山东省聊城市高三化学9月月考试题新人教版.doc

山东省聊城市堂邑中学2013届高三9月月考化学试题考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题1下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）a向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀b加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末c向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体d向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀2下列描述正确的是（ ）a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c非金属氧化物一定是酸性氧化物d在nahs04稀溶液中存在的离子有：na+、h+、hso4、oh3现有m、x、a、e4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，m+x2+=m2+xa+2h2o（冷）=a(oh)2+h2x、e相连浸入稀h2so4中，电极反应为：x2e-=x2+，2h+2e-=h2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）am、x、a、e ba、m、x、e cm、x、e、a de、a、m、x4下列离子方程式正确的是（ ）a澄清石灰水中滴加稀硝酸：ca(oh)2+2h+= ca2+2h2ob用pt电极电解饱和氯化镁溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2c向fe(oh)3浊液中滴加hi溶液：fe(oh)3+3h+ =fe3+3h2od向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o5化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ）acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应6在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）a氧化性：clo-so42i2b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色d溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存7只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水agno3溶液和氨水a b c d8做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ）a发生还原反应的是h2c2o4 b 该离子方程式右侧方框内的产物是ohc10mol co2生成时，电子转移5 mol d1 mol乙二酸分子中含有7mol键9下列试剂的保存或使用正确的是( )a.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油b.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中c.称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素10下列说法正确的是（ ）a. na、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子cnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体d. 能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)311不能正确表示下列反应的离子方程式的是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水： al33oh = al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： ca2+ co32 = caco3c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： cl22oh = cloclh2od稀硫酸中加入铁粉： fe2h = fe2h212用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为4nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na13下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）a b c d14某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液不显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、ba2+、so42-、no3-15将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） a生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml b参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol c开始加入合金的质量可能为16.4g d标况下产物no的体积为22.4 l16下列说法正确的是（ ）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023cvl amoll-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl-的数目大于36.021023d工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.02102317下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4nao2=2na2ob向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o22h2o=4naoho2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3ca22oh=caco3co322h2o18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4ohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno3=agnoh2o19某硫原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为anam g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是ana g/mola g该硫原子所含的电子数为16a b c d20如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、c处分别充入等物质的量的x、y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )a.气体的体积：v(x) =v(y)b.