【步步高】高考化学一轮复习 专题四 第一单元 人类对原子结构的认识试题（含解析）苏教版(1).docVIP

专题四 微观结构元素周期律第一单元人类对原子结构的认识一、选择题1有关报道称：月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是()a是4he的同分异构体b比4he多一个中子c是4he的同位素d比4he少一个质子解析 3he和4he互为同位素，4he比3he多一个中子。答案 c2如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()。解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，a正确；电子质量只有质子质量的，b正确；氢元素中1h不含中子，c错误；12c与c13质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案c3下列说法不正确的是()。质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数a b c d解析粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如h2o与ne电子数、质子数均相同，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，错；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。答案c4医学界通过用14c标记的c60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂dna抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()。a14c与12c的化学性质完全不同b14c与14n含有的中子数相同c14c60和12c60是碳元素的同素异形体d14c与12c、13c互为同位素解析a项，化学性质取决于最外层电子数，14c与12c的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。b项，前者中子数为8，后者为7，错误。c项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14c60和12c60是由两种不同碳原子形成的结构相同的碳单质，错误。答案d5下列各微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同质子数和电子数的一组是()。a b c d解析组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。答案b6某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm)molb.(an)molc.(an)mol d.(anm)mol解析 本题考查有关质子数的基本计算。hmx的相对分子质量为am，每分子中含质子个数为(anm)个，故a g hmx中含质子的物质的量为(anm)mol。答案 a7同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12c18o和14n2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是()。a质子数、原子数相等，质量不等b分子数和质量均不相等c质量、分子数、原子数均相等d原子数、中子数和质子数都相等解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12c18o和14n2分子里的质量数之和分别为30和28,12c18o分子中的质子数为14，中子数为16，而14n2分子中质子数、中子数均为14，故正确答案应选a。答案a二、非选择题8用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。解析 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去h的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子k、ca2；阴离子p3、s2、hs、cl；分子有ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案 (1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shsh(5)h2o2(或ph3)(6)c2h69已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d均与元素e相邻，其原子序数按a、b、e、c、d的顺序依次增大，a元素的原子结构示意图可表示为。请回答下列问题(1)请用元素符号表示a、b、c、d在图中的相对位置。(2)写出b2h6的结构式_。(用元素符号表示)(3)a、c的最高价氧化物对应水化物分别为x、y，下列关于物质x、y的说法中正确的是_(填字母)。a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者的浓溶液在常温时均与铜反应d二者的稀溶液均具有强氧化性(4)e的单质与氯气反应可生成化合物z，z分子中各原子都达到8电子稳定结构，z与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出z与水反应的化学方程式_。解析由a的原子结构示意图可知a为n，四者均与e相连，则分别在e的上、下、左、右，e为p，a、b、c、d分别为n、si、s、as。(2)类比于c2h6，可写出si2h6的结构式。(3)常温时浓硫酸、浓硝酸使铁钝化，a正确；浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减小，b正确；浓硫酸需在加热条件下才与铜反应，c错误；稀硫酸无强氧化性，d错误。(4)p与氯气反应可生成pcl3和pcl5，前者各原子均达到8电子稳定结构，其中p显3价，cl显1价，pcl3与水反应相当于pcl3发生水解反应。答案(1nsiesas(2) (3)ab(4)pcl33h2o=h3po33hcl10原子序数依次增大的五种短周期元素x、y、z、q、r，已知x与q同主族，y、z原子序数之比为34，z的最外层电子数是q的最外层电子数的6倍，r为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，x与r形成的化合物常温下为气态。(1)q与z形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(2)abcdh2o为中学化学常见的反应形式，a、b、c、d均为由上述五种元素组成的单质或化合物。如a为naoh、b为co2时，可写成anaohbco2=cna2co3dnahco3nh2o，a与b的物质的量之比应满足的关系是_。现向100 ml、3 moll1的naoh溶液中缓慢通入标准状况下4.48 l的co2气体，用1个化学方程式表示以上反应：_(化学计量数为最简整数)。请任写一个符合abcdh2o形式的氧化还原反应方程式，其中c、d均为盐。_。解析z的最外层电子数是q的最外层电子数的6倍，则q最外层1个电子，z最外层6个电子，由原子序数关系可知，z为氧，q为钠，则r为氯，x为氢，y为碳。(2)若只生成na2co3，ab21；若只生成nahco3，则ab11，两者均有，则介于两者之间。答案(1)na2na (2)1ab23naoh2co2=na2co3nahco3h2o 2naohcl2=naclnacloh2o(其他合理答案也可)11x、y、z、m、q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为34；m可与z形成阴、阳离子个数之比均为12的两种化合物；q原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；yx3常温下为气体。(1)化合物a、b均是由x、z、m、q四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为111，若a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则化合物a的化学式为_，化合物b的化学式为_。(2)se是人体必需的微量元素，与q在同一主族。该族第25周期元素的单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1 mol硒化氢的反应热(h)的是_(填序号)。a99.7 kjmol1 b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(3)x与z、x与q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成q单质的化学方程式：_ _，x和y也可形成具有18电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。25 、常压下，3.2 g丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为62.4 kj，请写出丙完全燃烧的热化学方程式：_。(4)x、y两种元素形成的离子化合物的电子式为_ _。解析由题意可知y为n元素，形成的盐为nh4no3；z原子的核外电子排布式为，z为o元素；na2o和na2o2中阴、阳离子个数之比均为12，则m为na元素；q原子的核外电子排布式为，为s元素；x的原子序数最小，由题意知x为h元素。(1)由h、o、na、s四种元素中的三种元素形成两种物质的水溶液酸碱性相同，则确定溶液为碱性。组成元素的原子数目之比为111，抑制水电离的是碱，化合物a为naoh；促进水电离的为弱酸强碱盐，确定化合物b为nahs。(2)主族元素从上到下非金属性依次