山东省肥城实验中学中考化学冲刺复习 第1单元走进化学世界.doc

序言、第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。2、化学发展简史：古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。3、物质的变化、性质：（1）变化：包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）物理变化化学变化（化学反应）定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成从分子、原子角度分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合伴随现象形态、状态等发生改变颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例 冰雪融化 矿石粉碎 石蜡熔化 水结成冰 汽油挥发 铁生锈 呼吸 燃烧 食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。物理性质化学性质定义物质不需发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。区别感官和仪器必须通过化学变化举例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（一）蜡烛及其燃烧的探究普通蜡烛的外观为圆柱形固体，乳白色，手感滑腻，难溶于水，密度比水小蜡烛被点燃时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，内焰最明亮，焰心温度最低，火柴梗接触外焰的部分首先变黑。蜡烛燃烧时，用一冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾生成；倒转后倒入澄清的石灰水，震荡发现石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出蜡烛蒸气形成的白烟，点燃白烟，则蜡烛再次被点燃。（二）、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气呼出气体结论加入澄清的石灰水无明显浑浊明显浑浊，产生白色沉淀呼出气体中co2含量比吸入空气多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭呼出气体中o2比吸入空气少对玻璃片呼气表面干燥玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气比吸入空气多5、学习化学的重要途径科学探究实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） 猜想与假设（查阅资料） 制定计划（设计实验） 进行实验（观察并记录） 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） 解释与结论（结论要针对假设） 反思与评价 表达与交流；观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。6、常用仪器及使用方法（一）容器。可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙；可以间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使受热均匀）；不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶；导致试管破损的原因用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；（二）测容器量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。（三）称量器托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（四）加热器酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 （五）夹持器铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用原则：取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用：粉末状及小颗粒状药品：用药匙或v形纸槽；块状及条状药品：用镊子夹取。4、液体药品的取用：液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热：加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