云南省保山市腾冲五中高一化学上学期期末试卷（含解析）.docVIP

云南省保山市腾冲五中2014- 2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）氯化钠焰色反应的颜色是（）a绿色b紫色c黄色d红色2（2分）饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸其主要目的是（）a提高水温，有利于金鱼生长b利用紫外线杀灭水中的细菌c增加水中氧气的含量d除去溶于水中的cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活3（2分）naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）a钠的化合物b可与硝酸反应c可溶于水d电解质4（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）acco2bco2coccuocudh2so4baso45（2分）下图所示实验操作中，正确的是（）a检查容量瓶是否漏水b给液体加热c滴加液体d过滤6（2分）下列叙述正确的是（）a自然界中存在大量的单质硅b石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅c二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸d自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中7（2分）等质量的so2和so3（）a所含氧原子的个数比为2：3b所含硫原子个数比为1：1c所含硫元素的质量比为5：4d所含原子个数比为3：48（2分）下列物质中属于非电解质的是（）abaso4bso3ccl2dhcl9（2分）在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ana+ k+ hco3 clbnh4+ mg2+ so42 clck+ na+ so42 sio32dk+ na+ oh no310（2分）某雨水样品刚采集时测得ph值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得ph值为4.68以下叙述正确的是（）a雨水样品酸度逐渐减小b雨水样品酸度没变化c雨水样品继续吸收空气中的co2d雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so411（2分）在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：212（2分）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%13（2分）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b定容时俯视c未洗涤烧杯及玻璃棒d称量时误用“左码右物”14（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2b金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2oh=alo2+h2c金属铝溶于盐酸中：2al+6h+=2al3+3h2d铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h215（2分）下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是（）a丁达尔现象b电泳现象c布朗运动现象d过滤时能透过滤纸16（2分）反应3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）a5：1b4：1c1：5d1：417（2分）将30ml 0.5mol/l的cuso4溶液加水稀释到500ml，稀释后的cuso4物质的量浓度为（）a0.3mol/lb0.03mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l18（2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）a无水硫酸铜、蔗糖b生石灰、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐19（2分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2ccl4，萃取bkno3k2so4ba（no3）2溶液，过滤ccucuo盐酸，过滤dcaco3cao盐酸，过滤aabbccdd20（2分）下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）afe和fecl3bna与o2cnaoh与co2dnaoh与alcl321（2分）现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）sio2na2sio3cuso4cucl2sio2h2sio3cuocu（oh）2na2o2na2so4a和b和cd22（2分）将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（）a1：1b1：2c1：3d3：123（2分）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液abcd24（2分）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）a新制氯水b氯化钠溶液c漂白粉d液氯二、填空题25（16分）（1）在alcl3溶液中滴加少量nh3h2o溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，继续加入过量的naoh溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为（2）碳酸氢钠俗称，水溶液呈性碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是；（3）经检测发现某碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可用方法除去其中的杂质，所发生反应的化学方程式为（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目26（6分）向500ml naoh溶液中投入10.8g al，二者恰好完全反应后，则参加反应的naoh的物质的量为；原naoh溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下h2的体积为27（10分）某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓h2so4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是写出产生这个现象的原理（用化学方程式表示）（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图的d处以图的形式表明克服事故隐患的措施28（14分）现有金属单质a、b、c和气体乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）物质f的化学式为；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途；（3）区别e、f两种溶液最简单的方法是，实验室检验g中所含的金属离子时，常在g的溶液中加入溶液（4）反应的化学方程式为（5）物质fh的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、三、计算题（6分）29（6分）已知mno2与浓盐酸可以发生如下反应：4hcl（浓）+mno2 mncl2+cl2+2h2o，若产生7.1gcl2，则：（1）参加反应的hcl是多少克？（2）被氧化的hcl是多少克？（3）参加反应的mno2物质的量是多少？云南省保山市腾冲五中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）氯化钠焰色反应的颜色是（）a绿色b紫色c黄色d红色考点：焰色反应 分析：根据常见金属的焰色反应分析，钠的焰色反应为黄色解答：解：焰色反应属于元素的性质，铜为绿色、k为紫色（透过蓝色钴玻璃）、钡为红色、金属钠的焰色反应为黄色，故选c点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应2（2分）饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸其主要目的是（）a提高水温，有利于金鱼生长b利用紫外线杀灭水中的细菌c增加水中氧气的含量d除去溶于水中的cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气与水反应，发生cl2+h2o=h+cl+hclo，氯水中含有hclo、cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，hclo不稳定，见光易分解解答：解：自来水常用cl2作消毒剂，cl2溶于水会与水反应生成hclo，hclo是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而hclo见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选d点评：该题以金鱼的养殖未载体，侧重考查学生对氯水组成、性质的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（2分）naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）a钠的化合物b可与硝酸反应c可溶于水d电