山东省烟台栖霞市第四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省烟台栖霞市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1有关电化学知识的描述正确的是 acaoh2o=ca(oh)2 h0，故可把该反应设计成原电池 b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置盐桥中为装有含琼胶的kcl饱和溶液c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】d【解析】试题分析：a、caoh2o=ca(oh)2 不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，a项错误；b、不可以,银离子与氯离子会生成氯化银沉淀，b项错误；c、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，c项错误；d、任何能自发进行的氧化还原反应均有电子的得失,所以可以设计成原电池d项正确；答案选d。考点：考查原电池2下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是a含有较多fe3+的溶液：na+、so42、hs、nh4+bc(oh)=1moll1的溶液：alo2、ch3coo、k+、ba2+ c ph=1的溶液：k+、fe2+、no3、na+ d遇al能放出h2的溶液：hco3、k+、mg2+、cl【答案】b 【解析】fe3+氧化hs不能大量共存；ph=1的溶液，酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原不能大量共存；遇al能放出h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，hco3不能大量共存。3下列物质中，可做光导纤维重要原料的是 a石灰石 b石膏 c二氧化硅 d纯碱【答案】c【解析】做光导纤维重要原料是二氧化硅，答案选c。4某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是a逆反应速率一定增大 b平衡一定向正反应方向进行c反应物的转化率一定增大 d该反应的条件一定发生变化【答案】d【解析】试题分析：a、增大反应物的浓度，正反应速率增大，但此时逆反应速率不变，故错误；b、某反应正反应方向是放热反应，升高温度正反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故错误；c、跟b选项分析一样，故错误；d、反应速率增大，反应条件一定改变，故正确。考点：考查影响反应速率的因素、勒夏特列原理等知识。5光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是a晶体硅 b二氧化硅 c硅酸盐 d铝硅合金【答案】b【解析】试题分析：制光导纤维的材料是二氧化硅，答案选b。考点：考查含硅物质用途的判断6某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 ac97h200 bc98h200 cc99h200 dc100h200【答案】c【解析】试题分析：烷烃的通式是cnh2n+2，所以如果某烷烃含有200个氢原子，则碳原子个数99，即该烷烃的分子式是c99h200，答案选c。考点：考查烷烃分子式的计算点评：该题主要是考查学生对烷烃结构，特别是烷烃分子组成通式的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住通式即可。7下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ）a. c2h2 b. hcho c. ch2=chch3 d. c6h5oh【答案】c【解析】试题分析：a. c2h2是直线型分子，所有原子在一条直线上。因此原子共平面。错误。b. hcho分子是平面分子。所有原子在一个平面上。正确。c. ch2=chch3 乙烯分子是平面分子，甲基c原子取代h原子的位置与不饱和的c原子连接，是也在这个平面上。而甲烷是正四面体型的分子，若某个平面通过几何中心，则最多能够通过2个顶点。因此甲基c上至多还有一个h原子在这个平面上。所以该分子中所有原子不可能共处在同一平面上，符合题意。正确。d. 苯分子是平面分子，羟基取代苯分子中h原子的位置与苯环上的c原子连接，因此c6h5oh是平面分子，所有原子共平面。不符合题意。错误。考点：考查分子的空间构型的知识。8外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是a、第4周期第b族 b、第5周期第b族c、第4周期第b族 d、第5周期第b族【答案】d【解析】试题分析：由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第b族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第b族。选项为d。考点：考查元素的原子结构与元素的位置的关系的知识。925、1.01105pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kjmol-1）【答案】b【解析】试题分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，产物为co2和液态水，故选b。考点：本题考查化学反应与能量，燃烧热的理解。10重水a和普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）。a. a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等b. a、b质量相等时，产生气体的质量相等c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等【答案】c11以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a124 g p4含有pp键的个数为4na b1mol冰中含氢键数为4nac22.4lch4的分子数为na d26g c2h2中有2na个键【答案】d【解析】白磷是正四面体型结构，124 g p4含有pp键的个数为6na.1个水分子能形成2个氢键，b不正确.c不正确，因为不一定是在标准状况下，乙炔中含有碳碳三键，d正确。答案选d。12如图是用01000 moll-1 naoh溶液滴定2000 ml未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是a水电离出的氢离子浓度：abb盐酸的物质的量浓度为00100 moll-1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应，溶液刚好显中性d当滴加naoh溶液1000 ml时，该混合液的ph1+lg3【答案】d【解析】试题分析：a、酸性越强对水的电离抑制程度越大，a错误；b、加入2000 mlnaoh溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为01000 moll-1，b错误；c、酚酞的变色范围是810，变色时溶液已经呈弱碱性，c错误；d、盐酸的物质的量浓度为01000 moll-1，当滴加naoh溶液1000 ml时，c（h+）0001mol/003l，ph1+lg3，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查酸碱中和滴定、电解质溶液中离子浓度，ph计算。【名师点晴】1、酸碱中和滴定过程中的几点注意：（1）滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。（2）中和滴定的关键：准确测定两种反应物溶液的体积，确保标准液浓度的准确；准确判定滴定终点（合理选用指示剂）。（3）恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。（4）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。2、滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。3、解答酸碱中和滴定图像三要素：（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；（2）观察图像的变化趋势；（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。13在由水电离产生的h+浓度为11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是k+、cl、no3 、s2； k+、fe2+、i、so42 ；na+、cl、no3 、so42 na+、ca2+、cl、hco3 k+、ba2+、cl、no3a b c. d【答案】b【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。