【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 化学常用计量专项训练.doc

专项训练化学常用计量时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7gh2o2中含有的电子数为0.9nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1na解析：“等物质的量”并不一定是1 mol，故a错误；b中所含电子数为180.9 mol，故b正确；1 mol na2o2中所含的离子总数为3na，其中包括2 mol na和1 mol o，故c错误；标准状况下，戊烷是液体，故d错误。答案：b2下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 l当1 mol气体的体积为22.4 l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同28 g co的体积为22.4 l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 l。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案：d3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 nab1 mol羟基中电子数为10 nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 nad常温常压下，22.4 l乙烯中ch键数为4 na解析：羟基(oh)为9电子微粒，b错；i2既是氧化产物又是还原产物，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，c错；常温常压下，22.4 l乙烯不是1 mol，ch键数不是4na，d错。答案：a4na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18g h2o中含有的质子数为10 nab12g金刚石中含有的共价键数为4 nac46g no2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3 nad1mol na与足量的o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子解析：一个h2o分子中含有10个质子，故18 gh2o中含有的质子数为10na，故a正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12 g金刚石中含有的共价键数应为2na，故b错误；46 g no2和n2o4混合气体中，不管46 g no2、还是46 g n2o4，所含的物质的量分别是1 mol、0.5 mol，则其含有的原子总数都为3na，故c正确；1 mol na与足量的o2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子必为na个，故d正确。答案：b5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23g no2含有na个氧原子b1 l 0.1moll1的氨水含有0.1na个ohc常温常压下，22.4 lccl4含有na个ccl4分子d1mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子解析：23 g no2为0.5 mol，含氧原子1 mol，a项正确；b项中的一水合氨为弱电解质，部分电离，含有的oh的个数小于0.1 na个，b项错误；c项条件和状态均不对；d项1 mol fe2作还原剂，转移na个电子，d项错误。答案：a6设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1mol al3含有的核外电子数为3nab1mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2nad10l ph13的naoh溶液中含有的oh离子数为na解析：1 mol al3含有的核外电子数为10 na，a项错误；1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2 na，b项错误；10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为na，c项错误；d项正确。答案：d7标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)b17c/(1 000)c17v/(17v22 400)dc1 000v/(17v22 400)解析：a项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用v无法确定，所以a错误。由c，可得：w，由此可知b正确。氨水的质量分数w由此可知c项正确。氨水的物质的量浓度c，由此可知d正确。答案：a8下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 l气体时，转移的电子数为nac配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 moll1解析：a项c(h2so4)18.4 moll1；b项1 mol zn与足量浓硫酸反应生成22.4 l so2，转移电子数为2na；c项需浓硫酸的体积为v50 ml，正确；d项两种液体由于混合后的体积小于两液体的体积和，故密度大于浓硫酸密度的一半，则所得混合液浓度大于9.2 moll1。答案：c9下列说法正确的是()a把100 ml 3moll1的h2so4跟100 mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 moll1b把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%解析：a错，因为100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合后的体积小于200 ml；b正确，w100 g20%/(100 g100 g)10%；c错，因为3 moll1的bacl2溶液中的氯离子浓度为6 moll1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 moll1；d错，因为naoh溶液的密度大于1 gml1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：b10设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()46 g no2和n2o4混合气体中含有的原子数为3na标准状况下22.4 l h2中含有的中子数为2na1 l 1 mol/l的醋酸溶液中含有的离子总数为2na1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na电子9 g重水(d2o)所含有的电子数为5na1 l 1 mol/l的mgcl2溶液中含有的离子数为2na7.1 g氯气与足量naoh溶液反应，转移的电子数为0.2na1 mol c10h22分子中共价键总数为31na2 l 3 mol/l的na2co3溶液中含co的数目为6na1.8 g nh中含有的电子数为naabc d解析：no2和n2o4分子中n、o的质量比均为716，故46 g混合气体中含14 g氮、32 g氧，则氮原子数为nana，氧原子数为na2na，原子总数为3na，所以正确；由于h原子中含有一个质子，不含有中子，故错误；因为ch3cooh为弱电解质，所以1l 1mol/l的ch3cooh溶液中，离子总数小于2na，故错误；mg无论与o2反应还是与n2反应，均变为2价镁离子，1 molmg失去2 mol电子，即失去2na个电子，故正确；9 g重水的物质的量为0.45 mol，其含有的电子数为4.5na，所以错误；mgcl2溶液中含有的离子数为3na，故错误；cl22naoh=naclnacloh2o,1 molcl2转移1 mol电子，故错误；烷烃(cnh2n2)分子中所含共价键总数的通式为(2n2)(n1)3n1，所以1 molc10h22分子中共价键总数为31na，故正确；未考虑到co的水解，因coh2ohcooh，所以含6 mol na2co3的na2co3溶液中含有co的数目少于6 na，故错误；1.8 g nh的物质的量为0.1 mol,0.1 mol nh中含有1 mol电子，故正确。答案：c二、非选择题(共50分)11(12分)一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g/l，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应xy2(l)3o2=xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的质量m0.672 l2.56 g/l1.72 g，xy23o2=xo22yo2，001 mol0.03mol所以m(xy2)76g/mol；(3)由，ar(x)2ar(y)76，得ar(x)12，ar(y)32，则x为c，y为s。答案：(1)672 ml(2)76 g/mol(3)cs12(15分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283k、293k和303k时的溶解度(g/100g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：_(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250ml约0.1moll1 ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸vml。 计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1ba(oh)2溶液。答案：(1)ba(oh)28h2o与co2作用转化为baco3(2)步骤2：有白色沉淀生成，说明有ba2步骤3：滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是baco3步骤4：取适量滤液于烧杯中，用ph计测其ph值ph9.6，说明有大量的oh，综合以上步骤知试剂由大量ba(oh)28h2o及少量baco3组成，假设成立。(3)搅拌溶解、过滤后恢复至室温250 ml容量瓶0.1980100%(4)不能13(10分)实验室配制500 ml 0.5 mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 ml容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，v减小，c偏高。(4)加蒸馏水超过刻度，v偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol/l，因此要重配。答案：(1)(2)500 ml容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配14(13分)某化学兴趣小组测定某fecl3样品(含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 ml溶液；准确量取25.00 ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