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：a、含钠元素的化合物b、根据物质的性质判断c、根据物质的量溶解性判断d、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质酸碱盐都是电解质解答：解：a、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故a正确；b、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故b错误；c、naoh、na2co3、nacl、na2so4都溶于水，故c正确；d、naoh是碱、na2co3、nacl、na2so4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故d正确故选：b点评：考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物4（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）acco2bco2coccuocudh2so4baso4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：acco2中c元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故a选；bco2co中c元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故b不选；ccuocu中cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故c不选；dh2so4baso4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大5（2分）下图所示实验操作中，正确的是（）a检查容量瓶是否漏水b给液体加热c滴加液体d过滤考点：化学实验方案的评价 分析：a加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出；b用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；c用胶头滴管向试管中滴加液体进，不应伸到试管内；d过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则解答：解：a加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故a正确； b给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故b错误；c用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故c错误；d漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6（2分）下列叙述正确的是（）a自然界中存在大量的单质硅b石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅c二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸d自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中考点：硅和二氧化硅 分析：a硅元素在自然界中无游离态存在；b石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅；c二氧化硅不溶于水，与水不反应；d自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、矿石中解答：解：a硅元素在自然界中无游离态存在，主要以二氧化硅、硅酸盐存在，故a错误；b石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故b正确；c二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能生成硅酸，故c错误；d自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、矿石中，故d错误；故选b点评：本题考查了硅及其化合物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单7（2分）等质量的so2和so3（）a所含氧原子的个数比为2：3b所含硫原子个数比为1：1c所含硫元素的质量比为5：4d所含原子个数比为3：4考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：根据n=、n=nna可知，质量相同的so2和so3分子数目之比与摩尔质量成反比，根据物质含有的o、s原子数目计算所含o、s原子数目之比及所含原子之比；所含硫元素的质量比为与二者的物质的量成正比，据此进行判断解答：解：根据据n=、n=nna可知，质量相同的so2和so3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的so2和so3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，a每个so2含有2个o原子，每个so3含有3个o原子，质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的o原子数目之比为：（52）：（43）=5：6，故a错误；b每个so2含有1个s原子，每个so3含有1个s原子，质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的s原子数目之比也是5：4，故b错误；c根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故c正确；d质量相同的so2和so3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5（1+2）：4（1+3）=15：16，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确化学式与各元素组成之间的关系，为易错点8（2分）下列物质中属于非电解质的是（）abaso4bso3ccl2dhcl考点：电解质与非电解质 分析：电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物解答：解：a、硫酸钡是盐，属于电解质，故a不选；b、三氧化硫是非金属氧化物，是非电解质，故b选；c、氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故c不选；d、hcl是酸，属于电解质，故d不选，故选b点评：本题考查学生电解质、非电解质的概念，是基础知识的考查，较简单9（2分）在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ana+ k+ hco3 clbnh4+ mg2+ so42 clck+ na+ so42 sio32dk+ na+ oh no3考点：离子共存问题 分析：ph=1的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答解答：解：ah+、hco3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故a错误；b这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故b正确；c酸性条件下，sio32和氢离子反应生成难溶物硅酸而不能大量共存，故c错误；dh+、oh 反应生成弱电解质而不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，侧重考查复分解反应，明确复分解反应发生的条件及离子性质即可解答，题目难度不大10（2分）某雨水样品刚采集时测得ph值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得ph值为4.68以下叙述正确的是（）a雨水样品酸度逐渐减小b雨水样品酸度没变化c雨水样品继续吸收空气中的co2d雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so4考点：二氧化硫的污染及治理 分析：当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断解答：解：a当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得ph为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得ph值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故a错误；b刚采集时测得ph为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得ph为4.68，ph越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故b错误；c雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的co2，故c错误d雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so4，导致雨水的酸性增强，故d正确；故选d点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键11（2分）在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算 