【步步高】浙江省中考科学一轮复习 第八单元 金属和酸碱盐检测题.docVIP

第八单元金属和酸碱盐 (时间：45分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h：1c：12o：16ca：40一、选择题(每小题3分，共45分)1(2013上海)ph是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 ()aph1.3的工业废水bph4.5的雨水cph7.0的蒸馏水dph7.3的矿泉水解析ph越小，酸性越强。答案a2(2013广州)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()a自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在b甲能与盐酸反应而乙不能c甲能从乙的盐溶液中置换出乙d化合物中甲元素显2价而乙元素显3价解析金属的活动性与元素化合价无关。答案d3(2013菏泽)现有等质量x、y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知x、y在生成物中化合价均为2价)。则下列说法不正确的是()a生成氢气的质量：xyb相对原子的质量：xyc金属活动性：xyd消耗硫酸的质量：xy解析a根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出h2的质量是xy，正确；bx、y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出h2的质量是xy，因此可判断相对原子质量是yx，故说法错误；c根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内y放出氢气的质量大于x，可判断金属活动性顺序是yx，故说法错误；d金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的质量与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：xy，故说法正确；故选bc。答案bc4(2013上海)x可以发生如下反应：1.x酸=盐水；2.x非金属氧化物=盐水。x可能是()a氧化铜 b盐酸c氢氧化钠 d碳酸钠解析x既能与酸反应，又能与非金属氧化物反应，显然这种物质应该为碱，即氢氧化钠。答案c5(2013宜宾)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是()a不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气b银的导电性强于铜c镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同d铜能将银从硝酸银溶液中置换出来解析a在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应。故a不符合题意；b.金属的导电性与金属的活动性无关，故b符合题意；c.镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故c不符合题意；d.铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故d不符合题意。答案b6(2013遂宁)已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为()a先左后右 b先右后左c不偏转 d无法确定解析在金属活动性顺序中锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左偏再向右偏。答案a7(2013泰安)小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属m的粉末放入agno3与cu(no3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是()a滤液中一定没有银离子b滤渣中一定含有金属单质mc滤渣中一定含有单质铜d加入的金属m可能是单质铁解析金属与多种金属盐溶液反应，先与活动性弱的金属反应。溶液为无色，所以溶液中一定没有cu(no3)2，也一定没有硝酸银，过滤滤渣中一定有铜和银，由于滤渣加酸有无色气体产生，所以一定含m，且m不是铁。答案d8(2013昆明)下列物质属于氮肥的是()ak2so4 bnh4no3cmgcl2 dca3(po4)2解析含有氮元素的化学肥料是氮肥。答案b9(2013吉林)下列说法中不正确的是()a金属矿物资源有限b羊毛属于合成材料c水果中富含维生素d化石燃料是不可再生能源解析羊毛属于天然材料。答案b10(2013泰安)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()a.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液b.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液c.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量镁粉、铁粉d.将水通电一段时间解析由于二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰的质量不变，a正确；向盐酸中滴加氢氧化钠，溶液由酸性过渡为碱性，b错误。答案b11(2013苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()a在稀盐酸中：ba2、co32、zn2b在氢氧化钠溶液中：h、mg2、clc在氯化钠溶液中：k、ca2、no3d在硫酸铵溶液中：na、cu2、oh解析a中co32不能存在于盐酸中，反应会产生二氧化碳；b中h、mg2不能存在于氢氧化钠溶液中，反应会产生水、氢氧化镁沉淀；d中cu2和oh不能共存，反应产生氢氧化铜沉淀。nh4和oh不能共存，反应产生nh3和h2o。答案c12(2013吉林)下列各组物质不能用水鉴别的是()a硫酸铜和氯化钠b烧碱和纯碱c碳酸钙和碳酸钡d熟石灰和生石灰解析a中加水，硫酸铜变为蓝色溶液，氯化钠变为无色溶液；b中加水，烧碱发热，纯碱温度没有明显变化；c中加水，碳酸钙和碳酸钡都是白色沉淀，不能鉴别；d中加水，熟石灰温度没有明显变化，生石灰温度明显升高。答案c13(2013昆明)下列做法不正确的是()a过滤时，用玻璃棒引流b高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来c废旧纸张、易拉罐和塑料瓶放入可回收垃圾箱中d稀释浓硫酸时，应把水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中，并不断搅拌解析稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，d错误。