山东省聊城市“四县六校”高一化学下学期期末联考试题新人教版.doc

山东省聊城市“四县六校”2012-2013学年下学期高一期末联考化学试题考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键a b c d2x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）a. x、y、z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等b. x与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子c. y、z、w 3种元素组成的某种化合物可用于消毒d. y与z的单质在常温下反应生成z2y23化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应4下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的的酸性强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes a. b. c. d.5下列关于苯的叙述正确的是 （ ）a. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c. 反应为取代反应，有机产物是一种烃d. 反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键6下列实验结论不正确的是 （ ）实验操作现象结论a将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃b将乙醇与酸性重铬酸钾（k2cr2o4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性7已知mgo、mgcl2的熔点分别为2800、604，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）a 海水mg(oh)2mg b 海水 mgcl2溶液 mgcl2熔融mgc 海水mg(oh)2 mgo mgd海水mg(oh)2mgcl2溶液 mgcl2熔融mg8随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是a. 单质熔、沸点逐渐降低 b. 气态氢化物稳定性逐渐增强c. 卤素离子的还原性逐渐增强 d. 元素的非金属性逐渐增强9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q和q，下列说法错误的是a. qbdc16下列电子式书写正确的是a. b. c. d. 17下列表述正确的是a. 一氯甲烷的结构式ch3clb. 乙醇的分子式ch3ch2ohc. 乙烷的球棍模型d. cl结构示意图18为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是a. 推广使用无磷洗衣粉b. 使用清洁燃料的公交车c. 减少含硫化石燃料的大量燃烧d. 使用不易降解的一次性塑料餐具19在某化学反应中，生成物b的浓度在10 s内从1.5 mol/l变成2.0 mol/l，则这10 s内b的平均反应速率是a. 0.05 mol（ls） b. 0.05 mollc. 0.20 mol（ls） d. 0.20 moll20下列说法中，不正确的是a. 天然气的主要成分是甲烷b. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率c. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境d. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料21取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是a. 此反应属于加成反应b. 此反应无光照也可发生c. 试管内壁出现油状液滴d. 此反应得到的产物是纯净物22下列有关基本营养物质的说法中，正确的是a. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝b. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体c. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖d. 糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成23利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是a. 该反应的化学方程式是b. 该反应会产生高温、发出强光c. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属d. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so3（g）。下列说法不正确的是a. 改变反应条件可以改变该反应的限度b. 达到平衡后，so3、so2、o2在密闭容器中共存c. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零d. so3、so2、o2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态25下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是a. a极是负极b. 电子由b通过灯泡流向ac. 该电池总反应是2h2+ o2= 2h2od. 该装置可将化学能转化为电能第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题26下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期ia01aaaaaa23（1）由、两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。（2）用电子式表示的简单氢化物的形成过程如下： ；（3） 请设计实验比较元素与金属性的相对强弱： _；（4） 用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入koh溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为： 。（5）由表中、元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应： x溶液与y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质在高温下反应的化学方程式 。27已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出a的结构简式_，b、d分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。（3）在实验室利用b和d制备e的实验中，若用1mol b和1 mol d充分反应，能否生成1mol e?_，原因是_。28从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：_；_。（2）向石灰乳中加入mgcl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：_。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有_。29能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. ba（oh）28h2o与nh4cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。评卷人得分三、实验题30乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）反应ii的化学方程式是 。（2）d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。（3）e是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。反应iv的化学方程式是 ，该反应类型为 。该装置图中有一个明显的错误是 。（4）为了证明浓硫酸在反应iv中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 浓硫酸饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是3ml和 moll1 。分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。31葡萄可用于酿酒。（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，其现象是_。（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。c6h12o6（葡萄糖）2_+2c2h5oh（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗32为了证明铜与稀硝酸反应产生no，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。（3）装置e中开始时出现浅红棕色气体，用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。（4）一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_ _。（5）装置d的作用是_ _。9参考答案1d【解析】试题分析：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，正确；同位素的化学性质是相似的，而物理性质不同，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如alcl3是共价化合物，正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如nh4cl是离子化合物，错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，错误，答案选d。考点：考查化学键与化合物的有关判断点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是在明确化学键与离子化合物以及共价化合物的基础上，通过举例逐一筛选得出正确结论的方法，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。2c【解析】试题分析：x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中x是周期表中原子半径最小的元素，则x是h。y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此y是o。z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，所以z是na。w在同周期元素中非金属性最强，且w的原子序数大于钠的，因此w是氯元素。x、y、z 3种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子所含电子数相等，都是10电子，a不正确；氢气和氯气化合生成氯化氢，形成的是共价键，通过共用电子对成键，b不正确；次氯酸钠可用于消毒，c正确；钠和氧气在常温下生成na2o，d不正确，答案选c。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。