【红对勾】高中化学 443硝课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 4-4-3硝课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()a常温下都用铜容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2往2支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a前者基本没有改变、后者变棕黄色b前者变棕黄色、后者也变棕黄色c前者变棕黄色、后者基本没有改变d前者、后者都基本没有改变3(双选)下列说法正确的是()afe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应b过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成c浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：fe3no6hfe33no23h2od用浓hno3与cu反应制备no24铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()afe2(so4)3bna2co3ckno3 dfeso45. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的hno3、98%的h2so4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()a白、红、白 b红、黑、白c红、红、红 d白、黑、白6.将cu、zn混合物投入稀hno3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是()cucu(no3)2hno3zn(no3)2a和 b和c和 d和7木炭跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中有二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现8. (双选)某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是()a1 b2c3 d49. 25.6 mg cu跟含有1.4103 mol hno3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为不考虑2no2n2o4()a7.84 ml b13.44 mlc15.68 ml d17.92 ml103.2g铜与过量硝酸(8 moll1,30 ml)充分反应，硝酸的还原产物为no2和no，反应后溶液中含a mol h，则此时溶液中所含no的物质的量为()a(0.2a)mol b(0.1a)molc(0.05a)mol da mol11. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀hno3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀h2so4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()am1一定大于m2 bm1可能大于m2cm1一定等于m2 dm1可能小于m212某溶液中含h、so、no三种离子，其中h、so的物质的量浓度分别为7.0 moll1和2.0 moll1。取该溶液20 ml，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()a0.75 l b0.336 lc1.5 l d0.448 l13. 在某100 ml混合液中hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4 moll1和0.1 moll1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中cu2的浓度(单位是moll1)是()a0.15 b0.225c0.35 d0.45二、填空题(共49分)14(12分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。课后作业1d。常温下cu与浓hno3很快地反应，cu与浓h2so4需加热条件下反应，故不能都用铜容器贮存。露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓h2so4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓hno3减轻、浓h2so4增重。2c。fe2和no、so在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，no在酸性条件下表现出强氧化性，把fe2氧化成fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色；而so在溶液中与h不能把fe2氧化成fe3，溶液颜色没有改变。3bd。硝酸具有强氧化性，fe与稀hno3发生反应：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，a错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成no，b正确，d正确；铁与浓硝酸反应生成fe3，但过量的铁粉还能与fe3反应生成fe2，c错误。4c。铜与稀硫酸不反应，但加入kno3后，由于溶液中有h存在，故会发生如下反应3cu8h2no=2no4h2o3cu2。加入fe2(so4)3，也会使铜粉的质量减少2fe3cu=2fe2cu2，但无气体逸出。故答案选c。5d。在试纸上滴加的三种溶液均具有多重性质，(1)65%的hno3具有酸性、强氧化性、漂白性；(2)98%的浓h2so4具有酸性、强氧化性、脱水性；(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。故三张试纸最先出现的都是蓝色试纸先变红，然后滴hno3及氯水的脱色变白；但由于浓h2so4有脱水性，所以试纸最后变黑。6b。当cu、zn与稀hno3反应时，若有zn剩余，则说明溶液中不再存在hno3、cu(no3)2，因为8hno33zn=3zn(no3)22no4h2o，cu的还原性比zn弱，若zn有剩余，cu不能参与反应。7a。x为so2、co2的混合物；y为no2，z导管口：3no2h2o=2hno3no、2noo2=2no2。8bd。与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属。与金属反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出强氧化性，而与非金属反应时，硝酸只表现出强氧化性，所以本题必须讨论解答。在解答本题时可运用得失电子守恒法。设元素在反应中所显示的化合价为x若单质为非金属，1x41，解得x4若单质为金属，1x(4x)1，解得x29b。