【状元之路】高考化学大一轮复习 2.2 离子反应实效精练（含解析）.docVIP

离子反应一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013北京理综卷下列解释事实的方程式不准确的是()a用浓盐酸检验氨：nh3hcl=nh4clb碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2co2=caco3h2o解析：c选项负极电极反应为：fe2e=fe2。答案：c22014抚顺市六校联合体高三上学期期中考试能正确表示下列反应的离子方程式的是()a浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh=aloh2b少量钠投入cuso4溶液中：2nacu22h2o=2nacu(oh)2h2c碳酸钙与盐酸反应：co2h=h2oco2d稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2解析：浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为：2al2oh2h2o=2alo3h2，a选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，c选项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，d选项错误。答案：b32013重庆理综卷在水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ba2、cl、nobpb2、hg2、s2、socnh、h、s2o、podca2、al3、br、co解析：b项中hg2与s2，pb2与s2、so均不能大量共存；c项中h与s2o、po不能大量共存；d项中al3、ca2与co均不能大量共存。答案：a42014保定市高三期末调研考试下列离子反应方程式中书写正确的是()a向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so22oh=soh2obfe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe3h2s=fe2s2hc硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：sohba2oh=h2obaso4d氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o解析：b选项中离子方程式电荷不守恒，b选项错误；c选项中正确离子方程式应为：2hsoba22oh=baso42h2o，c选项错误；al(oh)3不能溶于nh3h2o中，d选项错误。答案：a52014天津六校联考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用惰性电极电解饱和食盐水：2cl2hh2cl2b向氯化铝溶液中通入过量氨气：4nh3al32h2o=alo4nhc用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cuh2o22h=cu22h2od少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：ca2ohhco=caco3h2o解析：水是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2cl2h2oh2cl22oh，故a项错；al(oh)3不能溶于弱碱氨水，故向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh，故b项错；少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为ca22hco2oh=caco32h2oco，故d项错。答案：c62014南昌模拟下表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价a氧化亚铁溶于稀硝酸feo2h=fe22h2o碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确b向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液ba2so=baso3复分解反应，有沉淀生成，正确c含n mol febr2的溶液中通入n mol cl2完全反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确d三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：fe33scn=fe(scn)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确解析：a项，硝酸应将fe2氧化为fe3，不正确；b项，该反应还应有氨水生成，不正确；d项，题给反应是正确的，其中fe(scn)3是难电离物质，符合离子反应发生的条件。答案：c72014山西省高三阶段性诊断下列反应的离子方程式书写正确的是()a向硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb将fe(oh)2溶于过量的稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc用次氯酸钠溶液吸收过量的so2：closo2h2o=hsohclod向(ch3coo)2ba溶液中加入硫酸：ba2so=baso4解析：b选项中fe(oh)2与过量稀hno3要发生氧化还原反应；c中在酸性条件clo与so2发生氧化还原反应；d选项中除了ba2与so发生反应外，ch3coo与h也要反应生成难电离的物质ch3cooh。答案：a82014北京西城某未知溶液中已检验出含有离子ca2、no，且ph2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：clonhfe3ialocl，其中不必检验就能加以否定的离子是()abc d解析：在酸性溶液中clo、alo，均不能大量存在，另外，i在酸性条件下会被no氧化，故clo、alo、i不能大量存在于题述溶液中。答案：d92014茂名模拟下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(caco3、baso4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 mol/l的所有一元酸中氢离子的浓度都是0.5 mol/l强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电a bc只有 d只有解析：caco3、baso4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 mol/l一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/l，一元弱酸的氢离子浓度小于0.5 mol/l，故错；0.000 1 mol/l盐酸中氢离子浓度小于1 mol/l ch3cooh中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选c。答案：c102014河南信阳二调某黄色溶液中可能含有下列离子：k、nh、fe3、ba2、so、cl、s2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断不正确的是()a溶液中存在大量fe3b溶液中可能存在大量ba2c溶液中不存在s2d溶液可能呈强碱性解析：由溶液为黄色，观察题中所给离子只有fe3呈黄色，其余离子均为无色，故一定含有fe3，而fe3与s2可发生氧化还原反应，不能共存于同一溶液，a、c项正确；fe3可以与ba2大量共存，b项正确；fe3不能存在于碱性环境中，d项错误。答案：d二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。112014山西省高三阶段性诊断现有a、b、c、d、e五种钠盐，它们分别是naclo、na2so3、nacl、nahco3、nahso4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号实验操作实验结论将d溶液分别加入其他溶液中时，b、e中有气体产生d的化学式为_将b溶液和c溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入d溶液，仍无明显现象c的化学式为_e的化学式为_(2)写出b、c两种溶液混合时反应的离子方程式：_。解析：nahso4充当一元强酸的作用，将d滴到b、e中有气体产生，则d为nahso4，b、e为na2so3、nahco3中的一种。将b溶液和c溶液混合后，再滴nahso4无现象，故b、c已发生反应，nahco3除nahso4外与其他几种钠盐不反应，而na2so3与naclo发生氧化还原反应，便知b为na2so3，e为nahco3，c为naclo，a为nacl。答案：(1)nahso4naclonahco3(2)closo=socl12含氯消毒剂可防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。