山东省聊城市高二化学上学期“七校联考”期末检测试题新人教版.doc

山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测化学试题考试时间：100分钟；题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列电离方程式不正确的是abcd=2下列实验装置能达到实验目的的是3下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大4na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是a标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数大于0.1nab常温下，100 ml 1 mol/l na2co3溶液中阴离子总数小于0.1nac分子数为na的c2h4气体体积约为22.4 ld1.7 g nh3中含nh键数目为0.1na5下列叙述正确的是a纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快b甲醇和氧气以及koh溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：ch3oh6oh6e=co25h2oc在铁上镀铜时，金属铜作阴极d电解mgcl2溶液可制得mg单质6镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d反应速率之比为237对于可逆反应： ，下列研究目的和示意图相符的是825时，水的电离达到平衡：h2o hoh；h0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中通入hcl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱d将水加热，kw增大，ph不变9下列各装置中都盛有0.1 moll1的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是a b c d10分析能量变化示意图，下列选项正确的是as（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = +297.16 kjmol-1bs（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1cs（s，正交）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1d单斜硫比正交硫更稳定11固体离子导体依靠离子迁移传导电流，ag+离子可以在rbag4i5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的o2透过聚四氟乙烯膜与ali3反应生成i2，ag和i2作用形成原电池。下列说法中错误的是ai2在石墨上被还原b石墨电极为负极，银电极为正极cag+从负极向正极移动d银电极的电极反应是：ag - e = ag+12已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t113利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：ni（粗，s）+4co(g)ni(co)4(g) h 0反应二：ni(co)4(g)ni(纯，s)+4co(g) h 0下列说法错误的是a对于反应一，适当增大压强，有利于ni(co)4的生成b提纯过程中，co气体可循环使用c升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大d对反应二，在180200，温度越高，ni(co)4(g)的转化率越高14某学习小组为了探究 bro3 + 5br + 6h+ = 3br2 + 3h2o 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：zxxk实验编号相关数据c(h+)/ mol l10.0080.0080.0040.0080.004c(bro3)/ mol l10.0010.0010.0010.0020.002c(br)/ mol l10.100.200.200.100.40v / mol l1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是a若温度升高到40，则反应速率增大b实验、，探究的是c(bro3)对反应速率的影响c若该反应速率方程为v = k ca(bro3)cb(br)cc(h+)（k为常数），则c = 2d实验中，v1 = 4.810-8 mol l1 s115下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）a用糯米酿酒 b用干冰进行人工降雨c用过氧乙酸杀菌消毒 d绿色植物的光合作用16下列实验操作或装置正确的是（ ）a. 点燃酒精灯 b. 蒸馏 c. 过滤 d. 稀释浓硫酸17下列化合物能够由单质直接化合得到的是（ ）a. fecl2 b. no2 c. so3 d. na2o218下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）a. h2 + cuo cu + h2o b. 2na + cl2 2nacl c. 2h2o2 2h2o + o2 d. na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso419能用离子方程式h+oh-=h2o表示的化学反应是（ ）a氨水和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液和稀硫酸反应ckoh溶液和稀盐酸反应 dkoh溶液和co2反应20右图为原电池示意图，下列说法正确的是（ ）a锌片是正极，铜片是负极 b硫酸的浓度不变c该装置能够将电能转化为化学能 d电子由锌片通过导线流向铜片第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（12分）在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0 。反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(h2)为_。（2）该反应达到平衡时n2的转化率_。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 moll1 b0.12 moll1 c0.10 moll1 d0.08 moll1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298k、398k时的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2（填“”、“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度约为0.25 moll1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线。22（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化（2）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应h_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率a_c（填“”、“”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数a_c，由状态b到状态a，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。23（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，fe与co2可发生反应：2fe(s)+3co2(g)fe2o3(s)+3co(g)该反应的平衡常数(k ) 随温度(t ) 升高而增大。该反应的平衡常数k= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(co)c(co2) 增大的是 (填标号)。a升高温度 b增大压强 c充入一定量co d再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml 。评卷人得分三、实验题24（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，分离方法是：_，分离方法是：_。评卷人得分四、计算题25（5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500ml。计算：产生的气体在标准状况下的体积；反应后溶液中cu2+的物质的量浓度。参考答案1b2c3c4a5a6a7c8b9b10c11b12c13c14b15b16c17d18d19c20d21（1）0.0375 moll1min1（2）50%（3）a、c（4） （5）22（1）c d （2分） （2） （2分） 在1.3104kpa下，co转化率已较高，再增大压强co转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分） （3），= ，升温（共6分，各2分）（4）2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h= -4q kj/mol（3分）（5）ch3oh-6e-+8oh- = co32-+6h2o（3分）23（1）（2分） a （2分） （2）