【步步高】（新课标）高中化学 第1章 原子结构复习课 鲁科版选修3.doc_第1页
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第3课时习题课练基础落实知识点一共价键的本质及类型1下列说法错误的是()a共价键具有方向性b共价键具有饱和性c共价键的实质是原子轨道的相互重叠d共价键是通过电子得失而形成的化学键2下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()aco2 bh2och2o2 dh23下列分子中既有键又有键的是()an2 bhech2o dcu4n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()an2分子与co分子中都含有叁键bn2分子与co分子中的键并不完全相同cn2分子与co分子中的价电子总数相等dn2分子与co分子的化学性质相同知识点二键参数及其应用5下列说法正确的是()a分子的结构是由键长决定的b共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定ccf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等dh2o分子中2个oh键夹角为1806关于共价键的说法，正确的是()a一般来说键键能小于键键能b原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数c相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d所有不同原子间的键至少具有弱极性7下列事实能用键能大小来解释的是()n2的化学性质比o2稳定金刚石的熔点高于晶体硅惰性气体一般难发生化学反应通常情况下，溴呈液态，碘呈固态a bc d练方法技巧共价键的表示方法8下列各项中表述正确的是()af的离子结构示意图：bco2的分子模型示意图：cco2的电子式：dn2的结构式：nn9下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()键的极性强弱的比较10已知下列元素的电负性数值：n3.04，h2.20，f4.00，o3.44，b2.04，cl3.16，in1.78。则下列叙述中正确的是()anf键的极性nh键的极性boh键的极性fo键的极性cincl键的极性bcl键的极性11下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z 5种元素的叙述中，正确的是()aw、r元素单质分子内的化学键都是非极性键bx、z元素都能够形成双原子分子c键能whyh，键的极性yhwhd键长xhwh，键能xhsih414(1)3ahclo4(2)2hclhs(3)ar3d104s1解析由题给信息推出x元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；y为硫元素；z为氯元素；w为铜元素。(1)硫元素位于元素周期表第3周期第a族。(2)xy2为cs2，结构式为s=c=s, 存在2个键；hy为hs键，hz键为hcl键，s元素的非金属性弱于cl元素，原子半径scl，所以键的极性较强的是hcl，键长较长的为hs
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