【红对勾】高中化学 1.1 元素周期表课时作业2 新人教版必修2(1).doc

【红对勾】2012-2013学年高中化学 1.1 元素周期表课时作业2 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有12个正确选项)1我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列说法正确的是()a.he原子核内含有4个质子b.he和he互为同位素c.he原子核内含有3个中子d.he的最外层电子数为2，所以he具有较强的金属性解析：he原子核内含有2个质子；he原子核内含有1个中子；he的最外层电子数为2，虽然少于4个，但属稳定结构，故d项错。点评：本题考查组成原子的粒子间的关系及同位素的概念。答案：b2下列关于原子的几种描述中，不正确的是()a18o与19f具有相同的中子数b16o与17o具有相同的电子数c12c与13c具有相同的质量数d15n与14n具有相同的质子数解析：18o与19f中子数都为10；16o与17o质子数相同，所以原子的电子数相同；12c与13c质子数相同，质量数分别为12、13不相同；15n与14n质子数相同。答案：c3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有a元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则a元素在周期表中的位置是()a第三周期第a族b第四周期第a族c第五周期第a族d第二周期第a族解析：a元素的质子数为2391485437；由3728818l，则a元素应位于周期表中第五周期第a族。答案：c4下列说法正确的是()a元素周期表中从第b族至第b族10个纵行的元素都是金属元素b元素的性质等同于该元素单质的性质c同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同d元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量解析：过渡元素都是金属元素，故a正确；元素的性质不等同于单质的性质，b错；同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质相同，c错；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量不同，d错。答案：a点评：元素的平均相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以各自的百分含量之和。5金属钛(ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素ti、ti、ti、ti、ti，下列说法中不正确的是()a上述同位素中，ti原子核中的中子数不可能为30b题述中包括5种钛元素，且质子数都为22c题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素d钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50解析：钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，a正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故b错，c正确；钛的相对原子质量介于4650之间，d正确。答案：b点评：本题借助于高科技材料来考查基本的化学知识，同时考查了学生的自学能力、理解能力、应用能力等。6简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数解析：据图示，为1质子1电子为h。为1质子1中子1电子为h。为1质子2中子1电子为h，三者互为同位素。答案：a7今年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素为x，下列有关113号、115号元素的有关叙述正确的是()a113号元素位于周期表第八周期b该115号元素的这种同位素中，中子数与电子数之差为174c该115号元素原子与碳12原子质量之比为11512d115号元素可显5价解析：据稀有气体元素定位法。1181135，第七周期第a族，1181153，第七周期第a族。答案：d8若na为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子rn的原子核中，中子数为axn，其中a为原子的质量数，则m g rn中电子总数为()a.b.c. d.解析：m g rn的总物质的量为(mol)，所含的电子总数为：a(axn)nx，m grn的电子总数为：naxm。答案：d9几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()a可能属于同一种元素b一定是同一种元素c彼此之间一定是同位素d核外电子个数一定相等解析：具有相同核电荷数的粒子，可能是同种元素的不同原子或离子，也可能是不同种元素的原子间构成的粒子。答案：a10最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所形成的单质气体。18o是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()a1.8 g18o形成的气体的物质的量是0.05 molb0.1 mol重氧水ho所含的中子数约为6.02l023个c0.2 mol18o2气体的体积约为4.48 ld18o2气体的摩尔质量为36 g/mol解析：a中1.8 g18o所形成的气体为18o2，所以其物质的量为0.05 mol。b中ho中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol ho的中子数为0.110 nana；c中0.2 mol18o2气体在标准状况下才能为4.48 l。d中18o2的摩尔质量为18236 g/mol。答案：c11下列各组粒子：h3o，nh，naoh，nh，f；o2，na，mg2；ch4，nh3，h2o。具有相同质子数和电子数的正确组合是()a bc d解析：中三种离子均为10个电子、11个质子。中均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。答案：c12某元素x的最高价氧化物的分子式为x2o5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()a14 b31c74.9 d121.8解析：由x元素的氧化物x2o5可知，其最高正价为5价，由其最低负价为853，氢化物的分子式为xh3，设x的相对原子质量为x，则100%3.85%解得x74.9。答案：c13不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是hf。关于hf，下列说法正确的是()a是一种新元素b原子核内有185个质子c是一种新原子d是hf的一种新的同位素解析：x表示一种原子(核素)。答案：c14下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a bc d解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如h2o与ne电子数、质子数均相同，h、h粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。答案：c15相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛c，n，o三种原子构成的co和n2下列说法正确的是()a质量和分子数相同b质量和分子数都不相同c若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同d若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子解析：温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律)，1个co分子中质子数为14,1个n2分子中也是14，所以质子数相同，但质量数co为30，n2为28，所以质量不同。原子数、质子数、电子数均相同，只有中子数不同。co的中子数为16，n2为14，故不相同。答案：c二、填空题(共28分)16(8分)已知同位素c的质量为w g。某元素有两种同位素x和x，原子质量分别为a g和b g，它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%。(1)x相对原子质量为_；(2)x的中子数为_；(3)元素x的相对原子质量为_；(4)元素x的近似相对原子质量为_。解析：(1)x的相对原子质量12a/w。(2)中子数质量数质子数bz。(3)元素x的相对原子质量等于各核素的相对原子质量与原子分数的乘积之和。由元素x的相对原子质量n%m%(4)元素x的近似相对原子质量等于各核素的质量数与原子分数的乘积之和。则元素x的近似相对原子质量an%bm%。答案：(1)12a/w(2)bz(3)n%m%(4)an%bm%17(8分)用a.质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)核素相对原子质量由_决定；(5)主族元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。解析：(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需确定质子数。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。答案：(1)a、b(2)a(3)b(4)a、b(5)d(6)a(7)e(8)d、e18(6分)在li、n、na、mg、li、c中，(1)互为同位素的是_和_；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；(3)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。答案：(1)lili(2)nc(3)namg19(6分)已知氯有两种同位素(35cl、37cl)，氢有三种同位素(1h、2h、3h)，则由这两种氯原子和三种氢原子组成的氯化氢分子有_种，其相对分子质量的数值有_种。解析：不同的同位素彼此组成的分子是不同的。5种同位素可以结合成6种分子，分别是1h35cl、1h37cl、2h35cl、2h37cl、3h35cl、3h37cl。由于1h37cl和3h35cl相对分子质量相同，所以相对分子质量数值为5种。答案：65三、计算题(共27分)20(12分)由氢的同位素氘原子(d)和氧原子组成的d2o称为重水，重水的化学性质和一般的水类似。(1)试写出金属钠和重水反应的化学方程式。(2)若相同质量的金属钠分别和水、重水反应，则生成的气体的体积比、质量比各为多少？解析：(1)2na2d2o=2naodd2(2)解：因为相同质量的金属钠，其物质的量也相同，所以可设为1 mol，2na2h2o=2naohh22 11 mol n(h2)2na2d2o=2naodd22 11 mol n(d2)所以有：n(h2)0.5 molm(h2)0.5 mol2 g/mol1 gn(d2)0.5 molm(d2)0.5 mol4 g/mol2 g又因为气体的体积比等于物质的量比，所以生成气体的体积比是11，生成气体的质量比为12。21(15分)某元素x的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，