【步步高】（江苏专用）高考化学 高考冲刺练 等值模拟四.doc

等值模拟四(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求pm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵过度使用尿素co(nh2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良a bc d答案b解析铅蓄电池，含汞锌锰干电池均含有重金属离子，造成污染；过度使用尿素会造成土壤碱化，其原因是co(nh2)2h2o=co22nh3，nh3溶于水呈碱性，用石灰改良，碱性更强，可用酸性肥料改良土壤，如硫铵、氯化铵等。2 下列化学用语表述一定正确的是()ah3o的电子式：b用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2h2clh2cl2c溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：c2h5brohch2=ch2brh2od澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o答案d解析a：；b：cu2hcu2h2；c：c2h5brohc2h5ohbr；d正确。3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a加入铝粉产生h2的溶液中：fe2、na、so、clob滴入酚酞显红色的溶液中：nh、mg2、al3、nocph1的溶液中：fe3、cl、no、kdc(so)0.1 moll1的溶液中：ca2、mno、so、h答案c解析a项，和al反应放h2的溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，clo、fe2、al3不能共存；b项，该溶液呈碱性，nh、mg2、al3不能共存；d项，mno在h作用下氧化so；c项正确。4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()anh3溶于水后显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe(oh)3胶体b碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污c次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案b解析a项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；b项，加热促进na2co3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；c项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；d项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝则发生钝化，错误。5 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()a装置可用于实验室制取少量nh3或o2b可用从a处加水的方法检验装置的气密性c实验室可用装置收集h2、nh3d利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜答案d解析a项，利用浓氨水和cao固体制nh3，利用h2o2和mno2制o2，正确；b项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好，正确；c项，收集nh3、h2均应从短管进，正确；d项，阴极：2h2e=h2，呈碱性，c应为阳离子交换膜，阳极：4oh4e=2h2oo2，呈酸性，b应为阴离子交换膜，错误。6 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是()选项abcaccoco2bal(oh)3naalo2al2o3ch2so4so2so3dch2=ch2ch3ch2brch3ch2oh答案b解析a项，ccoco2c；b项，al(oh)3naalo2al(oh)3al2o3，naalo2不能一步直接生成al2o3，al2o3不能一步直接生成al(oh)3；c项，浓h2so4so2so3h2so4；d项，ch2=ch2ch3ch2brch3ch2ohch2=ch2。7 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a25 时，ph12的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.02nab室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有ch键数目为2.0nac1 l 0.5 moll1的(nh4)2so4溶液中含有的nh数目为nad标准状况下，22.4 l ccl4中含有共用电子对数目为4.0na答案b解析a项，未指明溶液的体积，错误；b项，乙烯和丁烯可写成(ch2)n，所以14.0 g混合气体中含有ch键数目为2.0na，正确；c项，nh水解，nh数目应小于na，错误；d项，标况下ccl4为液体。8 已知电离平衡常数：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()a向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=3fe32clb向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hclocod能使ph试纸显深红色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存答案d解析a项，i的还原性强于fe2，反应应为2icl2=i22cl；b项，溴把fe2氧化成fe3，fe3是棕黄色；c项，根据题意应生成hco。9 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2fe3o4fe2o3feo下列说法不正确的是()a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o24h4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案c解析a项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；b项，在ph6的溶液中，酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正确；c项，碳钢腐蚀的正极反应为o22h2o4e=4oh，错误；d项，除o2后，碳钢腐蚀速率减缓，正确。10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液答案d解析根据原子半径的递变规律，x为o，y为na，z为al，m为si，n为cl。a项，离子半径：clal3；b项，沸点：h2ohcl；c项，sio2既能与hf反应，也能与naoh溶液反应，错误；d项，al2o3是两性氧化物，既可以和naoh溶液反应，又能与hcl反应。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()a除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤b某温度时，纯水中c(h)2107 moll1，则c(oh)5108 moll1cn2(g)3h2(g)2nh3(g)，其他条件不变，增大压强，v正增大而v逆减小dna2co3溶液中存在平衡：coh2ohcooh，升高温度溶液碱性增强答案d解析a项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，而苯和三溴苯酚混溶，不能除去；b项，纯水中c(h)c(oh)；c项，增大压强，v正、v逆均增大。