化学人教版九年级下册盐的复习有关滤渣与溶质

酸 碱 盐的化学性质 应用（溶质与滤渣 ）学习目标通过酸碱盐化学性质的了解，学会判断溶液中反应后溶质与滤渣的成分一、知识回顾(一).必答题：（写出相关化学方程式）1.实验室制二氧化碳的反应 2.铁丝投入到硫酸铜溶液里发生 3.实验室制氢气应原理 4.治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3 5.用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 6.检验CO2气体 7.工业上用纯碱与熟石灰制烧碱 8.铜丝浸入硝酸银溶液： （二）抢答题1.向生锈铁钉中加入过量盐酸，为什么有气泡产生？2.盛石灰水的瓶内壁常附有 一层白膜，形成的原因？实验室用什么方法除去?3.不锈钢茶壶表面有水垢为什么不能用盐酸溶液长时间浸泡？ 4.久置的氢氧化钠溶液加足量 稀盐酸反应时，发现有少量气泡逸出。5.用不同类别的三种物质证明变质，三种药品名称 ， ， 6.用两种不同类别的药品区别：NaOH 溶液、 Ca（OH)2溶液 二基础训练：1.把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1)猜想：固体的成分可能 是_。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。_。（3）若固体只含有一种成分滤液所含的溶质成分_请设计实验验证。说明实验过程、现象和结论。_2.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是 。（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。3.将一定量的石灰石样品放于烧杯中，加入稀盐酸充分反应后，过滤(1)猜想：滤渣的成分可能 是_。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。_。（3）滤液所含的溶质成分可能是_ 请设计实验验证。说明实验过程、现象和结论。_为了证明滤液成分某同学取一支试管加入少量滤液滴加_ 溶液检验，若溶液变色溶质是_。向这只试管继续加入Na2CO3溶液检验，若反应后有白色沉淀这只支试管反应后的溶质是_ 。在这只试管可以通过_现象最终判断溶质小结：若加入Na2CO3溶液有沉淀溶质有几种情况_若滤液显酸性排放前应如何处理_4. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_丙同学的猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论 溶液呈碱性 溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到 为止。把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。三能力提升1.化学小组从工厂收集到一些含有含有AgNO3的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其它杂质不参加反应）。.为了探究滤液中溶质的组成，他们作出如下猜想：溶质为硝酸亚铁 溶质为硝酸亚铁和硝酸银 溶质为硝酸锌和硝酸亚铁 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银(1)上述猜想中，错误的是_（填序号），其原因是_。（2）有的同学猜想滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？_，其原因是_。（3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是_。一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是_（填序号）.为了探究说所得固体的组成，请你作出猜想并加以验证。猜想验证实验操作看到的现象就题解题：（1）根据以上信息推断，滤渣中的金属可能组成是_，滤液中的溶质可能组成是_，（2）为了检验滤渣中可能含有的金属和滤液中可能含有的溶质，设计下列实验方案：若取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸后产生气泡。你认为是否还用对滤液中可能含有的溶质进行检验？并说明原因？若取少量滤液与试管中，插入已打磨的铜丝，观察没有明显现象。你认为是否还用对滤渣中可能含有的金属进行检验？并说明原因。2.化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。锥形瓶中能观察到的现象是 ；根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表实验操作预期的现象和结论答案：（1）银或 银 、铁 （1分） 硝酸锌、硝酸亚铁 或硝酸锌、硝酸亚铁 和 硝酸银（1分）（2）不用检验。（1分）因为滤渣加稀盐酸产生气泡说明铁过剩，则滤液中一定无硝酸银。（1分） 需要检验。（1分）因为滤液中加入铜丝无变化只能说明滤渣中无硝酸银，则铁粉要么有剩余、要么与硝酸银恰好反应，所以需检验滤渣。（1分）5(09哈尔滨)某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是_ _：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_ _。 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。提出问题是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?甲组实验实验过程如图所示：现象：向a试管中滴氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验实验过程如图所示：现象：向b试管滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。交流评价请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。正确或错误 理 由甲组乙组 变 质 问 题6（09黄冈）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。除 杂 问 题7、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）（1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CCuO（4）CFe烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸ZnSO4溶液适量甲ZnCu溶液D固体E8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：a. 步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_ _。b. 溶液D中一定含有的溶质是_ _。9.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 不合理。溶质不含有硝酸亚铁，滤渣中肯定含有铁，而铁能与硝酸银反应，不能共存，不成立。1.实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾（已知氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大）（1）实验步骤分五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 加热溶解。正确的操作步骤（写编号）_。（1）第一次过滤应在_温度下进行，所得的晶体是_，第二次过滤应在_温度下进行，所得的晶体是_。2.除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤：_、_、_、_.(加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤干燥)实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾（1）实验步骤分为五步：过滤第二次过滤降温使晶体析出加热蒸发溶剂至有部分晶体析出加热溶解正确的操作顺序是（写编号） （1） 第一次过滤应在什么温度下进行？ 高温所得晶体是硝酸钾，第二次过滤在 较低温度下进行，所得晶体是 氯化钠（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；（2） 蒸发溶剂蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯；（3） 加热溶解 酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）3.取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。描述气球在实验过程中是如何变化的。滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。4.化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。实验步骤如下：步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由 。步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示） 。步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到 现象，证明酸和碱能反应。步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成 。5.请根据下