【步步高】（考前三个月）高考化学 等值模拟(五).doc

等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()a氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处b二氧化硫可用来加工食品，使食品增白c锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池d高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案c解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，a项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，b项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，d项错误。8对下列反应的反应类型的说法正确的是()a苯的硝化反应实质上是苯被浓硝酸氧化，发生的是氧化反应bc2h5oh在铜催化并加热条件下生成ch3cho，从分子组成上看少了两个h原子，为消去反应c苯不含碳碳双键，但能发生加成反应d化合物与苯均可使br2的ccl4溶液褪色，其原理相同答案c解析本题主要考查有机反应类型。苯的硝化反应属于取代反应，a错误；c2h5oh在铜催化并加热条件下生成ch3cho发生的是氧化反应，b错误；苯与氢气在一定条件下反应生成己烷为加成反应，c正确；化合物中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而苯使br2的ccl4溶液褪色为萃取，d错误。9x、y、z、t四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构x形成的简单阳离子核外无电子y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍t同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：tzyxb常温下，t的单质与y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气cx分别与y、z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物d由x、y和z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用答案c解析x是氢元素、y是氮元素、z是氧元素、t是铝元素。原子半径yz，a错误；al在常温下被浓硝酸钝化，b错误；由h2nnh2、h2o2知，c正确；h、n、o三种元素形成的强电解质有hno3、nh4no3等，其中的nh4no3中的nh能水解，促进了水的电离，d错误。10cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图所示。电解总反应为2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成答案a解析根据电池反应知cu失电子，为阳极，连电源正极，发生氧化反应，b、c错误；石墨为阴极，发生还原反应，产生氢气，a正确；当有0.1 mol电子转移，即0.1 mol cu发生反应，应生成0.05 mol cu2o，d错误。11.如图为某温度下，pbs(s)、zns(s)、fes(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()a三种难溶物的溶度积ksp(fes)的最小b如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是pbsc向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2、fe2的溶液，振荡后，zns沉淀会转化为pbs沉淀d对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液答案c解析分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(fe2)所需c(s2)的浓度最大，所以ksp(fes)最大，a错误；当离子的离子积小于ksp时沉淀溶解，所以ksp(fes)最大者首先溶解，b错误；三者难溶物的ksp由小到大的顺序是：pbs、zns、fes，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，c正确；a点对应的离子的离子积大于pbs、zns的ksp，处于过饱和状态，d错误。12分子式为c9h10o2，能与nahco3溶液反应放出co2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)()a3种 b4种c5种 d6种答案b解析依题意可知该有机物能与nahco3溶液反应放出co2气体，含有羧基，且含有苯环，苯环上的一氯代物有两种，满足条件的结构简式有：和，共4种。13下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤al2(so4)3溶液mgso4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液co2so2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发结晶a. bc d答案c解析fecl3引入cl；引入na；so2能被kmno4氧化而除去；caco3难溶于水，可用溶解过滤的方法除去。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26(13分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2、nh4cl、zncl2等物质。请回答以下问题：(1)操作玻璃棒的作用分别是_、_，操作中玻璃棒下端应放的位置是_。(2)操作中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有_。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)。(3)操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式_。(4)浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式_；小明同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，小明认为是因为浓硝酸分解产生了氧气。请回答小明的结论是否正确，并说明原因_。