【状元之路】高考化学大一轮复习 4.12 硫及其化合物题组训练(1).docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.12 硫及其化合物题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一co2与so2的检测1下列溶液能够区分so2和co2气体的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液abc除以外 d全部解析：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别so2和co2。so2具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；so2也具有还原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而co2没有这些性质。所以可以用、来区别so2和co2。答案：c2上图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)b中加入的试剂是_，作用是_。(2)c中加入的试剂是_，作用是_。(3)d中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，c中应观察到的现象是_。答案：(1)品红溶液检验so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并检验so2是否除尽(3)澄清石灰水检验co2(4)酸性kmno4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)题组二so2的漂白原理3已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探究比较so2和cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的so2和干燥的cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将so2和cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将so2和cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明so2和cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：so2和cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：h2so3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出so2，是非氧化还原反应。hclo能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探究对比o3、h2o2和cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间o3最短，h2o2次之，cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质_相等。o3漂白速度较h2o2快的主要原因是_；cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3)丙同学为了比较h2o2和naclo的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。丙同学认为，发生反应的离子方程式为_。由此确认naclo的氧化性强于h2o2；丁同学认为产生气体也可能是h2o2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_。答案：(1)h2so3hclo加合或化合氧化还原(2)得电子数氧化性o3h2o2cl2与h2o反应生成hclo浓度较小(3)h2o2clo=clh2oo2agno3溶液稀hno3题组三含硫化合物对环境的污染及治理42012北京理综直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911191ph8.27.26.2由上表判断nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。解析：(1)so2和h2o发生反应生成h2so3，h2so3被o2氧化为h2so4。(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，so2与naoh溶液反应生成na2so3的离子方程式为2ohso2=h2oso。(3)由于hso在溶液中既能电离又能发生水解，而hso的电离程度大于hso的水解程度，故nahso3溶液显酸性。答案：(1)so2h2oh2so3、2h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度强于水解程度题组四硫酸性质的探究实验5在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()abc d解析：中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和kno3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案：a6某校研究性学习小组，研究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在a中加入5 ml 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出a中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；d、e两支试管中ccl4溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)d中浑浊消失的离子反应方程式为_。答案：(1)zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o、znh2so4(稀)=znso4h2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)c中品红溶液褪色浓h2so4变成稀h2so4后，与zn反应放出h2(4)so2h2ocaso3=ca22hso题组五so的检验7对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so。答案：b题组六多步转化关系的计算8将28 g fe粉和8 g硫隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀h2so4，可产生标准状况下的气体的体积为_ l。解析：fefesh2s 1 mol 1 mol 1 molfeh21 mol 1 mol故n气体n(fe)0.5 mol，v(气体)0.5 mol22.4 lmol111.2 l。答案：11.212013广东理综卷下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2解析：so2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，a项合理；b项中由于水垢的主要成分为caco3和mg(oh)2，硫酸与caco3反应生成的caso4为微溶物，附着在水垢上面阻止反应的进行，故b项不合理；焦炭可以与sio2发生化学反应sio22c2cosi，而制得粗硅，c项合理；na2s电离产生的s2可以与cu2、hg2反应生成难溶物cus、hgs，故d项合理。答案：b22013上海化学卷将x气体通入bacl2