因由水电离产生的h+浓度为110-13mol/l的溶液，小于110-7moll-1，这说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离，因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，在酸性溶液中no3-、s2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；如果显碱性，则溶液中fe2+、oh-结合生成沉淀，不能大量共存，错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，正确；如果显酸性，则溶液中hco3-与h+结合生成二氧化碳和水。如果显碱性，则溶液中hco3-与oh-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，正确，答案选b。考点：考查离子共存的正误判断14某ph = l的无色透明溶液中，能大量共存的是ana+、no3-、i- bk+、alo2-、cl-ccu2+、so42-、no3- dnh4+、so42-、br-【答案】d【解析】试题分析：a在ph = l的酸性溶液中，h+、no3-、i-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b在酸性溶液中，h+、alo2-、会发生反应形成al3+和水，不能大量共存，错误；ccu2+是蓝色溶液，在无色溶液中不能大量共存，错误；dnh4+、so42-、br-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。15向等物质的量浓度的naoh和ca(oh)2的混合液中通入一定量co2。下列离子方程式与事实不相符的是aohco2 hco3b2ohco2 co32h2occa2+2ohco2 caco3h2odca2+4oh2co2 caco3co322h2o【答案】bd【解析】试题分析：向等物质的量浓度的naoh和ca(oh)2的混合液中通入一定量co2，co2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为ca2+2ohco2 caco3h2o 、2ohco2 co32h2o、co32h2oco2 2hco3、caco3co2h2oca2+2hco3，则a当co2足量时可发生ohco2 hco3，a正确；b溶液中含有钙离子，所以不可能发生2ohco2 co32h2o，b错误；c根据以上分析可知ca2+2ohco2 caco3h2o可以发生，c正确；d如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为ca2+3oh2co2 caco3hco3h2o，d错误，答案选bd。考点：考查氢氧化钙、氢氧化钠混合液与co2反应离子方程式的判断16有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大。x的阳离子就是一个质子。z、w在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：（1）y的原子结构示意图为 ，yw2的结构式为 。（2）将x2、w2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。若有16gw2参加反应，转移的电子是 na。（3）由x、y、z、w四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的naoh溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。【答案】（1），o=c=o；（2）o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-，2；（3）nh4hco32ohnh32h2oco32。【解析】试题分析：（1）x的阳离子就是一个质子，因此x是h，y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出y：o，z、w在周期表中处于相邻位置，且它们在通常状况下均为无色气体，推出z：n，w：o，因此碳原子的结构示意图： ，yw2是co2，因此结构式为o=c=o；（2）x2是h2，应是原电池的负极，w2是o2，应是原电池的正极，在碱性条件下，负极电极反应式：h22oh2e=2h2o，正极：o22h2o4e=4oh，16g氧气参加反应转移电子物质的量为164/32mol=2mol；（3）四种元素组成无机酸酸式盐为nh4hco3，和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：nh4hco32ohnh32h2oco32。考点：考查元素周期表、原电池、结构式等知识。17（7分）短周期元素x和y属于同一主族。负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的质量分数分别为50%和60%。(1)确定y元素在周期表中的位置_。(2)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)由元素氢、x、y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。【答案】（1）y：第3周期、a族。（2） so3 非极性 平面三角形 。（3）h2so3 h2so4h2so4h2so3 。 【解析】（1）负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以x是氧元素，则y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第a。（2）硫可以形成so2和so3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。（3）h、o、s形成的显酸性的化合物是h2so4、h2so3。由于(oh)mron中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是h2so4h2so3 。18(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。方案 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。（1）a装置中naoh溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）该方案需直接测定的物理量是_。方案 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和nahco3溶液。（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_。a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cy型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案 选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100 ml溶液，取出20 ml，用c moll1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_【答案】（每空2分、共10分）（1） 吸收空气中的co2 偏高（2） 装置c反应前后质量 （3） b（4） 100%【解析】试题分析：（1）本题是通过nahco3与h2so4反应生成co2，再用碱石灰吸收co2，通过co2的质量求nahco3的质量分数，故应排除空气中的co2的干扰，所以a装置中naoh溶液的作用是：吸收空气中的co2；若不吸收空气中的co2会导致测定结果偏高。（2）本题需要测量co2的质量，装置c反应前后的质量差即为co2的质量，所以该方案需直接测定的物理量是：装置c反应前后质量。（3）a、测定气体体积时未冷却至室温会使测定结果偏高，错误；b、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，气体压强大于大气压，则测定的体积偏小，导致nahco3的测定结果偏低，正确；c、，因为原y形管内有空气，y型管中留有反应生成的气体，不影响实验结果，错误；d、本实验是用排水法测定气体体积，不需要干燥，所以气体进入量气管前未用浓硫酸干燥，不影响实验结果，错误。（4）根据化学方程式：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，可知反应消耗的hcl与nahco3的物质的量相等，则碳酸氢钠质量分数=cv10-384100/20m100%= 100%。考点：本题考查实验方案的设计与评价、误差分析、化学计算。 