【三维设计】高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).docVIP

【三维设计】2014高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012杭州检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是() a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph稍有减小 cnh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 d浓的硫化钠溶液有臭味 解析：na2co3水解显碱性，可以去油污；nh4cl与zncl2水解都显酸性，可除锈； 硫化钠水解的最终产物是h2s，所以浓硫化钠溶液中会有少量h2s，有臭味；加热 醋酸溶液其ph稍有减小与醋酸的电离有关。 答案：b2(2010广东高考)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 moll1 naa溶液中，离 子浓度关系正确的是() ac(na)c(a)c(h)c(oh) bc(na)c(oh)c(a)c(h) cc(na)c(oh)c(a)c(h) dc(na)c(h)c(a)c(oh) 解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解 和分析能力。ha为一元弱酸，则naa为强碱弱酸盐，溶液由于a的水解显碱性， 离子浓度大小为：c(na)c(a)c(oh)c(h)，a项错误，b项错误；根据溶 液中电荷守恒，则c(na)c(h)c(a)c(oh)，c项错误，d项正确。 答案：d3双选题常温下某溶液中，水电离出的oh104moll1，该溶液中的溶质可 能是() a碳酸氢钠 b醋酸钠 c氢氧化钠 d硫酸氢钠 解析：溶液中水电离出的oh比纯水中水电离出的oh大，所以溶质能促进水 的电离，且溶液呈碱性。 答案：ab4下列离子方程式正确的是() a硫化钠水解：s22h2oh2s2oh b硫氢化钠水解：hsh2oh3os2 c制fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33h d硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：al33al(oh)4=4al(oh)3 解析：s2分步水解：s2h2ohsoh、hsh2oh2soh；nahs 水解：hsh2oh2soh，题中所给是hs的电离；制备fe(oh)3胶体应 加热且不能用沉淀符号：fe33h2o,fe(oh)3(胶体)3h。 答案：d5(2011全国高考)室温时将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的 ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() a若ph7，则一定是c1v1c2v2 b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh) c当ph7时，若v1v2，则一定是c1c2 d若v1v2、c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na) 解析：混合后溶液ph7，说明溶液显碱性，有两种情况 ：若naoh与ch3cooh 等体积，等浓度混合，生成ch3coona，ch3coona水解使溶液显碱性；若 c1v1c2v2，naoh过量，混合溶液显碱性，a错误；两种溶液混合，在任何情况下 的溶液都呈电中性，即c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，b正确；当 ph7时，若v1v2，则ch3cooh浓度应稍大于naoh浓度，即c1c2，c正确； 若v1v2，c1c2，根据物料守恒得c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)，d正 确。 答案：a6相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同 温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是() a酸的强弱：hcnhclo bph：hclohcn c与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcn d酸根离子浓度：cnclo 解析：相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液，nacn溶液的ph较大，说明 cn水解程度大，hcn酸性比hclo弱；酸性越强，h越大，ph越小；所以同 温度下同浓度的hcn和hclo，hclo的ph小，溶液中clo大；二者物质的量 相同，与naoh恰好完全反应时消耗naoh一样多。 答案：d7双选题下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() aph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：hm oha bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)hh2aa2 解析：任何溶液都是电中性的，所以a正确；因酸性ch3coohh2co3，所以等 物质的量浓度的na2co3、ch3coona溶液其碱性应是na2co3ch3coona，ph 相同的两溶液其物质的量浓度应是ch3coonana2co3，b不正确；由电荷守恒 得ch3cooohhna，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒 得2nach3cooch3cooh，二者联立，即得c项，正确；naha溶液 ph4，说明ha电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为hah a2h2a，d不正确。 