【红对勾】高中化学 2.3 化学反应的速率和限度课时作业2 新人教版必修2(1).docVIP

【红对勾】2012-2013学年高中化学 2.3 化学反应的速率和限度课时作业2 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有12个正确选项)1. 在恒温恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是()a. 减小c或d的浓度b. 增大d的浓度c. 减小b的浓度d. 增大a或b的浓度解析：恒温恒容条件下，反应速率取决于反应物或生成物的浓度；b或d中，只要增大物质的浓度，反应速率都增大；而减小浓度，反应速率都减小。答案：bd22so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，a项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，b项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，c项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，d项正确。答案：d3. 对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)。下列判断正确的是()a. 2molso2和足量o2反应，必定生成2molso3b. 当v正v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小c. 正反应速率之比为v(so2)v(o2)v(so3)212d. 在其他条件不变时，增大压强，v正增大，v逆减小解析：该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应也不会完全，所以a项错；v正v逆可表示：单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量多；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，只是此时反应速率可代表正反应速率或逆反应速率；增大压强，可同时增大反应物和生成物质的浓度，正、逆反应速率均增大。答案：bc4. 对于可逆反应2so2o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子()a. 只存在于o2中b. 只存在于o2和so3中c. 只存在于o2和so2中d. 存在于so2、o2和so3中答案：d5. 在密闭容器中：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知起始时x2、y2和z各物质浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l和0.2mol/l，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是()a. c(z)0.3mol/lb. c(y2)0.35mol/lc. c(y2)0.2mol/l d. c(z)0.4mol/l解析：本题提出的问题更为广泛，不仅要考虑可逆反应的正反应方向，而且也要考虑可逆反应向逆反应方向进行的可能性，分析时，仍采用极值法使可逆反应向正反应方向或逆反应方向完全进行，从而确定各物质浓度的可能值。若反应向正反应方向进行时，x不足，其极值情况为x完全反应，此时，消耗y2为0.1mol/l，同时可生成z为0.2mol/l，故c(y2)的最小值应大于0.2mol/l，c(z)的最大值应小于0.2mol/l0.2mol/l。若反应向逆反应方向进行，其极值情况为0.2mol/l的z完全分解，可生成0.1mol/l的y2和0.1mol/l的x2，故c(y2)的最大值应小于0.3mol/l0.1mol/l，可得出各物质的浓度的取值范围：0c(x2)0.2mol/l,0.2mol/lc(y2)0.4mol/l,0c(z)0.4mol/l，在此区间的c(x2)，c(y2)，c(z)值均有可能，与题给答案对照，只有a、b满足条件。答案：ab6. 关于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，判断下列说法正确的是()单位时间内生成2molso2，同时生成1molo2，则处于化学平衡状态so2生成速率等于so2消耗速率，则处于化学平衡状态so2、o2、so3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态so2、o2、so3的分子数之比为212，则处于化学平衡状态a. b. c. d. 解析：此题考查的知识点是如何判断化学反应是否处于化学平衡状态。错，因为单位时间内生成2molso2的同时生成1molo2，两者均为逆反应速率，在反应进行的任意时刻此结论恒成立；中so2、o2、so3的分子数之比为212，虽然此比等于化学计量数之比，但与化学平衡无关。答案：c7在一定条件下，使10 mol so3 在2 l密闭容器中发生反应：2so3(g) 2so2(g)o2(g)，则下图中可能正确的是(m表示混合气体的平均相对分子质量)()解析：搞清楚坐标系中纵轴及图象的变化趋势是关键。该反应在建立平衡的过程中，反应物减小，生成物增多，相关物质的变化量之比符合相应的化学计量数之比，a项正确；该反应为气体的物质的量增加的反应，减小，直到平衡，c项正确。答案：ac8. 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生反应no2(g)so2(g) no(g)so3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()a. no和so3的物质的量一定相等b. no2和so2的物质的量一定相等c. 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时no2和so2的总物质的量d. so2、no2、no、so3物质的量一定相等解析：该反应是一个反应前后物质的量之和相等的反应，且no、so3的化学计量数相等，即二者是等物质的量生成的，故a、c选项正确。因为反应前no2、so2的物质的量关系不明确，该反应为可逆反应，反应进行的程度未知，故不能确定各物质之间的物质的量的关系。答案：ac9. 下列各组数据反映可逆反应2ab3c处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率a. v(a)2mol/(lmin)v(b)2mol/(lmin)b. v(a)2mol/(lmin)v(b)1mol/(lmin)c. v(a)1mol/(lmin)v(b)1.5mol/(lmin)d. v(a)1mol/(lmin)v(c)1.5mol/(lmin)解析：当反应达到平衡时，v(正)v(逆)。这一般指一种物质生成速率和消耗速率相同，如果分别用不同物质来表示正反应和逆反应的速率时，应统一为用同一种物质来分别表示正、逆反应速率，然后进行判断。