【状元之路】高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 14离子反应 新人教版 .doc

高考专题训练(四)离子反应一、选择题1下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()anaclhfcl2bnahco3nh3h2occl4cba(oh)2hclcudagclh2so4c2h5oh解析题中物质属于强电解质的有：nacl、h2so4、agcl、ba(oh)2、hcl、nahco3；属于非电解质的有ccl4和c2h5oh；cu和cl2既不是电解质也不是非电解质。答案b2(2012郑州质量预测)某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ak bsocba2 dnh解析根据可知溶液中不含co；根据可知溶液中不含i；溶液中至少要含有一种阴离子，即so。so与ba2不能大量共存，则不含ba2。溶液呈弱酸性，则含有nh。只有k不能确定，还需要加以检验。答案a3(2012河北质量监测)可溶性化合物a、b、c由下表中的离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将等物质的量的a、b、c一起溶于水后，所得混合溶液中除h、oh外还含有五种离子。则a的化学式不可能是()阳离子mg2、ag、na阴离子no、so、cla.agno3 bna2so4cmgcl2 dmgso4解析由题中信息“每种离子只存在于一种化合物中”、“可溶性化合物a、b、c”、“等物质的量的a、b、c一起溶于水后，所得溶液中除h、oh外含有五种离子”可知，当a为mgso4时，则其他两种物质为agno3、nacl，等物质的量agno3和nacl反应生成agcl沉淀，从而混合溶液中除h、oh之外，仅含mg2、so、na、no四种离子，不符合题意，故d项错误。答案d4(2012北京东城综合)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh、fe2、so、nob能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na、nh、s2、brc能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na、k、co、no、alod在含有大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scn解析a项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下no会将fe2氧化，而碱性条件下nh、fe2均不能大量存在；b项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中s2肯定不能大量存在；d项，fe3与scn不能大量共存。答案c5(2012北京期末)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()a含有大量fe3的溶液：na、scn、cl、ib含有大量no的溶液：h、fe2、cl、soc常温下，ph12的溶液：k、cl、so、siodc(h)0.1 moll1的溶液：na、nh、so、s2o解析c(h)0.1 moll1的溶液中，s2o可与h发生反应；s2o2h=sso2h2o。答案c6(2012辽宁测试)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()a使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2、no、fe3、sob与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no、al3、na、socph0的溶液中：al3、nh、ca2、clod使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so、co、na、k解析使ph试纸显深蓝色的溶液呈碱性，cu2、fe3不能大量存在，a项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，al3在碱性溶液中不能大量存在，b项错误。ph0的溶液呈酸性，clo不能大量存在，c项错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，d项正确。答案d7(2012北京检测)下列离子方程式书写正确的是()a向水中通入氯气：cl2h2o=2hclclob向氯化铁溶液中加入铜：2fe33cu=2fe3cu2c过量铁粉与稀hno3反应：fe4hno=fe3no2h2od向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：mno24h2clmn2cl22h2o解析a项，生成的hclo为弱酸，需写成化学式形式；b项，fe3能将cu氧化成cu2，但本身被还原为fe2；c项fe过量时，应生成fe2。答案d8(2012北京)下列离子方程式中，正确的是()a氯化铁溶液中加入铜粉：fe3cu=fe2cu2b将含等物质的量的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc少量so2通入次氯酸钙溶液中：ca22closo2h2o=caso32hclod少量alcl3溶液滴入过量氨水中：al34nh3h2o=alo4nh2h2o解析a项，离子方程式未配平，正确的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；c项，次氯酸根离子具有强氧化性，会将so2氧化，故错误，正确的离子方程式为ca2closo22oh=caso4clh2o；d项，氨水是弱碱，过量氨水不会将生成的氢氧化铝溶解，正确的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh。答案b9(2012四川)下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o解析a项，方程式两边电荷不守恒，错误；b项，反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；c项，可假设体积均为100 l，即1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh反应，so恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3反应生成fe2，d项错误。答案c10(2012辽宁测试)下列离子方程式书写正确的是()a硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：fe22hh2o2=fe32h2obfecl3溶液与cu的反应：cufe3=cu2fe2cno2与水的反应：3no2h2o=2nono2hdnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2o解析a、b项中电荷不守恒，d项，由于naoh过量，nh也参与离子反应。答案c11(2012洛阳统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()解析常温常压下，a项中四种物质可以共存；c项中nh3h2o是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；d项中al3与hco发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案b12(2012浙江)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有co、so中的一种，一定含有sio，一定不存在al3和mg2，一定存在k，可能存在alo、so，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液x中有alo存在，c项正确，d项错误。若co、so同时存在，则气体甲是混合物，a项错误；溶液中一定不含有mg2，b项错误。答案c二、非选择题13现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有k、ag、na、ba2、fe2、al3；阴离子分别有cl、oh、alo、no、so、co。将它们分别配成0.1 mol/l的溶液进行如下实验：测得溶液a、c、e均呈碱性，且碱性：aec，e的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向b溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向f溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液无明显现象。(1)写出a、d、e、f的化学式：a_；d_；e_；f_。(2)用离子方程式解释c溶液的碱性：_。(3)写出实验中反应的离子方程式：_。解析溶液呈碱性的阴离子为oh、co、alo；根据实验可以确定b为agno3，根据实验可以确定f可能为fecl2或者feso4，根据实验可以确定，d不可能含有so，所以f为feso4，d为alcl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根，故偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐，结合碱性：aec，可以确定a为ba(oh)2，e为kalo2，c为na2co3。c溶液呈碱性的原因：coh2ohcooh，实验中反应的离子方程式：3fe2no4h=3fe3no2h2o。答案(1)ba(oh)2alcl3kalo2feso4(2)coh2ohcooh(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o14有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是_。ana bmg2ccu2 dag(2)正盐a、b、c的化学式分别为_、_、_。(3)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为_。解析(1)四个选项中的阳离子中，只有ag和cl或so能生成白色沉淀，故选d项。(2)将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no，cl五种离子，说明ag不足，cl过量，再根据a、b、c三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4。(3)a、b、c三种正盐溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子，说明ag和cl的物质的量相等，即fecl3的物质的量与agno3的物质的量之比为1：3，又因fe3、so的物质的量之比为1：2，则fecl3的物质的量与k2so4的物质的量之比为1：2，因此a、b、c三种正盐的物质的量之比为1：3：2。答案(1)d(2)fecl3agno3k2so4(3)1：3：215今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；第三份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定k是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。解析由实验可知溶液中含有0.02 mol nh，一定不存在fe3和mg2；由实验推出溶液中含有0.02 mol al3(1.02 g固体为al2o3)，一定无co(co与al3因发生双水解而不能大量共存)；结合实验知溶液中含有0.05 mol so(11.65 g沉淀为baso4)，则一定不存在ba2；结合so、al3、nh的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有k，因k的物质的量不确定，故溶液中是否含有cl无法确定。答案(1)fe3、mg2、co、ba2cl(2)so0.5 mol/l(3)是溶液中肯定存在的离子是nh、al3、so，经计算，nh、al3物质的量都是0.02 mol，so物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，k一定存在16(2012长春调研)1 l某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子h、k、mg2、al3、nh、fe2、fe3可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)bc段离子方程式为_。(3)v1、v2、v3、v4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。解析(1)根据图表，开始加入naoh时，无沉淀产生，则说明溶液中含有h，随后加入naoh，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入naoh，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有al3、nh，一定不含mg2、f