云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第三课时学案 新人教版必修1.doc

第三章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第三课时 习题课【学习目标】知识与技能1、了解氧化性、还原性强弱的比较方法2、能够对常见的氧化还原反应进行配平过程与方法1、通过对氧化剂、还原剂特点的深入理解解决氧化性、还原性强弱的比较2、能够在了解氧化还原反应特点的基础上掌握配平的方法情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的特点，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学过程】一、氧化性还原性强弱比较:1、判据一：根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.反应方向是由强到弱,即：氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,讨论思考： cuo + h2 = cu + h2o 剂 剂 产物 产物氧化性： ； 还原性： ； 巩固练习：找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物；比较氧化性,还原性强弱： fe+cuso4=feso4+cu fe+2hcl=fecl2+h22、判据二：根据金属活动性顺序判断： k ca na mg al zn fe (h) cu hg ag pt au还原性 减弱 k+ ca2+ na+ mg 2+al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ hg2+ag+ 氧化性 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；3、判据三：一般同种元素的高价态氧化性强于其低价态例如：氧化性：kmno4k2mno4mno2反例：氧化性：hclohclo3hclo44、判据四：根据反应条件的难易以及反应的剧烈程度判断例如： 2so32-+o2=2so42- 催化剂2so2+o2 2so35、判据五：根据非金属性强弱判断例如：氧化性：cl2br2i2s 还原性：s2-i-br-cl-6、判据六：根据氧化产物的价态判断氧化剂氧化性强弱，根据还原产物的价态判断还原剂还原性强弱例如：2fe+3cl2=2fecl3 fe+s=fes 氧化性：cl2s氧化性、还原性强弱判断的应用：判断反应的先后顺序例如：在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入铁粉， 首先被还原， 耗尽后， 才会被还原。二、氧化还原反应的配平1、配平的依据：质量守恒定律、电子转移守恒定律2、配平的步骤：（1）对发生氧化、还原反应的物质进行配平方法：写出反应物和生成物，标出变价元素的化合价;根据化合价升降相等的原则寻找变价元素物质的量的最小公倍数;在对应物质前配上化学计量数。（2）根据质量守恒定律配平其它不变价的物质（3）检查配平是否正确（一般以氧元素来检查）例如： c+ hno3(浓)= co2+ no2+ h2o fe2o3 + co= fe + co2注意：1、化学式中的角码2、配平时化学计量数应先写在反应物前还是生成物前 例如：cu+ hno3(稀)= cu(no3)2+ no+ h2o结论： 3、不同物质同一元素发生的氧化还原反应例如： kclo3+ hcl（浓）= kcl+ cl2+ h2o 结论： 4、同一物种中有两种元素均发生化合价改变例如： fes+ hno3(稀)= fe(no3)3+ s+ no+ h2o结论： 5、离子方程式的配平例如： fe2+ mno4-+ h+= fe3+ mn2+ h2o结论： 【目标检测】a组1、从海水中治取溴，主要反应为2br+cl2=2cl+ br2, 下列叙述正确的是( )abr具有氧化性 bcl2是还原剂c该反应属于复分解反应 dcl2的氧化性比br2强2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）a2+b=b2+a （2）a2+c=c2+a（3）b2+c=c2+b（4）c2+d=d2+c由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）a氧化性：a2+b2+c2+d2+ b氧化性：d2+c2+b2+a2+ c还原性：abcd d还原性：dcba3、已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：so2 ih2o2 fe2cl，则下列反应不能发生的是（ ）a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ bi2+so2+2h2o=h2so4+2hi ch2o2h2so4=so2+o2+2h2o d2fe3+2i = 2fe2+i24、在离子氧化还原反应ar2+bh+o2=mr3+nh2o中，a的值为（ ） a 2m b 4 c 2b d 25、与在酸性溶液中发生如下反应：，则中m的化合价是（ ）a+1 b+3c+4 d+6b组6、某工厂的酸性废水中含有剧毒的h3aso3可加入sncl2除去h3aso3并回收as，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）a还原剂是h3aso3 b还原性：assn2+ cm为oh d每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 mol7、氮化铝（aln）具有耐高温、硬度大、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3n23c2aln3co，下列叙述正确的是 ( )a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中每生成2mol aln，n2得到3mol电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3价d.氮化铝是氧化产物 8、配平下列反应 nh3 + o2= no+ h2o s+ naoh= na2s+ na2so3+ h2o kmno4+ hcl（浓）= kcl+ mncl2+ cl2+ h2o cu2s+ hno3= cu(no3)2+ s+ no+ h2o fes2+ o2= fe2o3+ so2 kmno4+ h2c2o4+ h2so4= co2+ mnso4+ k2so4+ h2o cr2o72-+ fe2+ h+= cr3+ fe3+ h2o fe3o4+ h+ i= fe2+ i2+ h2o9、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o。已知水是反应的产物之一。从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；该反应中参与反应的h2s和hno3的物质的量之比是 ；推测并写出反应的化学方程式 10、在酸性条件下，许多氧化剂可以使ki溶液中的i氧化，例如kio3、h2o2、fecl3、k2cr2o7等。根据题目要求回答下列问题：（1）写出在醋酸存在的条件下kio3溶液与ki溶液反应的离子方程式，并用双线桥标明电子的转移方向和数目 （2）在酸性条件下，各取1l浓度为1mol/l的ki溶液分别与上述例举的四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(kio3)：n(h2o2)：n(fecl3)：n(k2cr2o7)= 。第二章第三节第三课时答案一、氧化性还原性强弱比较:1、判据一：根据化学反应方程式判断：巩固练习：找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物；比较氧化性,还原性强弱： fe+cuso4=feso4+cu 还原性 氧化性 氧化产物 还原产物氧化性：cuso4feso4 还原性：fecu fe+2hcl=fecl2+h2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化性：hclfecl2 还原性：feh22、判据二：根据金属活动性顺序判断： 阳离子 难 阳离子 易 阴离子 难 阴离子 易 氧化性、还原性强弱判断的应用：判断反应的先后顺序ag+；ag+；cu2+二、氧化还原反应的配平注意：2、一般部分氧化还原反应、歧化反应要从生成物开始配平。3、不同物质中的同一元素发生氧化还原反应时化合价只能归中，不能交叉4、如果同一物质中有两种不同元素均发生了化合价的改变，则需要将这两种元素的化合价改变数相加后作为一个整体再进行配平。5、若溶液中发生的氧化还原反应是以离子方程式表示的，在配平时还应遵循电荷守恒定律。【目标检测】a组1、d 2、ad 3、c 4、b 5、db组 6、d 7、c8、4、5、4、6 3、6、2、1、3 2