山东省聊城市高一化学上学期第三次调研考试试题新人教版.doc

山东省聊城市某重点中学2012-2013学年高一上学期第三次调研考试化学试题考试时间：100分钟；题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题1下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是a.zn+h2so4=znso4+h2 b.2kclo3=2kcl+3o2c.s+o2=so2d.co2+cao=caco32将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是a.稀盐酸 b.氢氧化钠稀溶液c.硫酸铜溶液 d.氯化镁溶液3在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是ak na no3 co32- bmg2 na cl so42ck na十 cl cu2 dna十 ba2 oh so424只用一种试剂就可将agno3、kscn、 稀h2so4 、naoh 四种无色溶液区分开，这种试剂是abacl2溶液 bfecl2溶液cfecl3溶液 dfe(no3)3溶液5下列反应中属于非氧化还原反应的是acao + h2o = ca(oh)2 b2fecl3 + cu = 2fecl2 +cucl2ccl2+ h2o = hcl+hclod2fecl2+cl2 = 2fecl36下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 apcl3pcl5 bmno4- mn2+ cso2so32- dcl2hclo7下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是a b c d 8在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是a. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 b过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液c蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 d萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液10下列无色溶液中离子能大量共存，且加入oh有沉淀析出，加入h有气体放出的是（ ）ana、ba2、cl、so42- bfe3、k、so42-、no3-ch、al3、cl、no3- dna、ca2、cl、hco3-11歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体12胶体区别于其它分散系的本质特征是a胶体的分散质能透过滤纸 b胶体能产生丁达尔现象c胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 d胶体是纯净物,其它分散系是混合物13下列电离方程式错误的是（ ）acacl2=ca2+2cl- bna2so4=2na+ +so42-chno3=h+no3- dkclo3=k+cl-+3o2-14下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（ ）a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应15下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）amg2+、so42、k+、cl bco32、na+、ca2+、no3cal3+、co32、oh、ch3coo dno3、ag+、h+、cl16下列微粒中只具有还原性的是（ ）a. cl b. cl c. h d. h2o17已知一个n2o3分子质量为a kg，一个n2o5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则no2的相对分子质量是（ ）a. b. c. d.18在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/l hcl 100ml，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）a.1：1 b.24：27 c.12：9 d.32：3319某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ）a26.5% b. 30%c. 100% d. 100%20苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使fe2+转变为fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素c，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素c具有a.氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性第ii卷（非选择题）二、填空题21（6分）如下图所示，在一烧杯中盛有100mlh2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入ba(oh)2溶液至恰好完全反应，在此过程中： （1）烧杯里观察到的实验现象有： _ _ （2）写出实验过程中反应的离子方程式： _22（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_，相关反应的离子方程式为_。（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mgl1至1.0 mgl1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？_。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由是_(必要的方程式和文字)。(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_。a用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处b用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处c用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处d用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(naclo溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_。三、实验题23在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 ml 30% koh溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放mno2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中mno2用完了，则下列物质可能可以用来代替mno2制cl2的是： anabio3 bfecl3 cpbo2 已知氧化性强弱顺序为：nabio3pbo2mno2fecl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。溶解度/g0 温度/mpl（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol。所得溶液中cl离子的物质的量 。24（13分）实验室欲配制250ml 0.2 moll1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（na2co310h2o）。（2）配制过程需要的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b用托盘天平准确称取所需的na2co310h2o晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行a操作_；若定容时俯视刻度线_。四、计算题25（7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分mno2）与200 ml 12 mol/l的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48l cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中mno2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的hcl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案1c2d3b4c5a6a7c8a9a10d11d12c13d14c15a 16a17d18d19a20b21(1)产生白色沉淀小球下沉至烧杯底部 （2）ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o22 (共11分)（1）次氯酸；（1分）cl2+h2oh+cl-+hclo；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2hc1o=2hc1+ o2阳光强烈时hclo更易分解，致含氯量下降明显；(2分)（4）b（1分）（5）naclo更稳定，便于储存和运输（1分）cl2+2naohn