物质的质量：m(x) h2yo4hxo4b非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强d元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由大到小26已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁a甲和乙电子层数相同 b乙和丁最外层电子数相同c原子序数：丁丙甲乙 d最外层电子数：丁丙27在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ana、no3、al3、cl bna、co32、k、no3ccu2、k、so42、cl dba2、k、cl、co3228将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是a7毫升 b8毫升 c11毫 d13毫升29一定条件下，将6体积的no2和一定体积的no与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原no体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积a b c或d或30下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是a酸性强弱： hihbrhclhf b原子半径大小： nasoc碱性强弱： kohnaohlioh d还原性强弱： fcli第ii卷（非选择题）二、填空题31（10分）在烧杯里加入20 ml 01 moi/l的ba（oh）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：灯泡逐渐变暗； 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：（1）灯泡变暗的原因是 。（2）红色变浅说明 。（3）当ba2+恰好完全沉淀时，消耗nahso4溶液的体积为 ml，离子反应方程式为 。（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_ 。32（8分）（1）向mnso4和硫酸的混合溶液里加入k2s2o8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：mn2+s2o82-+h2omno4-+so42-+h+该反应常用于检验mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将nabio3固体（黄色微溶）加入到mnso4和h2so4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： nabio3+ mnso4+ h2so4 na2so4+ bi2(so4)3+ namno4+ h2o 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 33（11分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断ae的化学式： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。评卷人得分三、实验题（题型注释）34（12分）纳米tio2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。 用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题：（1）配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e（2）滴定终点的现象是_。（3）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m gmol1）试样w g，消耗c moll1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。（4）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使配制结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_。35（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：fe3+、br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bccl4 c无水酒精 dkscn溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2（标准状况），溶液中有1/3的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为 。36（10分）配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度评卷人得分四、计算题（题型注释）37（4分）硝酸铜受热易分解：2cu(no3)2 2cuo+4no2+o2，当温度达到800时，cuo开始分解：4cuo 2cu2o+ o2，至1000以上，cuo完全分解（加热过程中忽略2no2n2o4，2no22no+o2等反应）。现取5.64gcu(no3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的naoh溶液充分吸收。若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_g。若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的naoh溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_l。若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g cuo，则残留固体的质量可能是_g。参考答案1a【解析】有新物质生成的反应是化学变化，所以bcd都是化学反应，a是蛋白质的盐析，属于物理变化，答案选a。2b【解析】纯碱是碳酸钠属于盐，a不正确；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，c不正确，例如co等；硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，所以d不正确，答案选b。3b【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是a族和a族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。所以选项b正确。4d【解析】a不正确，澄清石灰水应该用化学式表示；b不正确，应该生成氢氧化镁沉淀；铁离子能氧化碘离子，所以选项c不正确，答案选d。5c【解析】a不正确，硝酸能氧化亚硫酸盐；b不正确，s的非金属性弱于cl的，因此生成的是cu2s；d不正确，钠是活泼的金属，极易和水反应，不能置换银离子，答案选c。6a【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明次氯酸钠能氧化碘化钾生成单质碘；再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，所以选项a不正确，氧化性应该是clo-i2so42，其余都是正确的，答案选a。7a【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以选项中滴加顺序不同，现象不同。同样中也不同的，因为将氨水滴入硝酸银中则产生银氨溶液，反之得到白色沉淀。中和顺序不同，都是形成白色沉淀，答案选a。8d【解析】反应中碳元素的化合价升高，从3价升高到4价，失去1个电子，所以草酸是还原剂，发生氧化反应，ac不正确；根据原子守恒和电荷守恒可知，另一种生成物是水，c不正确；单键都是键，而双键中含有1个键，所以选项d正确，答案选d。9d【解析】锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，a不正确；过氧化钠易吸收空气中的水和co2，b不正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，c不正确，因此正确的答案选d。10d【解析】钠溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，水解显酸性，a不正确；过氧化钠和co2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，b不正确；11a【解析】氨水是弱碱，应该用化学式表示，a不正确，其余都是正确的，答案选a。12c【解析】a不正确，根据物质的化学式可知，应该含有2mol氧原子；乙烯和环丁烷的最简式相同，都是ch2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，b不正确；no2和n2o4的最简式相同，都是no2，因此92g混合气中含有2mol原子，所以选项c正确；d中气体不是在标准状况下，不正确，答案选c。