【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 电解质溶液专项训练.doc

专项训练电解质溶液时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1常温下0.1moll1醋酸溶液的pha ，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：将溶液稀释10倍，会促进醋酸的电离，使得aphph(na2s)ph(nacn)ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的hcn溶液的phd，则其中c(oh)10d mol/l解析：a项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的ph越小，故不正确；b项，若ab，两者恰好完全反应生成nacn，由于cn水解使得溶液中c(na)c(cn)，故不正确；c项，所列关系式为电荷守恒式，正确；d项，某浓度的hcn溶液的phd，则c(oh)10d14mol/l，不正确。答案：c3室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析：醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，电离出自由移动的离子数目增多，即溶液中导电粒子的数目增多，a错误；根据电离常数ka的表达式以及水的离子积kw的表达式可知，ka/kw，由于温度不变，故ka、kw均不变，b项正确；加水稀释，虽然醋酸的电离程度增大，但c(h)减小，c错误；再加入10 ml ph11的naoh溶液，只能反应掉10 ml ph3的醋酸溶液中电离出的h，还有大量的未电离的醋酸剩余，溶液显酸性，d错误。答案：b4对于0.1 moll1的na2s溶液，下列判断正确的是()a溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(s2)c(oh)c(hs)bc(na)2c(s2)c(oh)c(hs)cc(na)c(s2)c(hs)d向溶液加入少量naoh固体，能促进水的电离解析：在na2s溶液中，s2发生水解：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，溶液中还存在水的电离平衡：h2ohoh。s2的水解程度很小，所以a项中的阴离子大小关系正确；b项中等式前面加上c(h)之后就是电荷守恒式；c项既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式，不正确；d项碱的存在会抑制水的电离。答案：a5(2012安徽，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)解析：本题考查热化学方程式的书写以及溶液中离子浓度大小的比较。根据盖斯定律，将式减去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq)h10.4 kjmol1，故a项错误；当v20时，反应后的溶液中溶质只有naf，根据电荷守恒式c(h)c(na)c(f)c(oh)以及物料守恒式c(na)c(f)c(hf)可知b正确；当两者等体积混合时相当于相互稀释，故c(na)0.05 moll1，c项错误；当溶液呈中性时有c(na)c(f)c(oh)c(h)，d项错误。点评：hf是弱酸，在溶液中不能完全电离；naf水解使溶液呈碱性。答案：b6已知：25时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2解析：a项，mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，错；b项，nh可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，正确；c项，ksp仅与温度有关，故错；d项只要不断加入足量naf溶液，会促进mg(oh)2不断溶解转化为mgf2。答案：b7(2012重庆，11)向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是()ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(al3)，a正确；由于nh的水解，导致c(nh)c(ba2)c(alo)，c、d错误。点评：在判断溶液中的离子浓度的大小时，要准确判断出溶液中的溶质，再适当考虑电离或水解。答案：a8在cocl2溶液中存在如下平衡：cocl426h2oco(h2o)624cl蓝色粉红色下列说法中不正确的是()a将cocl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液b将cocl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液ccocl42和co(h2o)62都是配合物离子(或称络离子)d将cocl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液解析：将cocl2固体溶于少量水中，由于存在题述平衡体系，所得溶液的颜色由cocl42和co(h2o)62共同决定，a错；将cocl2固体溶于大量水中，题述平衡向右进行程度较大，所得溶液的颜色由co(h2o)62决定，b对；cocl42和co(h2o)62是中心离子co2与配位体cl和h2o结合而成的配合物离子，c对；将cocl2溶于浓盐酸，题述平衡向左进行程度较大，所得溶液颜色由cocl42决定，d对。答案：a9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：clnhbph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：ohhc0.1 moll1的硫酸铵溶液中：nhsohd0.1 moll1的硫化钠溶液中：ohhhsh2s解析：据电荷守恒：nhhohcl，因ph7，hoh，故clnh，a错；b选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；na2s 溶液中的质子守恒关系为ohhhs2h2s，故d错。答案：c10(2012浙江，12)下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，h浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的ph小于4而大于3，a项错误；naha的水溶液呈碱性，能说明ha在水解，能说明h2a是弱酸，但若naha的水溶液呈酸性，只是说明ha的电离程度比ha的水解程度大，而不能说明h2a能完全电离，也就不能说明h2a为强酸，b项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的ph7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的ph7，若所得溶液的ph7说明碱不足，c项正确；ag浓度最大的是，其次是，最小是，d项错误。点评：在氯化银的沉淀溶解平衡中，增大c(cl)，c(ag)就会减小，但溶度积不变。答案：c二、非选择题(共50分)11(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1的naoh溶液，乙为0.1 moll1的hcl溶液，丙为0.1 moll1的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。解析：(1)c(oh)0.1 moll1，则c(h)1013moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。对照题中图示，图2符合题意，a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh，h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0012(10分)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)100时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是(用a、b表示)_。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：(1)水的电离是吸热的，升温使c(h)、c(oh)均增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a。(2)根据2naohh2so4=na2so42h2o，求出naoh溶液与h2so4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有10010a110(12b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液中的c(h)、c(oh)相等，混合之后溶液呈酸性，则ha是弱酸。答案：(1)a升温使h2ohoh平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a(2)10 ：1(3)ab14(4)ha为弱酸13(14分)已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。回答以下问题：(1)naha溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 moll1的naha溶液中滴入0.1 moll1koh溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。ac(h)c(oh)11014mol2l2bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。温度升高时，ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析：(1)通过h2a的电离方程式不能确定ha的电离程度和水解程度的大小，所以无判断naha溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒有：c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；加入koh溶液，发生反应为haoh=a2h2o，a2水解使溶液显碱性，所以，加入的koh的物质的量小于naha的物质的量，c(na)c(k)(3)该溶解平衡为吸热反应，升温ksp增大；加盐酸发生反应：a2hha，a2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa悬浊液中加入cuso4溶液，cu2结合a2生成更难溶的cua。答案：(1)酸碱性无法确定不能确定ha的电离程度和水解程度的大小(2)bc(3)增大增大加盐酸发生反应：a2hha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)ca2(aq)cua(s)14(14分)(2012江苏，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为99%)回收cu并制备zno的部分实验过程如下：水 naoh溶液锌灰(稍过量) 电池铜帽zno海绵铜(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去。除去h2o2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i22s2oi2=2is4o滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的h2o2没有除尽，所测定的cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实