云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡练习.docVIP

化学反应与能量五.沉淀的转化： 活动探究：向0.1mol/l的硝酸银溶液中滴加0.1mol/l的氯化钠溶液，生成 (填化学式)白色沉淀，向白色沉淀中滴加0.1mol/l的碘化钾溶液，白色沉淀转化为 (填化学式)黄色沉淀。已知：kspagcl= 1.810-10kspagi= 8.510-17结论：沉淀总是由难溶物向更难溶物物质转化学生练习3取0.1mol/l的pb(no3)2溶液5ml，加入0.1mol/l的nacl溶液10ml，应有何现象？弃去上层溶液，在沉淀中滴入0.1mol/l的na2s溶液，又有何现象？已知：ksppbcl2=1.60-5 ksppbs=110-28侯氏制碱法碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了联合制碱法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本东南亚。侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电 离的物质生成。他要制纯碱（na2co3），就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得nahco3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯 碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中nahco3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。10. 下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到nh4hco3饱和溶液；向nh4hco3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到nahco3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到na2co3;向的滤液中加入食盐细粒，析出nh4cl晶体，过滤，得到nh4cl。材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 温度盐 溶解度1020304050nacl35.836.036.336.637.0nh4hco315.821.027.0 nahco38.19.611.112.7 nh4cl33.337.241.445.850.4试回答下列问题：(1).在实验室中，你选择的制备c02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料co2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。(2).有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 a.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 b.副产品是一种氮肥 c.反应都不需要加热，可节约能源(3).检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。(4).在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了nh4hco3和nacl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。中反应的化学方程式为 。(5).在20 时，向含nh4hc03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有nahc03晶体析出，而没有nh4ci晶休析出？理论上能析出多少克nahco3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分可能用到的相对分子质量：nh4hc03: 79; nacl: 58.5; nahc03: 84, nh4cl: 53.5）。目标检测：a组1在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加入 1ml 0.01mol/l 100ml 0.01mol/l agno3溶液，下列说法正确的是(agcl ksp=1.810-10) （ ）a有agcl沉淀析出 b. 无agcl沉淀 c. 无法确定 d. 有沉淀但不是agcl2为除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）anaoh bna2co3 c氨水 dmgo3铝和镓的性质相似，如m(oh)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如al2o3中。用naoh溶液处理铝矿（al2o3）时，生成naalo2、nagao2；而后通入适量co2，得al(oh)3沉淀，而nagao2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（ ） a镓酸酸性强于铝酸 b铝酸酸性强于镓酸c.镓浓度小，所以不沉淀 d.al(oh)3是难溶物 4. kno3的溶解度在80时为mg，20时为ng，20时饱和溶液中kno3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（ ）amnnpcnmpdpmn5.80时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10，另一份加少量cao并保持温度仍为80。这两种情况下都不改变的是（ ）a溶液的ph b溶液的质量 c溶液中的n(ca2+) d溶液的质量分数6.有t的a g kcl不饱和溶液，其质量分数为1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为2，下列说法正确的是 ( )aa一定小于或等于b b.a1一定等于b 2 ct时kcl溶解度一定大于1001 d1一定大于27在25时，硫酸铜的溶解度为s g，把无水硫酸铜粉末s g加入到（100s）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）w w w.ks 5u.c o ma（100s）g b100 g c d8某温度时，化合物甲的饱和溶液m g中含溶质a g，化合物乙的饱和溶液m g中含溶质b g则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）a b c d9已知25时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3l3。现向1l 0.2 moll1hf溶液中加入1l 0.2 moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）a25时，0.1 moll1hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中ksp(caf2) d该体系中有caf2沉淀产生10将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为： 11以bas为原料制备ba(oh)28h2o的过程是：bas与hcl反应，所得溶液在7090c时与过量naoh溶液作用，除杂，冷却后得到ba(oh)28h2o晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的ba(oh)28h2o晶体的新方法是使bas与cuo反应(1)新方法的反应方程式为： (2)该反应反应物cuo是不溶物，为什么该反应还能进行： (3)简述新方法生产效率高、成本低的原因。12进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25时，硫酸钡的溶度积常数ksp=1110-10ba2+是有毒的重金属离子，当人体中ba2+浓度达到210-3moll-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5的硫酸钠溶液有效除去胃中的ba2+。(注：5的硫酸钠溶液物质的量浓度约036moll-1)25时，已知胃液的ph在0915之间，请问_(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。b组：13如图：横坐标为溶液的ph值，纵坐标为zn2+离子或zn（oh）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： （2）从图中数据计算可得zn（oh）2的溶度积（ksp）= 。（3）某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围是 。（4）往1.00l 1.00moll1 zncl2溶液中加入naoh固体至ph=6，需naoh mol（5）已知：往zncl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得pbcl2白色晶体；25时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/(moll-1)0.502.044.025.784.915.9010.81c(pbcl2)/(moll-1）10-31.002.905.165.105.217.4814.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子） dpbcl2固体可溶于饱和食盐水14一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+mbmnksp已知：某温度时，ksp(agcl)=ag+cl 1.81010ksp(ag2cro4)=ag+2cro2- 4 1.11012试求：（1）此温度下agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。15水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与cl、oh的浓度关系如图所示 粒子浓度很小时常用负对数表示，如ph=lgc(h+)，pcl=lgc(cl)。（1）正常海水（cl的浓度大于0.1mol/l）中汞元素的主要存在形态是 。少量hg(no3)2溶于0.001mol/l的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素