答案d14(2013南宁)目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是()a锰钢 b生铁c硬铝 d合成材料解析锰钢、生铁、硬铝都属于金属材料。答案d15(2013苏州)下列关于硫酸的说法错误的是()a浓硫酸具有吸水性b稀硫酸能用来除铁锈c稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀d浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高。答案d二、填空与简答题(每空1分，共27分)16(2013上海)人类常从矿石中获取金属材料。(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：fe2o33co2fe3co2，反应中的氧化剂是_。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_。常用于灭火的是_。(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是_，反应后固体的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是al(oh)3，al(oh)3由_种元素组成，156 g al(oh)3中含有_g氧元素。(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_(填“化合”或“游离”)态。解析失氧的是氧化剂，fe2o3失氧属于氧化剂，属于单质的是fe，常用于灭火的是co2；c 2cuo2cu co2，反应后固体失去氧，质量减小；al(oh)3由铝、氧、氢三种元素组成，156 g al(oh)3中含有氧元素的质量156 g100%96 g；元素以单质的形式存在的叫做游离态，以化合物的形式存在的为化合态。答案(1)fe2o3feco2(2)c2cuo2cu co2减小(3)三96(4)游离17(2013衢州)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属x的活动性大小，设计了如图所示实验。(1)实验中可以观察到：金属丝x表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用x表示)。解析铁的活动性比铜强，所以铁会置换出硫酸铜中的铜；由于x不与硫酸铜反应，所以铜的活动性大于x。答案(1)fecuso4=feso4cu(2)fecux(或铁铜x)18在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为_。(2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_。(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。解析(1)稀盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水。(2)由于刚开始时，溶液呈酸性，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。(3)从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是a g时，盐酸有剩余。(4)当加入的氢氧化钠溶液的质量是b g时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。答案(1)hclnaoh=naclh2o(2)naoh溶液(3)nacl、hcl(4)红19(2013宜宾)已知naoh容易与空气中的co2作用而变质，小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体的变质情况进行了如下实验探究。回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别是：操作_，操作_。(2)根据上述实验，可以确定该naoh固体_变质(选填“已”或“未”)。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。(4)若测得e的ph7，则a的成分是_，若测得e的ph7，则a的成分是_。解析(1)根据每一步操作的目的判断操作的名称：是将固体变成溶液；是将难溶性的固体和液体分离；(2)根据中滴加稀盐酸产生气泡可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；(3)naoh固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有naoh，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；(4)测定溶液的ph来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度。答案(1)溶解过滤(2)已(3)除尽溶液中的碳酸钠(4)碳酸钠碳酸钠和氢氧化钠20(2013宁波)在实验课中，各小组做了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则：固体c是_，操作的名称是_，实验中所加的过量金属粉末是_。解析废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要得到铁和铜，显然应该加入活泼金属进行置换，由于得到的固体a能用磁铁吸引，显然a中应该有铁和铜，以及刚加入的过量的金属粉末，又因为最后只得到含有一种溶质的溶液，显然加入的金属应该是锌，得到的固体a是锌、铁和铜。固体c能用磁铁吸引，显然固体c是铁，b是铜和锌，加入适量的稀硫酸除去锌得到滤液乙是硫酸锌。答案铁过滤锌21(2013上海)如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验编号容器针筒容器针筒红墨水液面位置a二氧化碳(充满)10 ml澄清石灰水二氧化碳(充满)10 ml水保持左高右低b0.65 g锌15 ml盐酸0.24 g镁15 ml盐酸实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器、体积相同，装置气密性良好。(1)实验a中，容器内产生的现象是_。红墨水液面位置发生变化的原因是_(用化学方程式表示)。(2)实验b中，针筒、内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是_(填“”或“”)，红墨水的位置变化情况是_。