3a【解析】试题分析：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，a正确；铝热反应是放热反应, 所以反应物的总能量比生成物的总能量高，b不正确；图i所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，c不正确；图ii所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，d不正确，答案选a。考点：考查化学反应中的能量变化、原电池的构成等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结。4c【解析】试题分析：非金属性强弱比较的一般规律有：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强，因此正确；但氢化物水溶液的酸性强弱无关系，不正确；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强，正确。由置换反应判断：强置弱，所以选项可以说明。由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强，但与得到电子的多少无关系，不正确；非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，所以选项可以说明，答案选c。考点：考查元素非金属性强弱比较的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。明确非金属性强弱比较的规律是答题的关键，易错点是选项。5b【解析】试题分析：反应为取代反应，有机产物溴苯的密度大于水的密度，与水混合在下层，a不正确；苯分子中含碳量高，所以反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，b正确；反应为取代反应，也是硝化反应，有机产物是硝基苯，不是一种烃，c不正确；苯分子能和氢气发生加成反应，但苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，d不正确，答案选b。考点：考查苯的结构和性质点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，针对性强，主要是考查学生对苯分子结构和性质的了解掌握情况，难度不大。注意苯分子结构和性质相关知识的梳理和归纳即可。6c【解析】试题分析：a中因为烷烃不能使溴水褪色，所以选项a中的实验现象可以说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，a正确；b中乙醇具有还原性，而酸性重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化使容易显绿色，b正确；c中单质碘与淀粉发生显色反应，而不是碘元素，c不正确；d中葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，产生红色沉淀，所以选项d正确，答案选c。考点：考查常见基本实验操作的正误判断、实验方案设计与评价等点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。7d【解析】试题分析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，因此正确的答案选d。考点：考查从海水中提取镁的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题针对性强，紧扣教材教材。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。明确实验原理是答题的关键，注意从经济性的角度选择合适的试剂。8c【解析】试题分析：随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强，所以选项abd都是错误的，答案选c。考点：考查卤素元素性质递变规律的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，难度不大，熟练记住元素周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。9b【解析】试题分析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，b不正确；石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，选项a正确；质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低，c正确；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，d正确，答案选b。考点：考查反应热、物质稳定性的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。10d【解析】试题分析：根据题意：将20gba（oh）28h2o晶体与10gnh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，a不正确；玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，b不正确；反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，c不正确；该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，d正确，答案选d。考点：考查氢氧化钡晶体与氯化铵反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。注意玻璃棒在化学实验中作用。11c【解析】试题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置是原电池。中酒精是非电解质，不能构成原电池。中没有形成闭合回路，不能构成原电池；中电极相同，不能构成原电池，答案选c。考点：考查原电池的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。12d【解析】试题分析：根据电池总反应：2h2+o2=2h2o可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为h2-2e-2h+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为o2+4e-+4h+=2h2o；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即h+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的h2，标准状况下的体积为1.12l。a、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故a正确；b、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为o2+4e-+4h+=2h2o，故b正确；c、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol18g/mol3.6g，故c正确；d、原电池中，阳离子向正极移动，所以h+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故d错误，答案选d。考点：考查燃料电池的工作原理的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力。学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。13c【解析】试题分析：苯在催化剂铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，a正确；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性kmno4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，b正确；苯和溴水不反应，但可以发生萃取，苯的密度小于水的，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色，c不正确；在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应，d正确，答案选c。考点：考查苯的结构和性质点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确苯的结构和性质是答题的关键。易错点是选项d，苯的加成反应最常见的是和氢气加成，但在一定条件下，也能和氯气发生加成反应上层六氯环己烷（俗称六六六）。14d【解析】试题分析：只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素中含有氧元素，不是烃，a不正确；维生素a中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，b不正确；维生素a中含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，c不正确；羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，d正确，答案选d。考点：考查有机物的结构和性质15a【解析】试题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与c，b与d均为同主族元素，则b与d分别位于第二、第三周期。b位于第二周期，次外层电子数为2，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子，则a、c的最外层电子数为1，则a、c处于第a族，因此a一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14，则b和d的最外层电子数之和是141112。又因为b和d属于同主族元素，因此b是氧元素，d是s元素，所以根据原子序数可知c只能是钠元素。一定条件下，氧气能和h2s反应生成单质s和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，a正确；s元素处于元素周期表中第3周期第a族，b不正确；氢元素的最高价氧化物是水，属于共价化合物，c不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径：cdba，d不正确，答案选a。考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力16d【解析】试题分析：氨气和co2均是含有极性键的共价化合物，电子式分别是、，a和b不正确；氯气是单质，含有非极性键，电子式是，c不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，d正确，答案选d。考点：考查电子式的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。明确物质中化学键的类型是答题的关键。17c【解析】试题分析：一氯甲烷的结构式是，a不正确；乙醇的分子式是c2h6o，b不正确；氯离子的结构示意图是，d不正确，因此正确的答案选c。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。18d【解析】试题分析：推广使用无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，a正确；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，b正确；减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，c正确；使用不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，d不正确，答案选d。