13d【解析】s在氧气中燃烧生成的是so2，不正确；氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢。由于水解吸热，且氯化氢易挥发，所以将氯化铁溶液蒸发，最终得到的是氢氧化铁，男子气，其余都是正确的，答案选d。14b【解析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明no3被还原生成了no，即一定含有no3和fe2。溶液中阴离子种类不变，所以原溶液中一定含有so42-，则一定没有ba2+；根据溶液的电中性可知，溶液中还含有钠离子，所以选项b正确，其余都是不正确的，a中最终生成的是氧化铁，质量应该是80g，答案选b。15a【解析】固体增加的质量是金属阳离子结合的oh的物质的量，因此oh的物质的量是0.3mol，所以原氢氧化钠溶液的体积是100mol，a正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的oh的物质的量，所以反应中转移电子是0.3mol，则生成no是0.1mol。根据原子守恒可知，生成硝酸钠是0.3mol，所以参加反应的硝酸是0.3mol0.1mol0.4mol。由于无法确定沉淀的质量，所以不能确定合金的质量，因此bcd都是错误的，答案选a。16c【解析】氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，a不正确；b不正确，因为生成物no2存在化学平衡2no2n2o4，所以b不正确；氯化铁溶液中，铁离子存在水解平衡，所以选项c正确；粗铜精炼时，阳极最初失去电子的不是铜，而是活泼性强于铜的锌等金属，d不正确，答案选c。17d【解析】选项d中如果石灰水过量，则生成物是碳酸钙和氢氧化钠，d不正确，其余都是正确的，答案选d。18c【解析】a不正确，溶液显酸性，生成物是水；b中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠；d中电子的得失不守恒，所以正确的答案选c。19d【解析】一个硫原子的质量是ag，则mg该硫原子含有的原子个数是m/a，所以选项不正确，其余都是正确的，答案选d。20a【解析】根据隔板的位置可知三种气体的体积是相同的，a正确；由于气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定是相同的，b不正确；同样cd不正确，答案选a。21d【解析】co2能导致温室效应，a不正确；n2o4中氮元素的化合价从4价降低到0价，所以n2o4是氧化剂，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价分别是1价和3价，而在生成物中分别是4价和0价，是还原剂，b不正确；c不正确，co2是氧化产物，氮气既是氧化产物，也是还原产物，所以正确的答案选d。22a【解析】根据反应的方程式2na2hcl=2naclh2、mg2hcl=mgcl2|h2、2al6hcl=2alcl33h2可知，产生的氢气体积之比是1/461/241/18366992，答案选a。23b【解析】a不正确，电子得失不守恒；硝酸具有氧化性，能氧化fes，c不正确；氢氧化铝不能溶于氨水中，d不正确，答案选b。24b【解析】稀硫酸和六种物质都不反应，a不正确；氨水和氯化钠、氯化铵不反应，c不正确；kscn溶液只能鉴别氯化铁，d不正确，因此正确的答案选b，现象分别是无明显现象、产生白色沉淀迅速变化灰绿色，最后变成红褐色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、加热产生刺激性气味的气体生成。答案选b。25b【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的，所以根据化学式可知，非金属性应该是xyz，所以选项b是正确，其余都是错误的，答案选b。26c【解析】根据元素在周期表中的位置可知，原子序数应该是丁丙乙甲，所以选项c不正确，其余都是正确的，答案选c。27a【解析】溶液显酸性，则b中co32不能大量共存；c中cu2在溶液中显蓝色；d中ba2和co32不能大量共存，所以正确的答案选a。28d【解析】如果最终剩余的是氧气，则根据方程式4no3o22h2o=4hno3可知，参加反应的氧气是9ml，则通入的氧气是13ml；如果剩余的是no，则参加反应的no是8ml，剩余消耗氧气是6ml，答案选d。29c【解析】混合气体溶于水反应的方程式为4no2o22h2o=4hno、4no3o22h2o=4hno3可知no2消耗氧气是1.5体积，所以和no反应的氧气是3体积。如果no过量，则参加反应的no是4体积，因此no共计是5.5；如果氧气过量，则参加反应的氧气是1.5体积，消耗no是2体积，答案选c。30d【解析】非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是fcli，所以选项d不正确，其余都是正确的，答案选d。31（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小 （2）h+和oh-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20 ba2+oh-+ so42+h+=baso4+h2o （4）h+oh-=h2o【解析】（1）由于硫酸氢钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，导致溶液中可自由移动的离子的浓度减小，即溶液的导电性降低。（2）红色变浅，说明溶液的碱性降低，即氢离子中和了oh，使溶液碱性减弱。（3）氢氧化钡是0.002mol，所以要使ba2+恰好完全沉淀，则消耗硫酸氢钠是0.002mol，其体积是20ml，方程式为ba2+oh-+ so42+h+=baso4+h2o。（4）当ba2+恰好完全沉淀时，oh还存在，所以此时的反应方程式为h+oh-=h2o。32 (1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）bi2(so4)3 【解析】（1）由于mno4在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是mn2，化合价从2价升高到7价，所以失去5个电子；氧化剂中s的化合价从7价降低到6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。（3）根据方程式可知，bi的化合价从5价降低到3价，得到2个电子。mnso4中mn的化合价从2价升高到7价，失去5个电子，所以氧化剂是nabio3，还原剂是mnso4，二者的物质的量之比是52，其中还原产物是bi2(so4)3，氧化产物是namno4，因此方程式为 33（1）ana2co3 bagno3 cfe2(so4)3 dalcl3 eba(oh)2（2）co32h2ohco3oh（3）fe2fe3+3fe2+ al3+4ohalo22h2o【解析】（1）根据离子可知，银离子只能和no3结合，且硝酸银显酸性；根据可知，a是由于水解显碱性的，所以a只能是碳酸钠，则e是氢氧化钡；根据可知b是硝酸银；由可知，c中含有铁离子；根据可知d是氯化铝，则c是硫酸铁。（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，所以co32水解显碱性，方程式为co32h2ohco3oh。（3）铁离子具有氧化性，能溶解单质铁，方程式为fe2fe3+3fe2+；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以如果氢氧化钡过量，得不到沉淀，方程式为al3+4ohalo22h2o。34（1）抑制nh4fe(so4)2水解 ，a c （2）溶液变为红色（3） （4）偏低偏高【解析】（1）由于nh4和fe2都水解，溶液显酸性，所以加入硫酸的目的是抑制nh4fe(so4)2水解；根据配制原理可知，还需要容量瓶和胶头滴管，答案选ac。（2）因为是用kscn作指示剂，终点时nh4fe(so4)2不再反应，生成血红色的fe(scn)3。（3）根据得失电子守恒，有：1ti3+1fe3+,故n(fe3+)= n(ti3+)= n(tio2)=cv10-3mol，其质量分数为。（4）根据cn/v可知， nh4fe(so4)2溶液溅出，则溶质减少，物质的量浓度减小；若俯视读数，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