专题：图示题分析：首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（mg2+）：n（al3+），据此计算解答解答：解：首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml3=30ml，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50ml30ml=20ml，则n（mg2+）：n（al3+）=20ml：30ml=1：1，故原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选d点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键12（2分）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）a22.2%b30%c75.5%d80.6%考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答：解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选b点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大13（2分）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b定容时俯视c未洗涤烧杯及玻璃棒d称量时误用“左码右物”考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：a所用naoh已经潮解，导致称取的氢氧化钠固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故a不选；b定容时俯视导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故b选；c未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故c不选；d称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不选；故选：b点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，依据c=即可解答，题目难度不大14（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2b金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2oh=alo2+h2c金属铝溶于盐酸中：2al+6h+=2al3+3h2d铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写 分析：a电荷不守恒；b电荷不守恒；c金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；d不符合反应的客观事实解答：解：a钠和冷水反应离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2h2o+al+2oh=alo2+3h2，故b错误；c属铝溶于盐酸中，离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2，故c正确；d铁跟稀硫酸反应，离子方程式2fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大15（2分）下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是（）a丁达尔现象b电泳现象c布朗运动现象d过滤时能透过滤纸考点：胶体的重要性质 分析：胶体粒子吸附电荷带电，据此解题解答：解：胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，发生电泳故选b点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累16（2分）反应3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）a5：1b4：1c1：5d1：4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为1价，以此来解答解答：解：3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个cl得到电子与1个cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大17（2分）将30ml 0.5mol/l的cuso4溶液加水稀释到500ml，稀释后的cuso4物质的量浓度为（）a0.3mol/lb0.03mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，据此计算解答：解：令稀释后溶液中nacl的物质量浓度为c，则：30ml103l0.5mol/l=500ml103lc，解得c=0.03mol/l故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变18（2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）a无水硫酸铜、蔗糖b生石灰、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：化学应用分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答解答：解：a无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故a错误； b生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故b正确；c食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故c错误；d生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故d错误；故选b点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大19（2分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2ccl4，萃取bkno3k2so4ba（no3）2溶液，过滤ccucuo盐酸，过滤dcaco3cao盐酸，过滤aabbccdd考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，利用各组内物质的性质差异，分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项解答：解：a、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故a正确；b、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故b正确；c、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故c正确；d、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故d错误故选d点评：物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20（2分）下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）afe和fecl3bna与o2cnaoh与co2dnaoh与alcl3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质 分析：a铁与氯气反应生成氯化铁；b钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；cnaoh与co2反应，co2不足时生成na2co3，co2过量时生成nahco3；d氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠；解答：解：a铁与氯气反应生成氯化铁，生成物与反应条件或反应物用量无关，故a选；b钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，生成物与反应温度有关，故b不选；cnaoh与co2反应，co2不足时生成na2co3，co2过量时生成nahco3，生成物与反应物用量有关，故c不选；d氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，生成物与反应物用量有关，故d不选；故选：a点评：本题主要考查元素化合物知识，考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，注意对知识的积累21（2分）现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）sio2na2sio3cuso4cucl2sio2h2sio3cuocu（oh）2na2o2na2so4a和b和cd考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 