考点：考查环境保护的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。19a【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则如果生成物b的浓度在10 s内从1.5 mol/l变成2.0 mol/l，则这10 s内b的平均反应速率是0.05 mol（ls），答案选a。考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。20d【解析】试题分析：天然气的主要成分是甲烷，a正确；将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率，b正确；废旧电池中含有重金属，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，c正确；石油分馏的目的是为了得到汽油等，而不是为了得到乙烯和甲烷等化工原料，d不正确，答案选d。考点：考查物质的组成、燃料燃烧、废旧电池的回收以及石油的分馏等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。21c【解析】试题分析：甲烷和氯气的反应是取代反应，a不正确；甲烷和氯气f发生取代反应，需要光照，b不正确；反应中由卤代烃生成，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，c正确；生成物含有4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，d不正确，答案选c。考点：考查甲烷和氯气反应的有关判断点评：该题基础性强，试题紧扣教材，侧重考查学生对教材基础知识的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。22b【解析】试题分析：单质碘遇淀粉显蓝色，a不正确；蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是c12h22o11，结构不同互为同分异构体，b正确；纤维素在人体内不能水解，c不正确；蛋白质中还含有n和s等元素，d不正确，答案选b。考点：考查基本营养物质结构、组成和性质的判断点评：该题主要是考查学生对基本营养物质组成、结构和性质的熟悉了解程度，有利于激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。注意相关知识的积累和总结。23d【解析】试题分析：铝是活泼的金属，能冶炼难溶的金属，a、c正确；铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，b正确；铁元素的化合价从3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，d不正确，答案选d。考点：考查铝热反应的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确铝热反应的原理、反应中元素化合价的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力，有助于提升学生的学科素养。24c【解析】试题分析：可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，a正确；只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，b正确。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c不正确，d正确，答案选d。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题。主要是考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。25b【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a电极是负极，b电极是正极，a正确；电子由a通过灯泡流向b，b不正确；该电池的正反应就是氢气和氧气反应生成水，即2h2+ o22h2o，c正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，d正确，答案选b。考点：考查氢氧燃料电池的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，注意电极名称和电极反应式的判断与书写，注意相关知识的积累和总结。26（14分）(1) 平面型 （2分） ch2=ch2 + br2ch2br-ch2br （2分） (2) （2分）(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） (4) h22e-+2oh-=2h2o（2分） (5)al33nh3h2o=al(oh)33nh4 （2分）（2分）【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl、mg。（1）由、两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是ch2=ch2 + br2ch2br-ch2br。(2)氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为 。（3）比较元素金属性强弱的一般依据是：1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。(4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是h22e-+2oh-2h2o。(5)电解熔融的n即得到金属铝，所以n是氧化铝，则z是氢氧化铝。m是仅含非金属的盐，因此应该是铵盐，所以x和y中一定含有氨气，所以x溶液与y溶液反应的离子方程式为al33nh3h2oal(oh)33nh4。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是fe2o32al2feal2o3。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的制备以及铝的冶炼等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。27（11分）（1）chch ；羟基、羧基（2）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o 氧化反应ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化【解析】试题分析：a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以a是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，则b是乙醇。乙醇发生氧化反应生成c，所以c是乙醛。乙醛氧化生成乙酸，即d是乙酸，乙醇和d反应生成乙酸乙酯，则e是乙酸乙酯。（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式是ch2ch2。乙醇和乙酸含有的官能团分别是羟基和羧基。（2）反应是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。反应是乙酸乙酯的制备，反应的化学方程式是ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o。（3）由于该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化，所以若用1mol b和1 mol d充分反应，不能生成1mole。考点：考查有机物的推断、有机反应类型、官能团的判断以及方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，涉及烯、醇、酯、羧酸等性质与转化，难度不大，是对有机知识的综合运用。有机推断是高考中的常见题型，每年高考中必考，经常给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，需要重点掌握。28（5分）（1）caco3cao+co2；cao+h2oca（oh）2（2）ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2（2分） （3）熔点低，硬度大【解析】试题分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和co2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是aco3cao+co2；cao+h2oca（oh）2。（2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2。（3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。考点：考查从海水中提取镁的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，贴近生活实际，侧重对基础知识的巩固和检验，注意相关知识的积累和总结。29（10分）（1）c （1分） 放热（1分） h+ohh2o（2分）（2）zn（1分） 铜片表面产生无色气泡（1分） 2h+2eh2（2分） 0.2（2分）【解析】试题分析：（1）金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是h+ohh2o。（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2h+2eh2。考点：考查常见放热反应和吸热反应的判断；原电池的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，注意相关知识的梳理和总结，难度不大。3011分）（1）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分，条件也可写成）（2）（1分）（3）ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o。（2分，“浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分） 取代反应或酯化反应（1分）导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下（2分）（4） 4 （1分） a c（2分,错选不得分，漏选得1分）【解析】试题分析：乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，则d是聚乙烯。乙烯也能和水发生加成反应生成乙醇，则a是乙醇。乙醇发生氧化反应生成b，所以b是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸，所以c是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则e是乙酸。（1）反应ii是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。（2）d为聚乙烯，属于高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。（3）反应iv是制备乙酸乙酯的，反应的化学方程式是ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o。由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是与水互溶的，吸收装置中如果直接插入到碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，所以该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。（4）实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用，所