打溶液混合 al3+ 3hco3=al(oh)3+3co2c.na2co3的水解 co32+ 2h2o=h2co3 +2ohd.alcl3溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al(oh)39. 已知hf比ch3cooh易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的naf溶液和ch3coona溶液，下列说法正确的是 ach3coona溶液中：c（ch3coo）c(na+)c(oh)c(h+)b在相同条件下，两溶液的ph大小为： ch3coona nafcnaf溶液中：c(h+)+c(hf)= c(oh)d两溶液相比较，naf溶液中的离子总数较多10. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=711. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是 ( )a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液12. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是a、纯碱溶液去油污 b、加热氯化铁溶液颜色变深c、铁在潮湿的环境下生锈 d、浓硫化钠溶液有臭味14. 已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是a. a=b b.混合溶液的ph=7 c.混合溶液中，c(h+)= d.混合溶液中，c(h+)+ c(b+)= c(oh-)+ c(a-)15. 在常温下10ml ph10的koh溶液中，加人ph4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是a c（a） ”、“”、或“=”，下同） c（nh3h2o），混合后溶液中c（nh4+）与c（cl）的关系c（nh4+） c（cl）。3. 某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a=h+ha；hah+a2 回答下列问题：na2a溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1moll1的na2a溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。a. c(a2) +c( ha)+c( h2a) =0.1moll-1 b. c()=c(h+) +c( ha) c. c(na+ )+ c(h+) =c()+ c( ha)+2c(a2) d. c(na+ )= 2c(a2) +2c( ha)已知0.1moll1naha溶液的ph=2，则0.1moll-1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 moll1（填“”，或“=”），理由是： 0.1moll1 naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 4. （8分）已知moh为一元弱碱，25时，电离常数 kb= 110 6 moll1，（1）25时，将0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph6，此时混合溶液中由水电离出的c(h)=amoll1，若0.2 mol/l hcl溶液中由水电离出的c(h)=bmoll1，则：比较a b。(填“”、“”、“”或“=”），试求此时溶液中m cl的水解平衡常数kh= mol/l【参考答案】1、（12分）（每空2分）（1） ， （2）c（na）c（hco3）c（oh）c（co32）hco3 + h2oh2co3 + oh （3） 0.05moll1 22.(20分)（1）d（2分） （2）c（2分） （3）nh3h2o和nh4+（共3分，均答对给分）nh4+和h+（共3分，均答对给分）（4） 氯化铵