19（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2ml银氨溶液和数滴较浓naoh溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2ml银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aag(nh3)2+2h2o=ag+2nh3+h2obagoh不稳定，极易分解为黑色ag2o(i)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有nh3，黑色物质中有ag2o.用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，产生的现象是 。产生ag2o的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是naoh还原ag2o。实验及现象:向agno3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在naoh存在下.可能是nh3，还原ag2o。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设:在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3还原ag2o的反应.进行如下实验:有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立，依据的现象是 。（6）用hno3消洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是 。【答案】：（1）agno3溶液和氨水；（2）试纸变蓝；在naoh存在下，加热促进nh3.h2o的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2+2h2oag+2nh3.h2o平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag+2oh-=ag2o+h2o；（3）过量naoh溶液；（4）；（5）ag2o+4nh3.h2o= 2ag(nh3)2oh+3h2o；与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）ag+2hno3（浓）=agno3+no2+h2o。【解析】：（1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：agno3溶液和氨水；（2）用湿润的红色石蕊试纸检验nh3时，会观察到试纸变蓝；生成ag2o的原因是：在naoh存在下，加热促进nh3.h2o的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2+2h2oag+2nh3.h2o平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag+2oh-=ag2o+h2o；（3）若是naoh还原ag2o时，可向其中加入过量naoh溶液；（4）石灰和浓氨水制取nh3的最简装置为：；（5）ag2o溶解在氨水中的反应方程式为：ag2o+4nh3.h2o= 2ag(nh3)2oh+3h2o；由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：ag+2hno3（浓）=agno3+no2+h2o。20用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250ml的待测液。（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。（3）取10.00ml待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（4）用0.2000mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。【答案】（2）用待盛液润洗；（3）碱式滴定管；（4）锥形瓶中颜色的变化；（5）0.21mol/l；（6）80%。【解析】试题分析：（2）滴定管使用前要洗涤，还要用待盛液润洗，否则对原溶液进行稀释，浓度发生改变；（3）测定naoh的纯度，量取液体的体积为10.00ml，因此用碱式滴定管量取；（4）滴定过程中，两眼应注视锥形瓶溶液颜色的变化；（5）三次滴定过程中消耗盐酸的体积分别是：9.9ml、10.1ml、11.5ml，第三次消耗的比前两次多，因此第三次数值舍去，平均消耗的盐酸体积为(9.910.1)/2ml=10ml，因此烧碱的浓度为c(naoh)=101030.2/10103=0.2moll1；（6）2.50g样品中氢氧化钠的质量为：m(naoh)=101030.240250/10g=2g，纯度为2/2.5100%=80%。考点：考查滴定实验、滴定管的选择、数值的处理等知识。21（5分）某温度下，在一个体积为2l的固定不变的密闭容器中充入0.3mol so2和0.2mol o2，发生2 so2 o2 2 so3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求以so3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；该反应中so2的平衡转化率。【答案】 33.3%【解析】解：2 so2 o2 2 so3 初始 0.3mol 0.2mol 0变化 2x x 2x平衡0.3mol2x 0.2molx 2x同温同体积下x=0.05molso2的转化率为22下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，f是海水中含有盐的主要成分，j为d、g反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）b的化学式为 。（2）反应在工业上通常称之为 工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。【答案】（1）fe2o3 ；（2）氯碱；（3）al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3 【解析】试题分析：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，a和b为al和铁的氧化物，依据转化关系cd为铁和氧化铝，f是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为nacl，j为d、g反应产物形成的水溶液，可以继续和d反应生成k，k+h=m，m为fe（oh）2，推断h为naoh，g为cl2，d为fe，j为fecl3，k为fecl2，n为fe（oh）3，n加热反应生成b为fe2o3，推断铝热反应中a为al，b为fe2o3，c为al2o3，e为naalo2；综上所述各物质为：a为al；b为fe2o3；c为al2o3；d为fe；e为naalo2；f为nacl；g为cl2；h为naoh；j为fecl3；k为fecl2；i为h2；m为fe（oh）2；n为fe（oh）3；（1）b为氧化铁，化学式为fe2o3，故答案为：fe2o3；（2）反应是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱，故答案：氯碱；（3）反应是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，故答案为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；（4）反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3。考点：考查了物质转化关系的应用、铝热反应、电解饱和食盐水的相关知识。23化合物a（c12h16o2）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。b经过下列反应后得到g（c8h12o4），核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）a的结构简式： 。（2）写出fg反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。（3）写出满足下列条件的c的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）： 。是苯的对位二取代化合物； 能与fecl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。【答案】（1） （2） 取代反应（或酯化反应）（3）【解析】试题分析：化合物a（c12h16o2）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2），b能二次氧化生成d，说明a是酯，b是醇，则c是羧酸，c的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代