答案(1)搅拌引流三层滤纸一侧(2)三脚架、泥三角、坩埚c(3)mno22h2o22h2oo2(4)4hno3(浓)4no2o22h2o小明的结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占的比例和空气中的相同，木条能够复燃说明no2也能支持燃烧27(15分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含cr3、fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以cr2o形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102 l含铬()39 mgl1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2ocr(oh)3、fe(oh)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，cr()3feso47h2o，m(feso47h2o)62.55 g。28(15分)二甲醚(ch3och3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以co和h2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数co(g)2h2(g)ch3oh(g)h91 kjmol1k12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h224 kjmol1k2co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341 kjmol1k3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)h该反应h_，化学平衡常数k_(用含k1、k2、k3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高ch3och3产率的有_。a使用过量的co b升高温度c增大压强 d通入水蒸气e改用高效催化剂(3)工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了ch3och3的产率，原因是_。(4)以2通入1 l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)2co(g)ch3och3(g)h2o(g)h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是_。a上述反应h0b图中p1p2p3c若在p3和316 时，测得容器中n(h2)n(ch3och3)，此时v正v逆d若在p3和316 时，起始时3，则达到平衡时，co转化率小于50%答案(1)247 kjmol1kk2k3(2)ac(3)反应消耗了反应中的产物h2o，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高ch3och3的产率(4)c解析(1)由盖斯定律可得，h2，化学平衡常数k，由3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)为方程式2相加所得，kkk2k3。(2)由于3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知a、c正确。(4)由图像可知，反应温度升高，co的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，hp2p3，b错误；根据反应式：4h2(g)2co(g)ch3och3(g)h2o(g)，按2，设co转化率为，再根据若在p3和316 时，测得容器中n(h2)n(ch3och3)，求出(co)80%50%，反应向逆向进行，c正确；若在p3和316 时，起始时3，氢气的比例增大，co的转化率应升高，d错误。选考部分化学与技术36(15分)镁在工农业生产中有非常广泛的应用。(1)工业上常用电解熔融mgcl2制备金属镁，而mgcl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得mgcl26h2o，然后制得无水mgcl2。方法二：mgco3mgoco2；mgoccl2mgcl2co。则在“方法一”中，从mgcl26h2o制无水mgcl2操作时应在_保护下进行。在“方法二”中，mgo和c_(填“能”或“否”)直接反应生成金属镁。(2)镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为mg2cucl=2cumgcl2，又知cucl难溶于水，则该电池的正极反应式是_。(3)化合物mgso4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。有一种以菱镁矿(主要成分是mgco3)为主要原料制备mgso4的方法如下：步骤中发生反应的离子方程式为_。步骤中调节ph6.06.5的目的是_。对mgso47h2o晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水mgso4固体？答案(1)hcl气体否(2)2cucl2e=2cu2cl(3)2nhmgomg22nh3h2o抑制mg2水解，为了得到较纯的产品能解析本题通过mgso4工业制备流程，考查化学生产原理和技术。(1)抑制mgcl2的水解，mgcl26h2o制备无水mgcl2操作时，要在氯化氢氛围下进行。(2)原电池正极发生还原反应，总反应式中的氧化剂在正极得电子。(3)mg2蒸发过程中更易水解，调节溶液的ph对mg2水解有抑制作用；mgso47h2o为高沸点酸盐，加热可得到无水mgso4固体。物质结构与性质37(15分)材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：(1)ti原子核内有22个质子，在元素周期表中ti元素位于_周期_族，与它同周期的前一元素sc的基态原子的电子排布式为_。(2)n与同周期的o第一电离能大小的顺序为_。(3)氮族元素所形成的氢化物nh3、ph3、ash3的沸点由高到低的顺序为_。其中ash3中砷原子的杂化方式为_杂化。(4)氮化钛(ti3n4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰品的替代物，有一种氮化钛的熔点为3 223 k，是一种很好的耐火材料，并且具有典型的nacl型结构，由此推断该氮化钛可能为_晶体，如果该氮化钛晶体的晶胞如图所示，则该氮化钛的化学式为_。答案(1)第四b1s22s22p63s23p63d14s2(2)no(3)nh3ash3ph3sp3(4)离子ti3n4解析本题考查物质结构与性质。(1)根据ti原子核内有22个质子，可推知ti元素在周期表中的位置，以及第21号元素sc基态原子的电子排布式。(2)由于n元素基态原子的2p能级上的电子处于半充满的稳定状态，故n、o的第一电离能大小顺序为no。(3)由于nh3分子间存在氢键，所以nh3的沸点最高，由于ash3的相对分子质量大于ph3的，故ash3的沸点高于ph3的；由于砷化氢的构型与氨分子的相似，属于三角锥形，都是sp3杂化。(4)由于nacl为离子晶体，可类推出该氮化钛可能为离子晶体。利用均摊法n：8124；ti：63可推出该氮化钛的化学式为ti3n4。有机化学基础38(15分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成。例如：化合物可发生以下反应：(