【步步高】高三化学一轮总复习 大题冲关滚动练一 氧化还原反应、离子反应综合题 新人教版.doc

大题冲关滚动练之一氧化还原反应、离子反应综合题1 有一瓶澄清溶液，可能含有nh、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、no、co、so中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡ccl4层呈紫红色。另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)步骤加入naoh溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_；_。 答案 (1)ba2、al3、i、nhmg2、fe3、co、so、no(2)al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o2 (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子hnhal3kmg2可能大量含有的阴离子clbricoalo往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的阳离子有_，不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_，肯定不存在的阴离子有_。(2)某溶液中含有na、cl、co、so，要求只取一次溶液先后检验出co、so、cl，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：取试剂，先向其中加过量_，确定co存在；再向其中加过量_，确定so存在；最后静置，在上层清液中加适量agno3溶液，确定cl存在。 答案 (1)h、nh、al3k焰色反应co、alo(2)hno3ba(no3)2溶液解析(1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有h，加naoh有气体放出，则推断溶液中一定含有nh，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有al3，而不含有mg2，k不能确定，若要确定k，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有h，所以一定不含有co、alo。(2)利用hno3确定co的存在，利用ba(no3)2溶液，确定so的存在，利用agno3溶液确定cl的存在。注意hno3不能改用hcl、h2so4，ba(no3)2也不能改用bacl2。3 a、b、c、d四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。已知：向a或d中滴入c，均有沉淀生成；向a和b中分别滴加d(可加热)均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成d。试回答下列问题：(1)写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)d和b反应生成气体，该气体能被足量的a吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式_。(3)将a与d反应生成的气体缓慢通入含koh、ca(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积v的关系可表示为_(填字母)。 答案 (1)h2so4naohba(no3)2(nh4)2co3(2)nhohnh3h2o，nh3h=nh(3)c4 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_。(2)koh、kclo3和mno2共熔反应生成墨绿色k2mno4的化学方程式为_。(3)第步通入co2，可以使mno发生反应，生成mno和mno2。则k2mno4完全反应时，转化为kmno4的百分率约为_(精确到0.1%)。(4)第步趁热过滤的目的是_。(5)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_。 答案 (1)sio22koh=k2sio3h2o(2)6kohkclo33mno2kcl3k2mno43h2o(3)66.7%(4)减少过滤中的损耗(或防止降温过程中kmno4析出而损耗)(5)过滤温度过高kmno4会分解5 某实验小组为探究clo、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 moll1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式_。(2)实验中化学反应转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是_。 答案 (1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2clo解析(1)clo在酸性条件下把i氧化成i2，其离子方程式为clo2i2h=i2clh2o。(2)根据实验现象，i2被na2so3还原成i，自身被氧化成na2so4，转移的电子为41030.52 mol0.004 mol。(3)由实验可判断氧化性强弱顺序为soi2clo。6 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。 答案 (1)(2)32k2cr2o7823co228(3)c(4)4.48 l7 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_ _hio3_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变成_色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中