【步步高】高中物理 3.3 量子论视野下的原子模型学案 沪科版选修35 .doc

学案3量子论视野下的原子模型学习目标定位 1.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型1爱因斯坦的光子说：光的能量是不连续的，而是一份一份的，一份叫一个光子，一个光子的能量为h.2ev是能量的单位，1 ev1.61019 j.3玻尔理论(1)定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，这些状态叫做定态，处于定态的原子并不对外辐射能量只有当原子在两个定态之间跃迁时，才产生电磁辐射(2)跃迁假设：原子从能量为em的定态跃迁到能量为en的定态时，辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由两个定态的能量差决定，即hemen.(3)轨道假设：电子围绕原子核运动的轨道半径也是不连续的，只能是一些分立的数值，即rnn2r1，ene1(n1,2,3，)，其中r10.531010 m，e113.6 ev.4能级、原子光谱(1)能级：在玻尔模型中，原子的能量状态是不连续的，因而各定态的能量只能取一些分立值，我们把原子在各定态的能量值叫做原子的能级(2)基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于能量最低的状态，这时电子在离核最近的轨道上运动，这一定态叫做基态激发态：电子在其他轨道上运动时的定态叫做激发态(3)原子光谱原子处于基态时最稳定，处于较高能级的激发态时会自发地向低能级的激发态或基态跃迁，这一过程是辐射能量的过程，能量以光子的形式辐射出去各种物质的原子结构不同，能级分布也就各不相同，它们可能发射的光的频率也不同，每种元素的原子发出的光都有自己的特征，因而具有自己的原子光谱5玻尔理论的成就和局限(1)玻尔理论的成就玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域；提出了能级和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律(2)玻尔理论的局限性没有彻底摆脱经典物理学的束缚，对更复杂的原子光谱无法解释原子中电子的运动并没有确定的轨道，而是可以出现在原子内的整个核外空间，只是在不同的地方出现的概率不同电子在各处出现的概率，就像云雾一样，人们把它叫做电子云.一、对玻尔理论的理解问题设计按照经典理论核外电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动我们知道，库仑引力和万有引力形式上有相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球运动也一定有某些相似之处，那么若将卫星地球模型缩小是否变为电子原子核模型呢？答案不是在玻尔的理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的值，而卫星的轨道半径可按需要任意取值要点提炼对玻尔原子模型的理解1轨道量子化(1)轨道半径只能够是某些分立的数值(2)氢原子的电子最小轨道半径r10.053 nm，其余轨道半径满足rnn2r1，n为量子数，n1,2,3，.2能量量子化不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的原子各能级：ene1(e113.6 ev，n1,2,3，)3能级跃迁与光子的发射和吸收：(1)光子的发射：原子从高能级(em)向低能级(en)跃迁时会发射光子，放出光子的能量h与始末两能级em、en之间的关系为：hemen.(2)光子的吸收：原子吸收光子后可以从低能级跃迁到高能级延伸思考为什么氢原子的定态能量为负值？氢原子由低能级跃迁到高能级的过程中动能如何变化？电势能ep及轨道能量如何变化？答案氢原子的定态能量包括两种能量：电子绕核运动的动能及电子氢原子核系统的电势能在研究电势能时我们通常取无穷远处作零势能，设电子距核的半径为r，电子质量为m，由km可知电子的动能ekk，而电势能的表达式为epk，两者之和即为轨道能量eekepk，所以氢原子的定态能量为负，基态的半径为r10.053 nm，e113.6 ev是其定态能量的最低值从氢原子核外电子的动能ek、电势能ep及轨道能量e的表达式可以看出当氢原子从低能级en向高能级em(nm)跃迁时，r增大，ek减小，ep增大，(或r增大时，库仑力做负功，电势能ep增大)，e增大，故需吸收光子能量，所吸收的光子能量hemen.例1玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有()a原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量b原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的c电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子d电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率解析a、b、c三项都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能量跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合原子辐射的能量与电子在某一可能轨道上绕核的运动无关答案abc例2氢原子的核外电子从距核较近的轨道上跃迁到距核较远的轨道过程中()a原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大，原子的能量增大b原子要放出光子，电子的动能减少，原子的电势能减少，原子的能量也减少c原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减少，原子的能量增大d原子要吸收光子，电子的动能减少，原子的电势能增大，原子的能量大解析由库仑力提供向心力，即，ekmv2，由此可知电子离核越远r越大，则电子的动能越小，故a、c错误；因r增大过程中库仑力做负功，故电势能增加，b错；再结合玻尔理论和原子的能级公式可知，d正确答案d二、原子的能级跃迁问题问题设计根据氢原子的能级图，说明：(1)氢原子从高能级向低能级跃迁时，发出的光子的频率如何计算？(2)如图1所示，是氢原子的能级图，若有一群处于n4的激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多少种频率不同的光子？图1答案(1)氢原子吸收(或辐射)光子的能量决定于两个能级差hemen(nn)若mn，则辐射光子，若nm，则吸收光子2根据氢原子的能级图可以推知，一群量子数为n的氢原子最后跃迁到基态时，可能发出的不同频率的光子数可用nc计算例3欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是()a用10.2 ev的光子照射b用11 ev的光子照射c用14 ev的光子照射d用11 ev的电子碰撞答案acd解析由“玻尔理论”的跃迁假设可知，氢原子在各能级间，只能吸收能量值刚好等于两能级之差的光子由氢原子能级关系不难算出，10.2 ev刚好为氢原子n1和n2的两能级之差，而11 ev则不是氢原子基态和任一激发态的能量之差，因而氢原子只能吸收前者被激发，而不能吸收后者对14 ev的光子，其能量大于氢原子电离能，足可使“氢原子”电离，而不受氢原子能级间跃迁条件限制，由能的转化和守恒定律不难知道，氢原子吸收14 ev的光子电离后产生的自由电子仍具有0.4 ev的动能用电子去碰撞氢原子时，入射电子的动能可全部或部分地被氢原子吸收，所以只要入射电子的动能大于或等于基态和某个激发态能量之差，也可使氢原子激发，故正确选项为a、c、d.玻尔的原子模型1光子的发射和吸收过程是()a原子从基态跃迁到激发态要放出光子，放出光子的能量等于原子在始、末两个能级的能量差b原子不能从低能级向高能级跃迁c原子吸收光子后从低能级跃迁到高能级，放出光子后从较高能级跃迁到较低能级d原子无论是吸收光子还是放出光子，吸收的光子或放出的光子的能量恒等于始、末两个能级的能量差值 答案cd2如图2所示，1、2、3、4为玻尔理论中氢原子最低的四个能级处在n4能级的一群氢原子向低能级跃迁时，能发出若干种频率不同的光子，在这些光中，波长最长的是()图2an4跃迁到n1时辐射的光子bn4跃迁到n3时辐射的光子cn2跃迁到n1时辐射的光子dn3跃迁到n2时辐射的光子答案b3用能量为12.6 ev的光子去照射一群处于基态的氢原子，受光子照射后，下列关于这群氢原子的跃迁的说法正确的是()a原子能跃迁到n2的激发态上b原子能跃迁到n3的激发态上c原子能跃迁到n4的激发态上d原子不能跃迁答案d4欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的