解析实验a中，容器内发生的反应是石灰水与二氧化碳反应，产生的现象是变浑浊，二氧化碳易与石灰水反应，气体减小，压强降低；二氧化碳也会溶于水，但是溶解性较小；容器内压强减小的较少，所以红墨水左高右低。实验b中，金属活动性越强，反应越剧烈，所以容器产生气泡更剧烈，完全反应后0.65 g锌产生0.2 g氢气，0.24 g镁产生0.2 g氢气，两容器最终产生的气体相等，压强相等，最终红墨水无变化，但由于容器反应剧烈，压强会先变大，所以开始时红墨水左高右低。答案(1)石灰水变浑浊ca(oh)2 co2=caco3 h2o(2)开始时左高右低，最终左右相平三、实验探究题(每空1分，共16分)22(2013金华)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究。原理思路利用na2co3与稀硫酸反应产生co2，通过co2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度。实验方案小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器a的名称_。图甲交流讨论小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_(填序号)。加入的稀硫酸量不足装置内空气中的co2没有排出反应产生的co2未被完全吸收干燥管与空气直接相通方案改进为减少误差，使co2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。b装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。数据分析若撤去图乙中的c装置，则测得工业烧碱的纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。拓展提高已知na2co3溶液与稀硫酸反应先生成nahco3，当na2co3全部转化为nahco3后，生成的nahco3能继续与稀硫酸反应生成co2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到x溶液。请分析推断反应后所得x溶液的溶质，其所有的可能组成_。解析要熟悉各种仪器的名称和用途；加入稀硫酸的量可以通过分液漏斗控制，装置中的空气、反应产生的co2是否被完全吸收、干燥管是否与空气直接相通都能够影响实验结果；改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入u型管；根据加入稀硫酸的量可以确定反应后所得x溶液中的溶质。答案实验方案锥形瓶交流讨论方案改进关闭c、打开a、b数据分析偏低拓展提高na2so4和h2so4na2so4na2so4和nahco3(写名称也对)23(2013佛山)我国大部分地区深受酸雨危害，煤 燃烧产生的so2是形成酸雨的主要污染物。so2与水结合生成弱酸性亚硫酸(h2so3)。已知：h2so3易分解成水和so2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成h2so4；h2so4和so2都能使红色品红溶液褪色。(1)酸雨是ph小于_的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的so2；以生石灰(cao)为脱硫剂，高温下与废 气中的so2和o2化合生成caso4，化学方程式为_。(3)实验室常用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(ph约为3)中加入足量的koh溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：提出问题反应后混合溶液中盐的成分是什么？提出猜想猜想1：只有k2so3猜想2：只有_猜想3：既有k2so3，也有k2so4实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各取2 ml反应后混合溶液分别加入a、b两只试管中2向a试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液_，证明含有k2so3。3向b试管中，加入_，再加入足量_。先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有k2so4，则猜想3成立。解析酸雨是ph5.6的雨水，氧化钙与二氧化硫和氧气在高温的条件下反应生成硫酸钙：2cao2so2o22caso4；亚硫酸钠与盐酸反应的方程式，可以仿造碳酸钠与盐酸的反应，只需将c换成s，即可：na2co32hcl=2naclh2oco2na2so32hcl=2naclh2oso2；酸雨在空气中放置一段时间，酸雨的成分可能是：h2so4或h2so3或h2so4和h2so3，加入氢氧化钾得到的盐可能是：k2so4或k2so3或k2so4和k2so3，若溶液中含有k2so3，加入硫酸，会反应产生二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；要证明溶液中k2so4和k2so3都有，应加入硝酸钡，产生白色沉淀baso4和baso3，由于baso4难溶于酸而baso3能溶于酸，所以应再加入硝酸。答案(1)5.6(2)2cao2so2o22caso4(3)k2so4有气泡产生，红色消失硝酸钡稀硝酸24(2013台州)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。实验一把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。提出问题生成的黑色固体是什么物质？实验二搭建分离装置，经过_、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末等。查阅资料常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是_。小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。实验三为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的_溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？查阅资料cu(oh)2的起始分解温度约66 。实验反思至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：(1)控制实验的初始温度；(2)放入的金属钠需适量；(3)_。解析将金属钠置于硫酸铜溶液中发生的反应为：2na2h2o=2naohh2；2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，从溶液中分离出固体，需过滤、洗涤、干燥；依据质量守恒定律，反应物只有cu、s、o、h、na五种