选修3二单元难中学同步教学测试试卷.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前选修3二单元难中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 1998年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V型对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个NN，将其视为“N5n+”，则n值为( )A1 B2 C3 D42. 下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子3. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A含有非极性共价键 B键角均为10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H25. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A B C D6. 下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B乙醇分子与水分子之间只存在范德华力CH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO47. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）AH2OBH3O CNH3 DNH4+8. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）AH2O B.CO2 C.C2H4 D. P49. 下列说法正确的是（）A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂10. 下列微粒不能形成配位键的是（）ACu2 BNH3CH DNH4+11. “非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（）AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O12. 三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH33F2=NF33NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是()ANF3中N呈3价BNF3属于共价化合物CNF3的氧化性比F2强DNF3分子呈三角锥形13. 六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6的推测正确的是。A、SF6易燃烧生成二氧化硫 SF6是极性分B、SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D、如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为12种 14. 下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是（）ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH315. 下列不属于配合物的是（）ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OH CKAl(SO4)212H2O DNa3AlF616. 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于（）A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子17. 下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子18. 下列各种说法中错误的是（）A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子19. 下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定A B C D20. 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_。(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？_。评卷人得分三、计算题22. 钠原子最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+，为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+，某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证：第一种：称得一盛水的烧杯总质量为m1 g，称取m g钠投入烧杯中，反应结束后称取烧杯及液体的总质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。第二种：在第一种方法所得溶液中加过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。请列出这两种方法的数学表达式。23. 某烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g；另取该混合气体2.24 L(标准状况)通过过量溴水，溴水质量增加1.05 g。通过计算回答：(1)混合气体由哪两种烃组成。(2)两种烃的体积分数各是多少。评卷人得分四、推断题24. 已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。评卷人得分五、填空题25. 已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D2离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为 。E2离子能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有 。最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）AED具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。26. 氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。27. 已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：(1)HH的键能为什么比ClCl的键能大？(2)已知H2O在2000 时有5%的分子分解，而CH4在1000 时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。 。(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？ 。28. (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。29. （1）图l表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数 。已知H的电负性为15，而氯元素的电负性为30，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。原子序数比A小l的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】A2.【答案】B【解析】本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。3.【答案】D【解析】二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。4.【答案】B5.【答案】A【解析】分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的有BF3CH2=CH2，因此选项A是正确的。6.【答案】C7.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要分别写出其电子式，即可得到答案。8.【答案】B【解析】多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子9.【答案】C【解析】水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F和O元素无正价，所以不存在含氧酸；在第四周期和第五周期中，满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。10.【答案】D【解析】要形成配位键必须是空轨道和孤电子对至少具备其一。A、C具有空轨道，而B项有孤电子对，只有D项既无孤电子对，又无空轨道。11.【答案】D【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质，ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。12.【答案】C【解析】NF3的结构与NH3相似，呈三角锥形，是共价化合物。F的非金属性比N强，所以NF3中N呈3价。根据题目所给反应知，反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所以NF3的氧化性比F2弱13.【答案】C14.【答案】C【解析】CH4分子中，碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成，属于sp3杂化；C2H4分子中，碳原子采取sp2杂化；C2H2分子中，碳原子的原子轨道发生了 sp杂化；NH3分子中，N原子采取sp3杂化。15.【答案】C【解析】A、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。因此选项C答案是正确的。16.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，BeCl键为极性键，而BeCl2分子为直线形分子，所以BeCl2为非极性分子。17.【答案】C【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。18.【答案】D【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。19.【答案】C【解析】氢键存在于电负性较大的N、O、F等原子与氢原子之间，而水的稳定性与分子内的氧氢共价键的强度有关。20.【答案】(1) sp2 范德华力(2) CH Si(3) 【解析】(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120。(4)每个晶胞含有Pb4+：8=1个，Ba2+：1个，O2-：12=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位二、实验题21.【答案】 (2)双氧水4 mol(3)双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体【解析】化学反应中常用的氧化剂如高锰酸钾、浓硫酸、浓硝酸等，都会带来大量有害副产物，而以过氧化氢为氧化剂的还原产物是水，因此，过氧化氢有“清洁先生”的称谓。三、计算题22.【答案】第一种 m2m1(23n)23m 第二种m2 m/23n1/298【解析】钠与水反应产生OH，可通过反应后溶液使无色酚酞变红证明，产生的H2可通过收集点燃得到证明。这两种都是定性的方法，即只能证明有无这种物质，而不能说明有多少这种物质。要证明钠反应后产生的是Na+，即一个钠原子只失去一个电子，这就涉及到定量的关系，只有通过定量的实验，严密的推理才能实现。第一种方法中，利用了钠与水反应时液体质量的差量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则液体增重(23n) g，m g钠使液体增重(23n)23m g。第二种方法中，利用了钠与水反应产生的OH去沉淀Cu2+的质量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则生成17n g OH，再生成Cu(OH)2质量为17n(217)98g，mg钠反应最终得Cu(OH)2质量为m/23n1/298g。23.【答案】(1)混合气体由甲烷和丙烯组成。(2)CH4：75%，C3H6：25%。【解析】烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L完全燃烧产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.05 g的水。剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g的二氧化碳；混合气体分子中平均原子数为：n(C)1.5n(H)4.5混烃平均分子式：C1.5H4.5，所以烷烃一定是CH4。烯烃为丙烯、丁烯中的一种。水和二氧化碳的物质的量分别为0.225 mol和0.15 mol。根据燃烧的化学方程式可知：烯烃燃烧生成的H2O等于CO2(物质的量)，烷烃燃烧生成的水与CO2物质的量之差等于烷烃的物质的量，所以烷烃的物质的量0.225 mol0.15 mol0.075 mol，烯烃的物质的量0.1 mol0.075mol0.025 mol，故烯烃的摩尔质量：42 gmol1，所以另一烯烃为C3H6。混合气体的体积分数等于物质的量分数w(CH4)0.075 mol/0.1 mol75%，w(C3H6)175%25%。四、推断题24.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价层电子排布图为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角