a中v(a)和v(b)虽然在数值上相同，但不能说明该反应处于平衡状态，因为它是分别用不同物质来表示的正、逆反应的速率。如果将其中之一换算为另一种物质的速率，统一为用a或b物质来表示，就不难看出它们的生成速率和消耗速率不相等。故a错误。b中v(a)2mol/(lmin)，为正反应速率，将其用b物质来表示为v(b)v(a)2mol/(lmin)1mol/(lmin)，与逆反应速率v(b)1mol/(lmin)相等，符合平衡中v(正)v(逆)的条件，故b正确。用同样方法可判断出c错误，d正确。答案：bd10. 对于可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)正反应速率分别用v(so2)、v(o2)、v(so3)表示。逆反应速率用v(so2)，v(o2)，v(so3)表示，该反应平衡时，则下列关系式正确的是()a. v(so2)v(so2)b. v(o2)v(so3)c. v(so3)2v(o2)d. v(so2)v(so3)解析：正、逆反应都是化学反应，都适用有关反应速率的规律。我们应用“方程式各物质的化学计量数比等于化学反应速率比”可知，对于正反应有v(so2)v(o2)v(so3)212。同样对于逆反应有v(so2)v(o2)v(so3)212，而且可逆反应达到平衡时，必有v(so2)v(so2)v(o2)v(o2)v(so3)v(so3)答案：ac11. 已知反应2x(g)y(g)2z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(t1和t2)及不同压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()a. t1t2，p1p2 b. t1p2c. t1t2，p1p2 d. t1t2，p1p2解析：先出现拐点的先达到平衡状态，所需要的时间短，则反应速率就快，相应的温度和压强最大。答案：c12. 在372k时，把0.5moln2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为 0.02moll1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01moll1s1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o40.25mold. 平衡时，n2o4的转化率为40%解析：n2o4和no2存在如下转化关系n2o42no2，前2s时n2o4 2no2起始(mol) 0.5 0反应(mol) 0.05 0.0252s时(mol) 0.50.05 0.025v(n2o4)0.005moll1s1气体总的物质的量为0.5mol0.05mol0.02moll15l0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60 s达到平衡时，设参加反应的n2o4的物质的量为x。则有n2o4 2no2起始(mol) 0.5 0反应(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5molx2x0.5molx，所以有1.6，解得x0.3mol。平衡体系中含0.2moln2o4，n2o4的转化率为100%60%。答案：b13. x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a. 100%b. 100%c. 100% d. 100%解析：设参加反应的y的物质的量为n，则x2y 2z起始时 a b 0反应 n n平衡时an bn n所以anbnn，n(ab)mol所以y的转化率为100%100%答案：b14. 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：ch42o2co22h2o，c3h85o23co24h2o，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()a. 减少空气进入量，增大石油气进入量b. 增大空气进入量，减少石油气进入量c. 减少空气进入量，减少石油气进入量d. 增大空气进入量，增大石油气进入量解析：从方程式知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗o2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。点评：本题关键是依据化学方程式中单位体积的燃料燃烧所耗的o2的多少，确定要保证其完全燃烧，需选择什么条件。答案：b15. 在一个6l的密闭容器中放入3mol x和2moly，在一定条件下发生反应4x(g)3y(g) 2q(g)nr(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，x浓度减小，则该反应方程式中的n值是()a3b4c5 d6解析：解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molx和2moly，x浓度减小1/3，说明反应中消耗x的物质的量为l mol，据方程式由差量法可知当消耗4mol x，气体物质的量增加(2n)(43)n5，所以(n5)/4(23)5%，解得n6。解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有43_(填含a、b、c的代数式)；b、c、d三者的关系服从b_(填含c、d的代数式)。解析：此题考查了多个平衡共存时的物料守恒。(1)据i2(g)为cmol知由hi(g)分解得到的h2为cmol，由平衡4ph3(g)p4(g)6h2(g)中对应产生的h2(g)为(dc)mol，所以n(p4)(dc)mol；由i2(g)为cmol知已分解的hi(g)为2cmol，则由ph4i(s)ph3(g)hi(g)对应产生的hi(g)为(b2c)mol，即对应产生的ph3(g)也为(b2c)mol，当4ph3(g)p4(g)6h2(g)知已分解的ph3(g)为(dc)mol，所以n(ph3)(b2c)(dc)b(8c2d)。(2)据平衡时各物质的浓度不可能为0，由于ph4i(s)ph3(g)hi(g)对应产生的hi(g) 为(b2c)mol。即ph4i(s)的量大于0，所以a(b2c)0，即ab2c；n(ph3)0，即b(8c2d)0，解之，b(d4c)。答案：(1)(dc)b(8c2d)(2)b2c(d4c)三、计算题(共13分)21. (13分)在一定温度下有反应2no2(g)2no(g)o2(g)，将0.8molno2、0.1molo2和一定量的no通入容积为2l的密闭容器内反应，在进行10min时间后恰好达到平衡，此时容器内有0.3molno，容器内压强为原来的1.1倍。计算：(1)以no浓度变化表示的化学反应速率。(2)反应中no2的分解百分率。解析：由题意知，反应达到平衡后容器内压强增大，说明反应正向进行。然后根据题意列出关系式。设n