答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(1)相同温度下，等浓度的ch3coona和na2co3溶液，_溶液的碱 性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解 (填“促进”或“抑制”)。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促 进”或“抑制”)。 (4)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，则平衡向_移动，即加酸能_ _强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑 制”)。 (5)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶体，水解平衡向_移动。 解析：由于ch3cooh的酸性比h2co3强，ch3coo的水解程度小，所以na2co3 溶液的碱性强；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进其 水解；稀释，水解平衡向右移动，促进盐的水解；加入naoh，oh增大，水解 平衡向左移动，水解受到抑制；加入ch3coonh4，nh浓度增大，nh4cl的水 解平衡向右移动。 答案：(1)na2co3(2)正反应方向促进(3)容易促进(4)逆反应方向抑制 抑制(5)正反应方向9(9分)已知0.01 moll1的nahso3溶液中有关微粒浓度的大小顺序为na hsosoh2so3，0.01 moll1的nahco3溶液中nahco h2co3co (1)nahso3溶液中h_oh(填“”、“”或“”)，简述理由 _。 (2)nahco3溶液中h_oh(填“”、“”或“”)，简述理由 _。 (3)向nh4hso3溶液中逐滴加入几滴含有酚酞的naoh溶液，可观察到的现象是 _。 该反应的离子方程式为_。 解析：在nahso3溶液中存在hso的水解平衡和电离平衡：hso h2oh2so3oh、hsohso，由于溶液中soh2so3，所以 hso的电离程度大于水解程度，即hoh。在nahco3溶液中存在hco的 电离平衡和水解平衡：hcohco、hcoh2oh2co3oh， 由于溶液中h2co3co，所以hco的水解程度大于电离程度，即oh h，nh4hso3溶液显酸性，滴入naoh发生反应：hsonh2oh= soh2onh3h2o，酚酞退色。 答案：(1)由于so大于h2so3，说明hso的电离程度大于水解程度 (2)由于h2co3co，说明hco的电离程度小于水解程度 (3)红色消失hsonh2oh=soh2onh3h2o10(9分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实上，硫酸在 水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4= hhso，hsohso 请回答下列有关问题： (1)h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为_。 (2)在0.10 moll1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填编号) ac(na)c(so)c(hso)c(h2so4) bc(oh)c(hso)c(h) cc(na)c(h)c(oh)c(hso) 2c(so) dc(na)2c(so)2c(hso) (3)写出nahso4溶液中溶质电离常数(ka)的表达式_。 解析：硫酸溶液中有h、hso以及少量so和oh，加入bacl2溶液：ba2 so=baso4，使hso的电离平衡右移；在na2so4溶液中有so的水解平 衡：soh2ohsooh，存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒三大关系， b、c、d正确；在nahso4溶液中存在两种电离：nahso4=nahso， hsohso 前者完全电离，后者不完全电离，电离平衡常数为ka。 答案：(1)hsoba2=baso4h (2)bcd(3)ka11(11分)已知某无色透明的溶液中所含的离子是nh、cl等四种离子。请回答下列 问题： (1)该溶液所含的离子中除上述两种外，还应有_两种离子(填离子符号)。 (2)该溶液所含的上述四种离子的浓度大小之间的关系是否只有一种可能？ _(填“是”或“否”)。 (3)请你用离子浓度符号例：nh和“”、“”符号，将这四种离子的浓度 按从大到小的顺序把它们之间的大小关系的各种可能都表示出来(有多少种，写多少 种，一种填一行，空格可以不填满，也可自己增加)，并将其对应的溶液中的溶质的 化学式也填在空格中。离子浓度从大到小的顺序溶质(化学式) 解析：(3)可以从把氨水滴入盐酸的过程来分析： 刚滴入氨水时，则有： clhnhoh 滴入合适量时，则有hnh 即clhnhoh 继续滴入则nhh 即clnhhoh 当氨水与盐酸恰好完全反应此时溶质只有nh4cl。 clnhhoh 当溶液呈中性时，溶质为nh3h2o和nh4cl 有：clnhhoh 再滴入氨水时，溶液呈碱性。 则有nhclohh 氨水的量合适时，会有cloh 即n