12cyrneine a对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备cyrneine a可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是()a香芹酮化学式为c10h14obcyrneine a可以发生加成反应、消去反应和氧化反应c香芹酮和cyrneine a均能使酸性kmno4溶液褪色d与香芹酮互为同分异构体， 分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种答案d解析d项，符合条件的同分异构体有13下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()a图中a、b曲线可分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化b已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h2c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d在一定条件下，某可逆反应的h100 kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol1答案d解析a项，根据图示，h应大于0；b项，生成co放出热量少，焓变大；c项，h不受外界条件的影响。14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a1 l 0.1 moll1(nh4)2fe(so4)26h2o的溶液中：c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c(so)b0.1 moll1nh4hs溶液中：c(nh)c(hs)c(h2s)c(s2)c0.1 moll1ph为4的naha溶液中：c(ha)c(h2a)c(a2)d等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(oh)c(co)c(hco)3c(h2co3)2c(h)答案bd解析a项，电荷守恒式不对，应为c(nh)2c(fe2)c(h)c(oh)2c(so)；b项，根据物料守恒可得：c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(h2s)c(s2)，该项正确；c项，根据ph4判断，ha的电离大于其水解，c(a2)应大于c(h2a)；d项，根据电荷守恒式c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)和物料守恒式3c(co)3c(hco)3c(h2co3)2c(na)可得：2c(oh)c(co)c(hco)3c(h2co3)2c(h)。15已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol1(a0)。恒温恒容下，在10 l的密闭容器中加入0.1 mol so2和0.05 mol o2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025a kj。下列判断正确的是()a在2 min内，v(so2)0.25 moll1min1b若再充入0.1 mol so3，达到平衡后so3的质量分数会减小c在1 min时，c(so2)c(so3)0.01 moll1d若恒温恒压下，在10 l的密闭容器中加入0.1 mol so2和0.05 mol o2，平衡后反应放热小于0.025a kj答案c解析2so2(g)o2(g)2so3(g) 2 1 2 a kj x 0.025a kj x0.05 mola项，2 min内，v(so2)0.002 5 moll1min1，错误；b项，再充入0.1 mol so3，相当于加压，so3的质量分数应增大，错误；c项，根据硫元素守恒，可判断该选项正确；d项，在恒温恒压，达到平衡时，容器的体积比原平衡小，所以放出的热量比原平衡多，错误。三、非选择题16(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为baco3，且含有铁、镁等离子)制备bacl22h2o，工艺流程如下：已知：常温下fe3、mg2完全沉淀的ph分别是3.4、12.4baco3的相对分子质量是197；bacl22h2o的相对分子质量是244回答下列问题：(1)sicl4发生水解反应的化学方程式为_。(2)用h2还原sicl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kj热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)加钡矿粉并调节ph7的目的是_，_。(4)过滤后的滤液中fe3浓度为_(滤液温度25 ，kspfe(oh)32.21038)。(5)生成滤渣a的离子方程式_。(6)列式计算出10吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl22h2o的质量为多少吨？答案(1)sicl44h2o=h4sio44hcl(2)sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)h236 kjmol1(3)使baco3转化为bacl2使fe3完全沉淀(4)2.21017 moll1(5)mg22oh=mg(oh)2(6)m244 gmol19.76 t解析(1)sicl4水解生成h4sio4和hcl。(2)sicl42h2si4hcl，当有4 mol电子转移时，吸收热量为236 kj，所以热化学方程式为sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)h236 kjmol1。(3)加入baco3，可发生反应baco32hcl=co2h2obacl2，并降低c(h)，使fe3完全水解生成fe(oh)3沉淀。(4)温度为25 时，c(oh)107 moll1，c(fe3)2.21017 moll1。(5)根据信息，当ph12.5时，mg2完全沉淀，mg22oh=mg(oh)2。(6)根据ba2守恒得：m(bacl22h2o)244 gmol19.76 t。17(15分)分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下：a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。b为五元环酯。c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其他物质的转化关系如下：已知：500 时ch3ch=ch2cl2clch2ch=ch2hcl(1)a的分子式是_。a分子中的官能团名称是_。(2)b和g的结构简式分别是_、_。(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)a与银氨溶液反应：_；gh_。答案(1)c5h8o2醛基(2)hoocch2ch2ch2ch2oh(3)ohc(ch2)3cho4ag(nh3)2ohnh4ooc(ch2)3coonh44ag6nh32h2o2hoocch2ch2ch2ch2oho22hoocch2ch2ch2cho2h2o解析n(c)n(h)n(o)582，所以a、b、c的分子式均为c5h8o2。在a的结构中，有三种类型的氢，其个数为2、2、4，且含有两个醛基，所以其结构简式为ohcch2ch2ch2choi为hoocch2ch2ch2coohh为hoocch2ch2ch2chog为hoocch2ch2ch2ch2ohf为hoocch2ch=chch2oh18(12分)某学习小组通过实验探究某食盐样品中是否加碘，及所加碘的存在形式是i2、i、io中的哪一种，并对该食盐进行定量分析。