解析：kclo3在h2so4存在下与na2so3反应，要注意so最终要被氧化成so。答案：2closo2h=2clo2soh2o13某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：(1)该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与al2o3反应后有alo生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与al2o3反应生成alo的离子方程式_。解析：(1)溶液与al2o3反应后有al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有h，oh、hco一定不会大量存在。(2)该溶液与al2o3反应后有alo生成说明该溶液显碱性，h、mg2、ag与oh不能大量共存，必定要含有一种阳离子：na，故溶液中一定含有oh、na，可能含有cl、no。答案：(1)hoh、hco(2)oh、nacl、no(3)al2o32oh=2aloh2o142014衡水中学调研某强酸性溶液x中含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。(2)写出下列反应的离子方程式：中生成气体a：_。生成沉淀i：_。(3)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当x溶液中不能确定的离子是_，沉淀c的物质的量为_。解析：(1)x溶液呈强酸性，一定不能含有co、so；加入过量ba(no3)2溶液后生成沉淀c，说明溶液中一定含有so， 一定不含ba2；生成气体a能与o2反应生成d，d与h2o、o2反应生成溶液e，可推断a为no、d为no2，e为hno3，则x溶液中一定含有还原性离子fe2，同时不能含有no；根据溶液b加入过量naoh溶液产生气体f，可推断出f为nh3，则x溶液中一定含有nh；根据溶液h通入过量co2气体生成沉淀i，可推断出h溶液中含有alo，进而推出x溶液中一定含有al3。(1)综上所述，x溶液中不能确定的离子为fe3和cl。要证明fe3一定不存在，应使用kscn溶液证明。(2)书写离子方程式时要注意化学式、离子符号是否正确，配平时注意电荷守恒、原子守恒等。(3)根据反应3fe2no4h=3fe3no2h2on(no)0.01 mol则n(fe2)0.03 mol，n(h)0.04 mol。根据反应nhohnh3h2on(nh3)0.01 mol则n(nh)0.01 mol。根据反应co2alo2h2o=al(oh)3hconal(oh)30.01 mol则n(al3)0.01 mol根据电荷守恒原理，若溶液中不含其他离子，n(so) mol0.07 mol。若溶液中含有cl，则n(so)0.07 mol，生成沉淀c的物质的量大于0.07 mol。答案：(1)fe3取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3(其他合理答案也可)(2)3fe24hno=3fe3no2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(3)fe30.07 mol(或cl0.07 mol)创新试题教师备选教学积累资源共享教师用书独具直接考查离子反应方程式的正误判断1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()afecl3溶液与cu的反应：cufe3=cu2fe2bno2与水的反应：3no2h2o=2nono2hc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h=ca2h2oco2d向naoh溶液中通入过量co2：co22oh=coh2o解题指南：解答本题应注意以下3点：(1)应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件。(2)牢记常见易溶易电离的物质。(3)注意酸、碱、盐的拆分规律。解析：a项，离子方程式两边的电荷不守恒，a错；c项，醋酸是弱酸属于弱电解质，不能改写成离子，c错；d项向naoh溶液中通入过量co2的离子方程式为co2oh=hco，d错。答案：b讲评建议：讲解本题时应强调以下3点：1突出强调离子方程式正误判断的思路方法关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；a项中要强调“原子守恒”和“电荷守恒”规律的应用。2注意强化离子反应方程式书写时化学拆分问题强调记忆不能拆分的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质等，如c项中的醋酸不能拆分。3注意反应物的“量”对离子反应的影响。如d项中co2“过量”与“少量”发生的反应不同。根据题设条件考查离子方程式的书写。2(1)2012新课标全国卷26节选fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。(2)2011山东高考29节选na2s溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。解题指南：解答本题应注意以下两点：(1)充分应用题目中提供的信息，根据信息书写出相关的反应物和生成物。(2)充分利用电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒书写和检查离子方程式。解析：(1)fecl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知道生成碘单质，则i被氧化为i2、fe3被还原成fe2，可以写出fe3ife2i2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。fecl3与kclo反应时，根据题目信息fe3被氧化为feo，则clo被还原成cl，可以写出fe3clofeocl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2fe33clo2feo3cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上oh然后配平即可。(2)na2s溶液长期放置有硫生成，一定有氧气参加反应，结合生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出s2o2h2oohs，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式。答案： (1)2fe32i=2fe2i2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(2)2s2o22h2o=4oh2s讲评建议：讲解本题时应强调以下三点：1突出氧化还原反应规律的应用要强调“得失电子守恒规律”的应用，根据氧化还原反应规律写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并根据得失电子守恒首先配平相关化学计量数。2强调“电荷守恒”规律的应用应用电荷守恒规律，根据题目信息补上oh或h或h2o。3注意强调离子方程式正误检查。补充条件限制离子共存问题的命题角度，使学生在不同的题设条件下，更深入地理解离子共存的各种限制条件。3在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是()a澄清透明的溶液中：cu2、fe3、no、clb使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：nh、na、so、clc含有大量clo的溶液中：k、oh、i、sodc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，nh不能大量存在，b项错误；c项中clo和i因能发生氧化还原反应而不能大量共存；d项中fe3和scn因发生络合反应而不能大量共存。答案：a讲评建议：讲解本题应重点突出：1强调审题，要看清是“能大量共存”还是“不能大量共存”。2引导学生归纳常见的隐含条件及常见误区等，如下表：条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“ph1”或“ph13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子续表条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与al反应放出h2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(h)11012 moll1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的nh3”与nh3h2o反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”；(2)“可能大量共存”；(3)“不能大量共存”易混淆关键字1规律方法两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。2思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离