山东省级规范化学校高二化学上学期第五模块检测试卷（化学反应原理）（含解析）.doc

山东省级规范化 学校2012-2013学年高二上学期第五模块检测化学试卷（化学反应原理）（解析版）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法正确的是（）a其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大b判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率c体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2（2分）在一支注射器中，装有no2和n2o4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）a由红棕色变为无色b变浅c由无色变为红棕色d变深3（2分）某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行4（2分）反应 2a=b+3c，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率v（b）是（）a20 mol/（ls）b40 mol/（ls）c60 mol/（ls）d15 mol/（ls）5（2分）在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量d加足量锌粉产生氢气的量6（2分）反应2a（g）2b（g）+e（g）q，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c增加e的浓度d降温7（2分）下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖）+6o26co2+6h2obhcl+kohkcl+h2oc反应物的总能量大于生成物的总能量d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8（2分）已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj9（2分）在不同条件下，分别测得反应2so2+o22so3的速率如下，其中最快的是（）av（so3）=4 moll1min1bv（o2）=2 moll1min1cv（so2）=5 moll1min1dv（so2）=0.1 moll1s110（2分）在m a（g）+n b（g）p c（g）+q d（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：a增加3moll1，b增加1moll1，c减少2moll1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）a2：3：2：3b2：2：3：3c3：1：2：2d3：1：2：3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有只一个选项符合题意）11（3分）某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小12（3分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（）a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大13（3分）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol 气体m和3mol n气体混合，发生如下反应：2m（g）+3n（g）x q（g）+3r（g），该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4mol/l，下列有关叙述正确的是（）ax值为2b混合气体的密度增大c平衡时n的浓度为0.3 mol/ldn的转化率为20%14（3分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%15（3分）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫具有的能量低于正交硫cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定16（3分）在密闭容器，一定条件下进行反应，ma（s）+nb（g） pc（g）+qd（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）a逆反应是吸热反应b正反应是吸热反应cm+np+qdm+np+q17（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b反应 co+no2co2+no （h0），达平衡后，提高温度体系颜色变深c对于 2 hih2+i2 达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深d合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施18（3分）（2010郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol a2气体和3molb2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示在恒温恒压下发生如下反应：a2+3b22ab3当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时a的转化率是（）a20%b40%c60%d无法确定19（3分）在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（） xya再加入ab的转化率b再加入ca的转化率c增大压强a的质量分数d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd20（3分）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）h=92.4kjmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3 的浓度（moll1 ）c1c2c3反应的能量变化放出 akj吸收 bkj吸收 ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法不正确的是（）a2p2p3ba+b=92.4c2c1c3d1+2=1三、填空题（本题包括6个小题）21（4分）下列物质中，nacl溶液；naoh；nh3h2o；ch3cooh；baso4；hf；na2o；co2；_是强电解质；_是弱电解质22（10分）有浓度均为0.1moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（h+） 依次为a moll1，b moll1，c moll1，其由大到小顺序为_（2）等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_（3）中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为_（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为_（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（h+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为_23（6分）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式co（g）h2（g）ch3oh（l）ch4（g）h/（kj/mol）283.0285.8726.5890.3请回答下列问题（1）写出该条件下ch3oh（l）完全燃烧的热化学方程式：_（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：co（g）+2h2（g）=ch3oh（l）；h=_（3）现有h2和ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2（g）和h2o（l），共放出热量3242.5kj，则原混合气体中h2和ch4的物质的量之比是：_a1：1 b1：3 c1：4 d2：324（12分）（2012海南）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=_，h_0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）=_ moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为_；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为_25（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h1=+206.1kj/molch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h2=+247.3kj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（h2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_温度（填“升高”或“降低”）（2）反应中h3=_800时，反应的化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：coh2oco2h20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断26（11分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是_反应（填“放热”或“吸热”）（2）850时在体积为10l反应器中，通入一定量的co和h2o（g）发生上述反应，co和h2o（g）浓度变化如下表，则04min的平均反应速率v（co）=_mol/（lmin）850（或t1）时物质浓度（mol/l）的变化时 