山东省聊城市高三化学下学期期初考试试题新人教版.docVIP

山东省聊城市某重点中学2013届高三下学期期初考试化学试题考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）2下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）3x、y、z、w均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）ay、z的气态氢化物，前者更稳定bz、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强cx、w的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键dy、w的单质，均可通过电解的方法获得4化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是a溶液a选用naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施5下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（ ）6下列叙述中不正确的是a可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠b可用装置分离汽油和水的混合物c可用装置将海水蒸馏得到淡水d可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来7痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列化学式表示这三种物质都正确的是aagno3 nabr agbrbagno3 nacl agclcagcl agno3 nacl dagno3 nai agi8下列离子方程式书写正确的是a过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2+ + 2oh + 2h+ + so42 = baso4 + 2h2obnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ + oh = nh3 + h2oc次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2clo + co2 + h2o = 2hclo + co32dfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+ + 2br + 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl9下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡（h）b使红色布条褪色（hcl）c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色（hcl）d滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）10如图进行实验，试管内装有12mlno，然后间歇而缓慢地通入8mlo2。下面有关实验最终状态的描述正确的是a试管内气体呈棕红色 b试管内气体为无色的noc试管内气体为无色的o2 d试管内液面高度上升11下列装置或操作能达到实验目的是（ ）12为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法a乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液bnh3（h2o）浓硫酸洗气ckcl固体（i2）koh溶液加热d苯（苯酚）浓溴水过滤13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（licoo2），充电时licoo2中li被氧化，li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（c6）中，以lic6表示。电池反应为，下列说法正确的是（ ）a充电时，电池的负极反应为lic6-e-li+c6b放电时，电池的正极反应为coo2+li+e-licoo2c羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质d锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低14用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） a、oe段表示的平均速率最快b、ef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（lmin）c、该反应为放热反应d、f点表示收集到的co2的量最多15关于下列装置说法正确的是（ ）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成16用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）a电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生b从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17gmol-1c曲线op段表示h2 和o2混合气体的体积变化，曲线pq段表示o2的体积变化da电极上发生的反应方程式为：和17反应am(g)bn(g)cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是 a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时， z增大，平衡时q的体积分数增加18已知h2(g)br2(l)2hbr(g) h72 kj/mol，蒸发1mol br2(l)需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则下列说法正确的是()abr2(l)br2(g) s0bbr2(l)br2(g) h30 kj/molchh键的键能为436 kjda=20019“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应20草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 a该反应的还原产物是co2 b该反应右框内的产物是ohc配平该反应后，h计量数是6 d1molmno4在反应中失去5mol电子第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（10分）铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： .（2）溶液d到沉淀e发生的离子方程式： 。（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入 。（4）滤液k中溶质的主要成份是 （填化学式）。22(17分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为nh3，相应的热化学方程式为：n2(g)+3h2o(l)2nh3(g)+o2(g) h=+765.0kj /mol。请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括h)。目前工业合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=93.0kj /mol。回答下列问题：(1)氢气的燃烧热h=_kj/mol。(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_(填序号)。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个hh键的同时形成3 a个nh键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示n2 的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“a”、“b”或“c”)。 前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k = (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中h2 浓度变化了1.5 moll1，请你在图中画出第25 min 40 min nh3浓度变化曲线。(5)在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，h2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (nh3)= _mol。评卷人得分三、实验题23（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）。a不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠b使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大c分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出d用托盘天平称量1174g氯化钠晶体 e用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 （2）实验室需要01 moll-1naoh溶液450 mol和05 moll-1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。根据计算得知，所需质量分数为98、密度为i84 gcm-3的浓硫酸的体积为 ml（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。24（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式_。（2）装置a中烧瓶内固体可以选用_（选填以下选项的代号）。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d氯化钙 （3）上图af是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b_，d_，e_。（4）c装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_。请设计一个实验方案检验：_。（5）若从装置c的g处逸出的尾气中含有少量cl2，写出尾气处理的离子方程式：_。评卷人得分四、计算题25(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+ h0。(1)常温下，在 ph =5的稀醋酸溶液中，c(ch3coo)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 moll1 ch3cooh的电离程度增大的是_a加入少量0.10 moll1的稀盐酸 b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 moll1的naoh溶液(2)将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：v(盐酸)_v(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)常温下，向体积为va ml，ph为3的醋酸溶液中滴加ph=11的naoh溶液vb ml至溶液恰好呈中性，则va与vb的关系是：_。(4)常温下，将0.1 mol/l盐酸和0.1 mol/l醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90时，水的离子积常数为kw = 3.81013，在此温度下，将ph=3的盐酸和ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(h+)=_(保留三位有效数字)mol/l。9参考答案1d2b3b4c5d6d7b8a9bc10bd11c12a13b14bc15b16b17b18d19c20c2122或. (1)286.0(1分)(2) a c (每个1分，共2分，有错不得分。)(3) c (1分) 0.12 moll1min1(2分) 4/27 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分) 减小(1分)(4)说明：对曲线的斜率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。(2分)(5)