分析：二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；二氧化硅不溶于水，与水不反应；cuo不溶于水，与水不反应；过氧化钠与二氧化硫可反应生成硫酸钠解答：解：sio2na2sio3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故不选；cuso4cucl2，加入氯化钡可以一步转化，故不选；sio2h2sio3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故选；cuocu（oh）2氧化铜难溶于水，不能一步实现，故选；na2o2na2so4，加入二氧化硫可以一步转化，故不选；故选b点评：本题考查考查化学方程式的书写，涉及内容较多，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大22（2分）将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（）a1：1b1：2c1：3d3：1考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：盛有n2和no2的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，利用方程式计算解答：解：设原混合气体中含有xmoln2，ymolno2，盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，则3no2+h2o=2hno3+no3 1y 则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，故选c点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算体积变化的原因是由于no2与水反应的缘故23（2分）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液abcd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色解答：解：先根据fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：c点评：本题考查了三价铁离子和二价铁离子的检验，题目难度不大，熟悉三价铁离子和二价铁离子的性质是解题的关键，注意氧化二价铁离子时不选高锰酸钾因为高锰酸钾为紫红色现象不容易判断24（2分）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）a新制氯水b氯化钠溶液c漂白粉d液氯考点：常见离子的检验方法 专题：化学实验基本操作分析：a、根据氯水的成分来回答；b、氯化钠溶液含有氯离子，不含氯化氢分子；c、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙；d、液氯是氯气的液态形式解答：解：a、新制氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故a正确；b、氯化钠能电离出氯离子和钠离子，是由离子构成的，含有氯离子，不含氯分子，故b错误；c、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，含有氯离子，不含氯分子，故c错误；d、液氯是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故d错误故选a点评：解答此题的关键是了解物质的粒子构成，注意原子团要看作一个离子整体，不能再分成单个的离子二、填空题25（16分）（1）在alcl3溶液中滴加少量nh3h2o溶液，现象为产生白色沉淀，所发生反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，继续加入过量的naoh溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是hco3+h+h2o+co2；（3）经检测发现某碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可用通入过量二氧化碳方法除去其中的杂质，所发生反应的化学方程式为na2co3+co2+h2o=2nahco3 （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂 分析：（1）氯化铝溶液中加入少量氨水溶液生成白色沉淀氢氧化铝，al（oh）3具有两性，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，以此解答该题（2）根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，ph大于7，能与盐酸反应，据此解答；（3）将过量二氧化碳通入碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中除去碳酸钠；（4）在na2o2与co2反应生成了碳酸钠和氧气，在反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2解答：解：（1）在alcl3 溶液中滴加少量氨水溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，继续加入氢氧化钠溶液，al（oh）3具有两性，可与naoh反应生成naalo2，发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：产生白色沉淀；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；沉淀溶解；al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，ph大于7，能与盐酸反应：hco3+h+h2o+co2；故答案为：小苏打；碱；hco3+h+h2o+co2；（3）将过量二氧化碳通入碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中除去碳酸钠，反应方程式为na2co3+co2+h2o=2nahco3 ，故答案为：通入过量二氧化碳；na2co3+co2+h2o=2nahco3 ；（4）na2o2与co2反应生成了碳酸钠和氧气，在na2o2与co2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：；故答案为：点评：本题主要考查了物质的性质与化学方程式的书写，掌握基础是关键，难度不大26（6分）向500ml naoh溶液中投入10.8g al，二者恰好完全反应后，则参加反应的naoh的物质的量为0.4mol；原naoh溶液的物质的量浓度为8mol/l；生成标准状况下h2的体积为13.44l考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：发生反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，根据n=计算al的物质的量，根据方程式计算naoh、氢气的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度，根据v=nvm计算氢气的体积解答：解：10.8gal的物质的量=0.4mol，答：10.8gal的物质的量为0.4mol（2）令参加反应的naoh的物质的量为x mol、生成氢气的物质的量为y mol，则：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2 2 2 30.4mol xmol ymol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.42：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6故naoh溶液的物质的量浓度=0.8mol/l，标况下，生成氢气的体积为：0.6mol22.4l/mol=13.44l故答案为：0.4mol； 0.8mol/l； 13.44l点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识理解掌握27（10分）某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是检验氯气是否具有漂白性（2）浓h2so4的作用是除去氯气中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是有色布条是否褪色写出产生这个现象的原理cl2+h2o=hcl+hclo（用化学方程式表示）（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图的d处以图的形式表明克服事故隐患的措施考点：氯气的化学性质 分析：（1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过bc有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性；（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气；依据bc瓶中有色布条是否褪色即可判断氯气是否具有漂白性；（3）氯气有毒，不能直接排放，应进行尾气吸收解答：解：（1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过bc有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性；故答案为：检验氯气是否具有漂白性；（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气；氯气不具有漂白性，所以b瓶中有色布条不褪色，次氯酸具有漂白性，所以c中湿润的有色布条褪色，通过有色布条是否褪色，可以判断氯气是否具有漂白性；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo；故答案为：除去氯气中的水蒸气；有色布条是否褪色；cl2+h2o=hcl+hclo；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，装置图为；故答案为：点评：本题为实验题，考查了氯气的性质的检验，明确氯气及次氯酸的性质是解题关键，侧重考查学生分析为题解题问题的能力，注意实验设置的严密性，题目难度不大28（14分）现有金属单质a、b、c和气体乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下