【红对勾】高中化学 第一章 第一节 课时作业4核素 新人教版必修2 (1).doc

课时作业4核素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列说法正确的是()a同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的c钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子d.ar、k、ca的质量数相同，所以它们互为同位素答案：a解析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于a选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于b选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；c选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；d选项可用同位素的概念来进行判断。a选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数相同，中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故a选项正确。b选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氢原子(h)的原子核内只有质子而无中子这个特例，故b选项错误。c选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是绝不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，故c选项错误。d选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故d选项错误。本题答案为a选项。2下列说法正确的是()a同种元素的质子数必定相同b不同元素原子的质量数必定不同c原子核都是由质子和中子构成的d凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素答案：a解析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，a正确。一种元素可能含有几种同位素，不同元素原子的质量数可能相同，原子h的原子核内只有质子而无中子。3含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是()a它们可能是同位素b可能是不同分子c可能是不同离子d可能是一种分子和一种离子答案：d解析：分子是呈电中性的微粒，所以质子数和电子数相等，而离子的质子数和电子数不相等，所以分子与离子的质子数与电子数不可能同时相等。4某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示r原子的符号正确的是()a.rb.rc.r d.r答案：d解析：r2核外有a个电子，说明元素r的质子数为(a2)，结合核内有b个中子，知r的质量数为(a2b)，故d项正确。5.x与x两种微粒，下列叙述正确的是()a质子数一定相同，质量数和中子数一定相同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子组成d核电荷数、核外电子数一定相同答案：b解析：在x、x中，当a1，z1时，微粒为x(即h)、x(即d或h)，h无中子，d无电子，故c不正确；又因中子数分别为az，a1z，一定不相等，x与x为同种元素的原子与离子，所以a、d不正确。6金属钛(ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素ti、ti、ti、ti、ti，下列说法中不正确的是()a上述同位素中，ti原子核中的中子数不可能为30b题述中包括5种钛元素，且质子数都为22c题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素d钛的相对原子质量可能为46，也可能为50答案：b解析：钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，a正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故b错，c正确；钛的相对原子质量介于4650之间，d正确。7简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数答案：a解析：据图示，为1质子1电子为h。为1质子1中子1电子为h。为1质子2中子1电子为h，三者互为同位素。8若na为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子rn的原子核中，中子数为axn，其中a为原子的质量数，则mg rn中电子总数为()a. b.c. d.答案：d解析：mg rn的总物质的量为(mol)，所含的电子总数为：a(axn)nx，mg rn的电子总数为：naxm。9最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所形成的单质气体。18o是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()a1.8g 18o形成的气体的物质的量是0.05 molb0.1 mol重氧水ho所含的中子数约为6.021023个c0.2 mol 18o2气体的体积约为4.48 ld18o2气体的摩尔质量为36g/mol答案：c解析：a中1.8g 18o所形成的气体为18o2，所以其物质的量为0.05 mol；b中ho中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol ho的中子数为0.110nana；c中0.2 mol 18o2气体在标准状况下才能为4.48 l；d中18 o2的摩尔质量为182g/mol36g/mol。10下列各组粒子：h3o、nh、naoh、nh、fo2、na、mg2ch4、nh3、h2o。具有相同质子数和电子数的正确组合是()a bc d答案：c解析：中三种离子均为10个电子、11个质子。中均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。11某氧原子的质量为ag,12c原子的质量为bg，且na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a氧元素的相对原子质量是b1 mol该氧原子质量是anagcxg该氧原子所含的电子数为，即物质的量为dyg该氧原子的中子数一定为答案：bc解析：1 mol氧原子即na个氧原子，其质量为agna，故b正确；xg氧原子即个氧原子，所含电子数为8，即物质的量为，c正确。12下列说法不正确的是 ()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a bc d答案：c解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如h2o与ne电子数、质子数均相同，h、h粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。二、非选择题(共52分)13(8分)有h、d、t三种原子，各自可形成双原子分子h2、d2、t2，请填写下列各题。(1)标准状况下，它们的密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各1g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 l各单质气体中所含电子数之比为_。答案：(1)1:2:3(2)1:1:1(3)6:3:2(4)1:1:1解析：三种氢气分子h2、d2、t2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下(h2) :(d2) :(t2)2:4:61:2:3；由于是同位素组成的单质，质子数之比为1:1:1；质量相同时，质子数之比为:6:3:2；由于同位素组成的原子数目相同的单质，具有相同的质子数。因此同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。14(10分)用x表示原子：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a2所含电子的物质的量为_。答案：(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)n(mx2)/m解析：根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)naz。(2)axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn。(3)axn共有x个电子，中性原子x电子数为xn，则naxn。(4)12c16o2分子中的n为68822。(5)a2所含电子数为mx2，则ng a2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。15(8分)36g h2o与80g d2o的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。答案：1:21:22:51:21:4解析：36g h2o的物质的量是2 mol,80g d2o的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1:2；h2o和d2o中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1:2，中子数之比为2:5；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1:2，质量之比为1:4。16(14分)同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。请回答关于同位素的有关问题： (1)在氢元素的三种同位素中，用于制造氢弹的原料是_。(2)在铀元素的三种同位素中，用于制造原子弹和核反应堆的原料是_。(3)在碳元素的三种同位素中，用作相对原子质量规定标准的是_。(4)利用磷32确定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为_进行运用。 (5)在“植物保鲜发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用作_。答案：(1)2h、3h(2)235u(3)12c(4)示踪原子(5)放射源17(12分)已知同位素6c的质量为wg。某元素有两种同位素x和x，原子的质量分别为ag和bg，它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%。(1)x相对原子质量为_。(2)x的中子数为_。(3)元素