高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点14 水溶液中的离子平衡课件.ppt

高频考点十四水溶液中的离子平衡 最新考纲 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 理解弱电解质在水中的电离平衡 能利用电离平衡常数进行相关计算 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液ph的含义及其测定方法 能进行ph的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 理解溶度积 ksp 的含义 能进行相关的计算 水及其它弱电解质的电离 1 2017 课标全国 28 1 下列事实中 不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 填标号 a 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 而亚硫酸可以b 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c 0 10mol l 1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4 5和2 1d 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析h2so3能和nahco3反应放出co2 说明酸性 h2so3 h2co3 而h2s不能和nahco3反应 说明酸性 h2s h2co3 a可以 h2s h2so3均为二元酸 同浓度时 h2so3导电能力强 说明溶液中离子浓度大 即电离程度大 酸性强 b可以 同浓度时 h2so3酸性强 c可以 还原性与酸性强弱无关 d不可以 答案d 答案d 答案6 0 10 30 62 电解质溶液中微粒关系判定 4 2017 课标全国 13 常温下将naoh溶液滴加到己二酸 h2x 溶液中 混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 答案d 下列叙述错误的是 a ph 1 2时 c h2a c ha b lg k2 h2a 4 2c ph 2 7时 c ha c h2a c a2 d ph 4 2时 c ha c a2 c h 解析a项 根据图像 ph 1 2时 h2a和ha 物质的量分数图像相交 则有c h2a c ha 正确 b项 根据ph 4 2点 k2 h2a c h c a2 c ha c h 10 4 2mol l 1 正确 c项 根据图像 ph 2 7时 h2a和a2 物质的量分数图像相交 则有c h2a c a2 正确 d项 根据ph 4 2时 c ha c a2 且物质的量分数约为0 48 而c h 10 4 2mol l 1 可知c ha c a2 c h 错误 答案d 6 2016 课标全国 12 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 答案d 7 2016 课标全国 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案d ksp的理解与应用 8 2017 课标全国 13 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入cu和cuso4 生成cucl沉淀从而除去cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 a ksp cucl 的数量级为10 7b 除cl 反应为cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 浓度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常数很大 反应趋于完全 答案c 答案c 答案 1 2 0 10 55 10 3 2 4 7 10 7 3 1 8 10 72 高频考点一电离平衡及溶液的酸碱性 考点精要 1 准确判断水电离的c h 或c oh 2 溶液酸 碱性及ph判断的常见误区 误区一 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 误区二 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 误区三 不能正确掌握混合溶液的定性规律ph n n 7 的强酸和ph 14 n的强碱溶液等体积混合 ph 7 ph n n 7 的醋酸和ph 14 n的氢氧化钠溶液等体积混合 混合溶液ph 7 ph n n 7 的盐酸和ph 14 n的氨水等体积混合 混合溶液ph 7 3 弱电解质的电离平衡的再认识 1 溶液加水稀释 弱电解质溶液的浓度减小 电离程度增大 但在弱酸溶液中c h 减小 弱碱溶液中c oh 减小 2 加热 电离是吸热的 加热使电离平衡向右移动 溶液中弱电解质分子数减小 溶液中离子浓度增大 3 相同离子 当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时 由于同种离子的相互影响 使电离平衡向左移动 弱电解质的电离程度减小 4 加入能反应的物质 当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时 电离平衡向右移动 参加反应的离子浓度减小 其他的离子浓度增大 考法指导 考法训练1 已知t 时 水的离子积常数为kw 该温度下 将等浓度的一元酸ha的溶液与一元碱boh的溶液等体积混合 下列叙述正确的是 水的电离和溶液的酸碱性 难度系数 答案b 考法训练2 2017 安徽合肥质检 常温下 下列有关电解质溶液的叙述中错误的是 答案c 弱电解质及其电离平衡 难度系数 答案b 考法训练3 2017 重庆十一中月考 已知等体积 浓度均为0 2mol l 1的三种溶液 ha溶液 hb溶液 nahco3溶液 将 分别与 混合 实验测得所产生的co2气体体积 v co2 随时间 t 的变化如图所示 下列说法不正确的是 a 酸性 hb ha h2co3b 反应结束后所得的两溶液中 c a c b c 上述三种溶液中由水电离出的c oh 的相对大小 nahco3 ha hbd ha溶液和nahco3溶液反应所得的溶液中 c a c ha 0 1mol l 1 答案b 考法训练4 1 在一定条件下可用甲醇与co反应生成醋酸消除co污染 常温下 将amol l 1的醋酸与bmol l 1ba oh 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c ba2 c ch3coo 则该混合溶液中醋酸的电离常数ka 用含a和b的代数式表示 典例演示2 2017 天津理综 9 用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c i 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取agno3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250ml标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100ml0 1000mol l 1nh4scn标准溶液 备用 滴定的主要步骤a 取待测nai溶液25 00ml于锥形瓶中 酸碱中和滴定及其拓展应用 难度系数 b 加入25 00ml0 1000mol l 1agno3溶液 过量 使i 完全转化为agi沉淀 c 加入nh4fe so4 2溶液作指示剂 d 用0 1000mol l 1nh4scn溶液滴定过量的ag 使其恰好完全转化为agscn沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的agno3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在ph 0 5的条件下进行 其原因是 4 b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的nh4scn标准溶液平均体积为 ml 测得c i mol l 1 6 在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步 应进行的操作为 7 判断下列操作对c i 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制agno3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 6 在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步 用nh4scn标准溶液润洗滴定管2 3次 7 若在配制agno3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 造成溶质减少 则使配制agno3标准溶液的浓度偏低 则使消耗的n nh4scn 偏小 由c i n agno3 n nh4scn v nai aq 可推断 对c i 测定结果影响将偏高 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 使读取的nh4scn标准溶液的体积偏低 由c i n agno3 n nh4scn v nai aq 可推断 对c i 测定结果影响将偏高 答案 1 250ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免agno3见光分解 3 防止因fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 fe3 与i 反应 指示剂耗尽 无法判断滴定终点 5 10 000 0600 6 用nh4scn标准溶液润洗滴定管2 3次 7 偏高偏高 考法训练5 水中溶氧量 do 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg l 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的do不能低于5mg l 1 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的do c 向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液 过量 2ml碱性ki无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00ml溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol l 1na2s2o3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 回答下列问题 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗na2s2o3溶液4 50ml 水样的do mg l 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得do是否达标 填 是 或 否 7 步骤d中加入h2so4溶液反应后 若溶液ph过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 解析 1 气体在水中的溶解度随着温度升高而减小 将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中的氧气 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂 应选择注射器 3 搅拌可以使溶液混合均匀 加快反应速率 4 mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升高到0价 根据化合价升降总数相等 反应 配平后化学方程式为mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 5 为了减小实验的误差 滴定操作一般需要重复操作2 3次 因此步骤f为重复步骤e的操作2 3次 考法训练6 准确移取20 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定 下列说法正确的是 a 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入naoh溶液进行滴定b 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中溶液ph由小变大c 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 解析a项 滴定管用水洗涤后 还要用待装溶液润洗 否则将要引起误差 错误 b项 在用naoh溶液滴定盐酸的过程中 锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性 溶液的ph由小变大 正确 c项 用酚酞作指示剂 锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色 且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 错误 d项 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则碱液的体积偏大 测定结果偏大 错误 答案b 考法训练7 某地市场上销售的一种食用精制盐包装