间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）若t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示t1时表中c1数值_0.08mol/l （填大于、小于或等于）反应在4min5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（4）若在500时进行，若co、h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的最大转化率为：_山东省级规范化学校2012-2013学年高二上学期第五模块检测化学试卷（化学反应原理）（解析版）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法正确的是（）a其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大b判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率c体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素；焓变和熵变专题：化学反应速率专题分析：a增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化；b过程的自发性与反应速率无关；c普遍规律发现熵增的反应可自发进行；d催化剂降低反应所需的活化能解答：解：a其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故a错误；b过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故b错误；c由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故c正确；d催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故d错误；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意理论性知识的理解，把握活化能与反应速率的关系、反应进行方向的判断等为解答的关键，侧重反应原理的考查，题目难度不大2（2分）在一支注射器中，装有no2和n2o4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）a由红棕色变为无色b变浅c由无色变为红棕色d变深考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，压强增大平衡正向进行，但体积变化为主，混合气体颜色变深解答：解：2no2（g）n2o4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，体积减小，难度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单3（2分）某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；解答：解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单4（2分）反应 2a=b+3c，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率v（b）是（）a20 mol/（ls）b40 mol/（ls）c60 mol/（ls）d15 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：温度每升高10反应速率是原来的2倍，以此计算反应速率解答：解：10时以某物质表示的反应速率为5mol/ls，由温度每升高10反应速率是原来的2倍可知，在20时进行，v（a）=5mol/（ls），30、40、50的反应速率分别为10mol/ls、20mol/ls、40mol/ls；速率之比等于化学方程式计量数之比，v（b）=v（a）=40mol/ls=20mol/ls；故选a点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大5（2分）在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量d加足量锌粉产生氢气的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，注意电离平衡常数只与温度有关解答：解：a醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液相比较，h+的物质的量前者大，故a正确；b电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故b错误；c由于溶质n（ch3cooh）都为0.001mol，中和时所需naoh的量应相同，故c错误；d由于溶质n（ch3cooh）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征6（2分）反应2a（g）2b（g）+e（g）q，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c增加e的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c增大e的浓度，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故c错误；d正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，a的浓度增大，故d正确故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向7（2分）下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖）+6o26co2+6h2obhcl+kohkcl+h2oc反应物的总能量大于生成物的总能量d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量解答：解：ac6h12o6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故a错误； bhcl和koh反应是中和反应，是常见放热反应，故b错误； c反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故c错误；d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故d正确故选d点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关键，题目难度不大8（2分）已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；解答：解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol依据盖斯定律+得到h2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44kj；故选d点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单9（2分）在不同条件下，分别测得反应2so2+o22so3的速率如下，其中最快的是（）av（so3）=4 moll1min1bv（o2）=2 moll1min1cv（so2）=5 moll1min1dv（so2）=0.1 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（so3）=4 moll1min1；bv（o2）：v（so3）=1：2，故v（so3）=2v（o2）=22 moll1min1=4 moll1min1；cv（so2）：v（so3）=1：1，故v（so3）=2v（so2）=5 moll1min1；dv（so2）：v（so3）=1：1，故v（so3）=2v（so2）=0.1 moll1s1=0.160=6 moll1min1；故d反应速率最快，故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较10（2分）在m a（g）+n b（g）p c（g）+q d（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：a增加3moll1，b增加1moll1，c减少2moll1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）a2：3：2：3b2：2：3：3c3：1：2：2d3：1：2：3考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p的比值，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可确定化学方程式的计量数q与m、n、p的关系，据此答题解答：解：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p的比值为3：1：2，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得m+n=p+q，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选c点评：本题主要考查了压强对平衡的影响以及根据浓度的变化计算计量数的比值，难度较小，注重了基础知识的考查二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有只一个选项符合题意）11（3分）某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动解答：解：a、热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kj，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kj，故a错误；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（a）=k（b），故b错误；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，h2的转化率提高，故c正确；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意a中热化学方程式的意义12（3分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（）a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1，若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断解答：解：达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，a、刚充入时反应速率正增大，逆增大，故a错误；b、增大压强，平衡向正反应方向移动，故b错误；c、增大压强，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了c的物质的量，物质c的质量分数增大，故d正确；故选：d点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰13（3分）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol 气体m和3mol n气体混合，发生如下反应：2m（g）+3n（g）x q（g）+3r（g），该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4mol/l，下列有关叙述正确的是（）ax值为2b混合气体的密度增大c平衡时n的浓度为0.3 mol/ldn的转化率为20%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a根据n=cv计算生成q的物质的量，结合r的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；b容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据=判断；c根据生成的r的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的n的物质的量，n的平衡浓度=；d根据c可知参加反应n的物质的量，n的转化率=100%解答：解：a平衡时生成的q的物质的量为0.4mol/l2l=0.8mol，生成r为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故a错误；b反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据=可知混合气体的密度不变，故b错误；c反应达到平衡时，生成2.4molr，由方程式可知，参加反应的n的物质的量为2.4mol，故平衡时n的物质的量为3mol2.4mol=0.6mol，n的平衡浓度为=0.3mol/l，故c正确；d参加反应的n的物质的量为2.4mol，则n的转化率为100%=80%，故d错误，故选：c点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固14（3分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量；根据从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，据此计算平衡时n（so3），从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同，so3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的so3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，20molso2和10molo2完全转化，可得n（so3）=n（so2）=20mol，故从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量为20mol；从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，转化的n（so2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（so3）=n（so2）=16mol，所以从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同为16mol，转化的so3的物质的量为20mol16mol=4mol，so3转化率为100%=20%故选b点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键15（3分）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫具有的能量低于正交硫cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a根据盖斯定律可知，反应=，所以h3=h1h2；b根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，反应放热；c根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；d根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答解答：解：a由盖斯定律可知，反应=，所以h3=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kj/mol，故a错误；bs（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故b错误；c根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，h30，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故c正确；d根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫的能量低，正交硫比单斜硫稳定，故d错误；故选c点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大16（3分）在密闭容器，一定条件下进行反应，ma（s）+nb（g） pc（g）+qd（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）a逆反应是吸热反应b正反应是吸热反应cm+np+qdm+np+q考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，注意a为固体，压强只针对于气体参加的反应解答：解：a如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有v正v逆，与图象符合，故a正确；b如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有v正v逆，与图象不符合，故b错误；ca为固体，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则有np+q，故c错误；d同c解答，a为固体，不能计入化学计量数的比较，故d错误故选a点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意a为固体，不能计入化学计量数之间的关系，为易错点17（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b反应 co+no2co2+no （h0），达平衡后，提高温度体系颜色变深c对于 2 hih2+i2 达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深d合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释解答：解：a、加入硝酸银溶液后，会和hbr之间反应，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故a错误；b、反应 co+no2co2+no （h0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故b错误；c、由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，存在h2+i22hi，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故c正确；d、合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故d错误故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动18（3分）（2010郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol a2气体和3molb2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示在恒温恒压下发生如下反应：a2+3b22ab3当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时a的转化率是（）a20%b40%c60%d无法确定考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：反应在恒温恒压条件下进行，反应前后气体的物质的量之比等于体积之比，由图可知反应前后气体的体积之比为5：4，结合反应的化学方程式计算解答：解：由图可知反应前后气体的体积之比为5：4，反应在恒温恒压条件下进行，反应前后气体的物质的量之比等于体积之比，设转化了xmola2，则 a2+3b22ab3起始：1mol 3mol 0转化：xmol 3xmol 2xmol平衡：（1x）mol（33x）mol 2xmol则=，x=0.4，平衡时a的转化率是=40%，故选b点评：本题考查化学平衡的计算，根据图象判断反应前后气体物质的量的关系是解答该题的关键，注意利用三段式法解答较为直观19（3分）在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（） xya再加入ab的转化率b再加入ca的转化率c增大压强a的质量分数d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd考点