(1)设计实验方案，进行实验。限选试剂：浓硫酸、1.0 moll1hno3、1.0 moll1ch3cooh、0.1 moll1agno3、1.0 moll1nahso3、1.0 moll1ki、3%h2o2、1%淀粉溶液、蒸馏水。查阅资料知：(a)2h2noi=io2noh2o(b)2hh2o22i=i22h2o(c)2io5hso=i25soh2o3h提出合理假设假设1：该食盐样品中含i2。假设2：该食盐样品中含i。假设3：_。假设4：_。设计实验方案证明你的假设(不要求作答)实验过程填写下表中未写出的实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2 g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设1成立；若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：步骤3：(2)向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液将i2还原，可以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。(3)已知：i22s2o=2is4o。该学习小组通过探究确定了该食盐中碘的存在形式，进行了定量分析。称取40.0 g食盐配成100 ml溶液，取25.00 ml该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 moll1 na2s2o3溶液15.00 ml，恰好完全反应。滴定时na2s2o3溶液应放置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。反应恰好完全时依据的现象是_。该40.0 g食盐的含碘量为_ mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在2050 mgkg1，该食盐_(填“能”或“不能”)达标。答案(1)该食盐样品中含io该食盐样品中不含碘实验步骤预期现象与结论步骤2：取食盐样品约2 g置于表面皿中，滴入几滴1.0 moll1 ch3cooh溶液和34滴3% h2o2后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设2成立；若不显蓝色，则进行步骤3步骤3：取食盐样品约2 g置于表面皿中，滴入几滴1.0 moll1nahso3溶液后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设3成立；若不显蓝色，结合步骤2、3可判断假设4成立(2)i2soh2o=2iso2h(3)碱式溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色1.0105能解析(1)需要补充的实验步骤是i或io的检验方法。将io或i转化为i2，i2遇淀粉溶液显蓝色，间接验证io或i的存在。(2)i2具有氧化性，so具有还原性，能发生氧化还原反应。(3)na2s2o3的水溶液呈碱性，应选择碱式滴定管。io与i反应生成i2，i2遇到淀粉溶液显蓝色，再滴入na2s2o3溶液，当蓝色恰好变成无色且半分钟内不变色，证明i2与na2s2o3反应完全。19(15分)800 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o维持恒温，发生反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(co)/mol1.200.900.80n(h2o)/mol0.600.20(1)反应在2 min内的平均速率为v(h2o)_。(2)800 时，化学平衡常数k的值为_。(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在恒温恒压密闭容器中通入co和h2o各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的co和h2o的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。答案(1)0.075 moll1min1(2)1(3)增大(4)如图所示解析(1)v(h2o)0.075 moll1min1(2)4 min时，反应已达平衡状态 co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)起始(mol) 1.20 0.60 0 0转化(mol) 0.40 0.40 0.40 0.40平衡(mol) 0.80 0.20 0.40 0.40k1(3)再加入h2o(g)，co的转化率将增大。(4)恒温、恒压时，再通入1 mol co、1 mol h2o(g)，和原平衡等效，达到平衡时，反应速率和原平衡相等。20(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h1co(g)2h2(g)ch3oh(g)h2(1)将0.1 mol ch4和0.2 mol h2o(g)通入容积为10 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示：已知100 、p1时，反应经过4 min达到平衡，求该时间范围内的反应速率v(h2)_，图中的p1_p2(填“”、“”或“”)，反应h1_0(填“”、“”或“”)。(2)在2 l密闭容器中发生反应，若t 时，加入2 mol ch3oh，反应达平衡后，生成1 mol co，此时向容器中同时加入2 mol ch3oh和4 mol h2的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡后反应的平衡常数k_。(3)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，请回答：a电极的电极反应式为_；b电极的电极反应式为_。答案(1)3.75103 moll1min1(2)向正反应方向1(3)2ch3oh2h2o12e=2co212h3o212h12e=6h2o解析本题考查化学反应基本原理知识，涉及化学反应速率、平衡的移动和电极反应等考点。(1)曲线上的点代表平衡点，在100 时，ch4的转化率为0.5。v(ch4)0.001 25 moll1min1，根据速率之比等于方程式系数比有v(h2)3v(ch4)0.001 25 moll1min133.75103 moll1min1。在图中取相同温度发现，p1比p2的转化率高，对于反应，压强减小，平衡正向移动，所以p1p2。从图中看，随着温度升高，ch4的转化率增大，说明该反应为吸热反应，即h10。(2)co(g) 2h2(g) ch3oh(g)起始 0 0 2 mol平衡 1 mol 2 mol 1 mol转化 1 mol 2 mol 1 molk1，温度不变，则k不变。当加入2 mol ch3oh和4 mol h2时，qc，qck，所以平衡将向正反应向移动。(3)从装置图知，b极反应为o2结合h得电子生成h2o，o24h4e=2h2o，该反应的总反应方程式为2ch3oh3o2=2co24h2o，用总反应减去b极反应3，消去o2，即得a极反应式。21(12分)选做题本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质黄血盐(亚铁氰化钾，k4fe(cn)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态fe2的核外电子排布式_。k4fe(cn)6中fe2与cn两种离子之间的作用力是_。(2)cn中碳原子的杂化方式为_；1 mol cn中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反