【步步高】高考化学大一轮复习 第五章 第三讲 化学键与化学反应配套试题（含解析）鲁科版(1).docVIP

第三讲 化学键与化学反应一、选择题1化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()。a离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，a、b错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，c错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，d正确。答案d2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()。a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确答案c3下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华 b二氧化氮被木炭吸附c酒精溶于水 dhcl气体溶于水解析 a、b、c三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，d中hcl分子发生了电离，共价键被破坏。答案 d4甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是()a可能在某种物质中含有离子键 b四种物质都是共价化合物c四种物质都不可能具有强氧化性 d有一种物质是乙烷的同系物解析 只含两种元素的18电子的化合物有sih4、ph3、h2s、hcl、c2h6、n2h4、h2o2。上述物质都是共价化合物，a错误，b正确。h2o2具有强氧化性，c错误。上述物质中有一种是乙烷，故d错误。答案 b5下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()。anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、koh、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析a中h2so4内只有共价键；b中mgo内只有离子键；d中hcl内只有共价键，al2o3、mgcl2内只有离子键。答案c6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。a将so2通入水中 b火碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水解析将so2通入水中，只破坏共价键，a错误；火碱溶于水，只破坏离子键，b错误；hcl通入水中，只破坏共价键，c错误；硫酸氢钠溶于水，发生nahso4=nahso，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。d正确。答案d7下列说法中正确的是()。a从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律b第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强chf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱d测定等浓度的nacl、alcl3两溶液的ph可以比较钠、铝的金属性强弱答案d解析 用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以a、b选项均错；hf、hcl、hbr、hi的还原性从左到右依次增强，c错误；测定等浓度的nacl、alcl3两溶液的ph可以比较两盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应的水化物naoh、al(oh)3的碱性强弱，进而比较na、al的金属性强弱。二、非选择题8下面所列的是一组你熟悉的物质：hclco2h2oh2naohcl2nafch4caomgcl2(1)只含有共价键的是_，只含有离子键的是_，既含离子键，又含有共价键的是_。(2)属于共价化合物的是_，属于离子化合物的是_。 答案(1)(2)9已知x元素原子的k、l层的电子数之和比l、m层的电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。w元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)y和w的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)_。 (2)x单质在空气中加热生成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)x和z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)w的低价氧化物与y单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)y与z形成化合物的化学式是_。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有_(填“离子”或“共价”)化合物。解析 解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当m层有电子时，k、l层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定z一定在第三周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。答案 (1)hclh2s(2)离子(3)al(oh)3oh=al(oh)4(4)so2cl22h2o=h2so42hcl(5)alcl3共价10如图是周期表的一部分，a、b、c、d、e五种元素的原子核共含有80个质子。(1)a、b、c、d、e的元素符号分别是_、_、_、_、_。(2)a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是_。(3)a的最高价氧化物对应的水化物体现_(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_，_。(4)e为_ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为_(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_。(5)b的最高价氧化物属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为_，_。答案 (1)alsipcge(2)h3po4h2co3h2sio3al(oh)3(3)两性al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4(4)金属半导e在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处(5)酸性sio22naoh=na2sio3h2osio24hf=sif42h2o解析 (1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设b的原子序数为x，则有x(x1)(x1)(x8)(x18)80，解得x14，即b为si，a为al，c为p，d为c，e为ge。(2)酸性关系：h3po4h2co3h2sio3al(oh)3。(3)a1(oh)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是al(oh)3既能与hcl反应，又能与naoh反应。(4)ge属于金属元素，在si以前是重要的半导体材料，因为ge在金属与非金属分界线处。(5)sio2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。11a、b、c、d是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，c元素原子最外层电子数是d元素原子的最外层电子数的一半，b元素原子的最外层电子数比d元素原子的最外层电子数少2个。e、f也是短周期元素，e与d同主族，f与a同主族。(1)写出f2e2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质m是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质n是_。25 时，pha的m溶液中由水电离出的h浓度与pha的n溶液中由水电离出的h浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是b、c、d三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液