在浓hno3与cu的反应过程中，浓hno3会变稀，稀hno3和cu反应生成no，反应所得气体为no和no2的混合气体，根据氮原子的物质的量守恒关系，则有n(混)n(no)n(no2)nhno3(被还原)nhno3(总)nhno3(酸性) 即n(混)n(no)n(no2)nhno3(总)2ncu(no3)2nhno3(总)2n(cu)1.4103 mol2 mol6104 mol，气体的体积是6104mol22.4103 ml/mol13.44 ml。10b。反应后溶液中溶质有cu(no3)2和hno3。则n(no)2n(cu)n(h)(0.1a)mol。11a。金属与硝酸完全反应后，溶液中存在no，当加入稀h2so4后，相当于溶液中存在稀hno3，剩余的金属会继续与hno3反应，使得m1m2。12a。依据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c(no)c(h)2c(so)7.0 moll122.0 moll13.0 moll1。20 ml溶液中：n(h)0.14 mol，n(no)0.06 mol，n(cu)0.05 mol3cu8h2no=3cu22no4h2o005 mol0.133 mol0.033 mol比较cu、h、no的物质的量，可知反应中h、no过量，cu全部反应。n(no)n(cu)0.05 molmol，v(no)mol22.4 lmol10.75 l。13b。该题由于cu与hno3反应后生成cu(no3)2，而h2so4的存在，可看作仍有硝酸，因而问题可由离子方程式入手。3cu8h2no=3cu22no4h2o003 mol0.06 mol0.04 mol所以，cu与no过量，h不足，根据h计算。生成n(cu2)0.022 5 mol故c(cu2)0.225 moll1故答案为b。(1)甲是_，乙是_，丙是_。(填化学式)(2)混合气体a的主要成分是_。(3)气体b是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式为_。(5)若将气体a依次通过盛有澄清石灰水和ba(oh)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过ba(oh)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：_。15(9分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4hno34no2o22h2o)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置c中盛有足量ba(oh)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到c中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置b的作用是_。(4)装置d中收集到了无色气体，部分同学认为是no，还有部分同学认为是o2。下列对该气体的检验方法合适的是_。a敞口观察装置d中集气瓶内气体的颜色变化b将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红c将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果d中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。16. (12分)如图所示装置是某种气体x的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答：(1)气体x的化学式是_。(2)所选药品a是_，b是_，装置b的作用是_。(3)用所选的药品发生反应生成x时，离子方程式是_。(4)在反应刚开始时a中的主要现象是_。17(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。三、计算题(共12分)18(12分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 ml 13.5 moll1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 l(标准状况下)气体，并测得溶液中c(h)1 moll1，设反应后溶液体积仍为80 ml。计算(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。课后作业14.(1)c浓hno3cu(2)no2、co2(3)nocu(no3)2(4)c4hno3(浓) 4no2co22h2o(5)3no2h2o=2hno3no,2hno3ca(oh)2=ca(no3)22h2o15解析：(1)装置a中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成no2、co2、h2o，三口烧瓶中显示的是no2的红棕色。(2)no2、co2通入ba(oh)2溶液分别生成ba(no3)2和baco3，由于ba(oh)2溶液足量，故溶液为碱性环境，baco3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置c中酸性气体溶解速率太快而导致c中溶液进入三口烧瓶，装置b应为防倒吸装置。(4)no与足量o2反应生成红棕色的no2，a正确；no和o2均不具有酸性，b错误；o2能使带火星的木条复燃，而no不能，c正确。装置a中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4hno34no2o22h2o。答案：(1)红棕色c4hno3(浓)4no2co22h2o(2)baco3(3)防倒吸(4)ac浓硝酸的分解16解析：依题意，制取x气体不需加热，收集x气体采用排水法(说明x气体不溶于水)，由给出的试剂知，只有制取和收集no气体才合乎题意。要特别注意题意已讲明装置中有“收集装置”，只有制备的气体不溶于水时，随着气体的导入进入c中，c中水会不断排入d中，这是一种常见排水法的变式装置。答案：(1)no(2)稀hno3铜屑盛有蒸馏水，洗去no2(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体17解析：cu和浓硝酸反应生成的no2气体是有毒气体，可溶于水中或碱液中，cu和稀硝酸反应生成的no气体也是有毒气体，不溶于水或碱液，但可与o2反应生成no2。由cu4hno3(浓)和3cu8hno3(稀)可知，使用稀硝酸与cu反应用量少，但产生的no气体与o2反应生成no2，才易被碱液吸收，从而减少对环境的污染。本套装置c部分为气体发生装置，d为洗气或反应装置，验证氧化性kmno4cl2br2，可由反应2kmno416hcl(浓)=5cl22kcl2mncl28h2o和cl22kbr=2kclbr2实现。答案：(1)检查装置气密性(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入kbr溶液，c中加入固体kmno4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有处理尾气18解析：浓hno3