【备考新思路】高考化学 第12章 物质结构与性质1双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第12章 物质结构与性质1双基限时练（含解析）一、选择题1(2013鱼台一中质检)下列各原子或离子的电子排列式错误的是()ana1s22s22p6 bf1s22s22p6cn31s22s22p6 do21s22s22p6解析na、f、n3、o2具有相同的电子排布式，均为1s22s22p6，c项错误。答案c2(2013安徽阜阳第一中学模拟)x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的外围电子排布式为nsnnpn2。z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是()a原子序数由大到小的顺序为zyyx解析根据x原子的外围电子排布可知n2，即x原子的外围电子排布式为2s22p4，x为o，x、y同主族，且为短周期元素，则y为s，y、z处于同一周期，z原子的核电荷数是最外层电子数的3倍，则z为p，原子序数yzx，a项错误；y元素最高价氧化物对应的水化物为h2so4，b项错误；根据三种元素在周期表中的位置知非金属性osp，氧的气态氢化物最稳定，c项错误；根据三种元素在周期表的位置，其原子半径大小顺序为pso，d项正确。答案d3(2013衡水中学模拟)具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子构型为3s23p6的原子其3p轨道为半满的原子正三价的阳离子结构与氖相同的原子a bc d解析根据题干信息可知各元素为s，为ar，为p，为al，原子轨道处于全充满、半充满其电离能较大，结合同一周期第一电离能的递变规律可知c项正确。答案c4(2013如皋中学模拟)x、y、z、w、r属于短周期的主族元素。x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为(mn)，m层电子数为(mn)，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是()ay的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物的熔沸点比r的氢化物低bz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzcx与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12dy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种解析根据题给信息可推导出x、y、z、w、r分别为na、o、si、c、s。o的非金属性强于s，h2o比h2s稳定，h2o分子间有氢键，h2o的熔沸点高于h2s，a项错误；根据周期律可判断非金属性scsi，酸性h2so4h2co3h2sio3，b项正确；na与o形成的化合物na2o、na2o2中，阴、阳离子个数比为12，c项正确；o与si、c、s形成的常见氧化物有sio2、co、co2、so2、so3，d项正确。答案a5以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s11s22s22p31s22s22p21s22s22p6323p4，原子半径最大的是b下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、asf、cl、brna、si、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d某元素的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x3解析a中位于第3周期，且原子半径，位于第2周期，故原子半径最大的为，a项正确；b项四种元素分别为al、si、p、s，第一电离能最大的是p，b项正确；c项、中电负性随原子序数的递增，电负性减小，只有中电负性随原子序数的增加而增大，c项正确；d项由电离能数据可知i1i2i3i4，故易形成x2，d项不正确。答案d6下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析根据构造原理，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，a项错误；对于碳原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，b项排布式违反了洪特规则；根据轨道能量高低顺序可知e4se3d，对于21sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，c项排布式违反了能量最低原理；对于22ti来说3p能级共有3个轨道，最多可排6个电子，如果排布10个电子，违反了泡利原理。答案a7(2013衡水中学月考)nh4hco3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是()a所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：hcnocc其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为nhohnh3h2od除去nacl固体中混有的nh4hco3固体可以采用加热的方法解析原子半径cno，a项错误；电负性cnncdc、n、o的气态氢化物的沸点依次降低解析根据tnaz的结构图可知，n、o间形成的共价键是极性共价键，a项错误；c、n、o的第一电离能从大到小顺序为noc，c项错误；由于nh3分子间、水分子间能形成氢键，h2o沸点高于nh3，nh3沸点高于ch4，d项错误。答案b10(2013安徽淮煤中学月考)x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是()a.四种元素的氧化物中只有z元素的氧化物能形成酸雨by的两种同素异形体之间的转化是氧化还原反应cx、y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键dw原子的核外共有7种运动状态不同的电子解析由w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，可知w为氯元素，根据其在周期表中位置关系可推出x、y、z分别为n、o、s。硫的氧化物，氮的氧化物均能形成酸雨，a项错误；o2与o3的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，b项错误；nh3、h2o分子间均可形成氢键，c项正确；w原子核外电子运动状态各不相同，共17种，d项错误。答案c二、非选择题11(2013皖南八校联考)x、y、z、t是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx是地壳中含量最多的元素yy元素原子核外3p能级上有4个电子z核素z的质量数为14、中子数为7tt的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病(1)t位于元素周期表第_周期，第_族。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；hx，hy两种共价键中，键长较长的是_(用元素符号表示，下同)。(3)z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质t反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在25 、101 kpa时，若适量的z2和x2完全反应，每生成30g zx需要吸收90 kj热量。则该反应的热化学方程式为_ _。解析根据题给信息推出x为o，y为s，z为n，t为cu。cu位于周期表第四周期b族。o的非金属性强于s，则电负性os，原子半径oash3ph3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as(3)三角锥sp3(4)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(5)nh3ash3ph313a族的氧、硫、硒(se)、蹄(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为 _ 。(2)se原子序数为 _ ，其核外m层电子的排布式为 _ ，se元素在元素周期表中位于第 _ 周期， _ 区。(3)c、n、o的电负性由大到小的顺序为 _ 。解析(1)根据同主族第一电离能变化规律，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse。(2)硒位于周期表中第4周期a族，位于p区，原子序数为34，其核外m层电子的排布式为3s23p63d10。(3)c、n、o位于同一周期，其非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。答案(1)osse(2)343s23p63d10四p(3)onc14(2013安徽淮煤中学月考)a、b、c、d、e五种短周期元素分占三个周期。a、b、c为同一周期依次相邻的3种元素；a和c的原子核外p能级中都有两个未成对电子，其中a的p能级有一个空轨道；e原子的电子层数等于最外层电子数，d的原子序数是e的1/13。请回答相关问题：(1)a元素在周期表中的位置_；写出b的电子排布式_。(2)比较c和e简单离子半径大小：_(用离子符号表示)；比较b和c第一电离能大小：_(用元素符号表示)。(3)元素e的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)：_ _。(4)x、y、z、甲、乙、丙是由a、b、c分别与d形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中x、y、甲常温常压下为气体，z、乙、丙常温常压下为液体。xyz甲乙丙丙的电子式为_ _。若化合物甲的电子数与c元素的单质c2相同，则甲的结构式为_。乙的分子式为b2d4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35 kj，试写出该反应的热化学方程式：_。解析(1)根据题中信息可知a为c，b为n，c为o，d为h，e为al。碳位于第二周期a族。(2)o