【红对勾】高中化学 232氧化还原反应的规律课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-2氧化还原反应的规律课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。)1下列说法正确的是()a金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂b失电子多的金属还原性强c某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原d氧化还原反应中一定存在电子的转移2氢化钠(nah)是一种生氢剂，可发生反应：nahh2o=naohh2，对这一反应的描述正确的是()anah是氧化剂b. 生成1 mol h2转移2 mol电子c. naoh是还原产物d. 氧化产物和还原产物的质量比是113常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2br2=2fe32br；2brcl2=br22cl；2fe32i=2fe2i2。由此判断下列说法错误的是()a铁元素在反应和中均被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2br2fe3i2d还原性强弱顺序为：ife2brcl4.已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32idh2o2so2=h2so45下列说法中，正确的是()a氧化剂本身被还原，生成氧化产物b氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质c还原剂在反应时所含元素的化合价降低d在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质6某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是co2可以支持镁燃烧，发生反应：2mgco22mgoc，下列关于该反应的判断正确的是()amg的化合价由0升高到2，所以mgo是还原产物b由此反应可以判断氧化性co2mgo，还原性mgccco2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应dmg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂8亚硝酸(hno2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()nono2hno3n2nh3abc d全部9反应3no2h2o=2hno3no中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为()a11 b12c21 d311024 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2价 b3价c4价 d5价课后作业1d。金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故a错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故b错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如kcl 32氧元素被氧化，uso4u，铜元素被还原，故c错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，d正确。2d。标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，nah中的氢由反应前的1价变为反应后h2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，h2o中的一个氢由反应前的1价变为反应后h2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol h2应转移1 mol电子。3a。中fe2作还原剂，在反应中被氧化，中fe3作氧化剂，在反应中被还原，a错误；反应中cl2作氧化剂，当1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化，b正确；由反应可知：氧化性：br2fe3，还原性：fe2br；由反应可知：氧化性：cl2br2，还原性：brcl；由可知：氧化性，fe3i2，还原性：ife2，故c、d正确。4c。由题意可知还原性fe2i，故c项反应不能发生。5b。氧化剂本身被还原，应生成还原产物，a错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，c错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，d错。6b。该反应的化合价变化及电子转移情况为所以mgo是氧化产物，a项错误；氧化剂是co2，氧化产物是mgo，氧化性为co2mgo，还原剂是mg，还原产物是c，还原性mgc，b项正确；co2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，c项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，d项错误。7a。nano2为氧化剂，nh4cl为还原剂，n2既是氧化产物又是还原产物，由nao223e可知：每生成1 mol n2转移3 mol e。8c。亚硝酸(hno2)中n元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中n元素的化合价降低，分析o、o2、ho3、2、h3五种物质中n元素的化合价可知答案。9c。在反应中3 mol no2参与反应，其中2 mol no2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的no2的物质的量之比均为21。故选c。10b。设还原产物中cr的化合价为x。na2o32e,na2o4，失电子的物质的量为0024 l0.05 moll120.002 4mol；得电子的物质的量为002 l0.02 moll1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有002 l0.02 moll1(6x)20.002 4 mol解得x3。11.(双选)在2h2sso2=3s2h2o的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()a. 2 molb. 3 molc. 96 g d. 36 g12在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o和pb2，则与1 mol cr3反应所需pbo2的物质的量为()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol二、填空题(共40分)13(16分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。(1)请用上述物质填空(不用配平)：c_h2so4_cr2(so4)3h2o(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_，被氧化的元素是(填元素符号)_。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。a氧化性b氧化性和酸性c酸性d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。14.(12分)已知：(1)实验室制取cl2的方程式为mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o，其中mno2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应，盐酸是_剂。(2)室温下kmno4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl28h2o5cl2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用cucl2作催化剂，在450 时用空气中的o2跟hcl反应也能制得氯气，其化学方程式：4hclo22h2o2cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。15(12分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：kcn)，化学方程式：kcnh2o2h2o=anh3。(1)生成物a的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)h2o2被称为绿色氧化剂的理由是_。三、计算题(共12分)16(12分)在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o，现有no和nh3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少？课后作业11.bc。氧化产物是s，还原产物也是s。由此可知，当转移电子数为4个时，氧化产物为2个s，还原产物为1个s，共3个s，因此，当有46.021023个电子发生转移时，应有36.021023个s生成，即3mol s或96g s生成。点评：氧化还原反应中，标出电子转移后，则电子数与化学方程式中各反应物、生成物的粒子数相对应，由此可得解题依据。12b。根据pbo2与cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得pbo2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出pbo2与cr3反应生成cr2o和pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为cr2o中铬原子的物质的量为21 mol，从而得出错误结论。13(1)k2cr2o7co2k2so4(2)k2cr2o7c(3)c(4)4.48 l14解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性强弱顺序：kmno4mno2o2。答案：(1)还原氧化2氧化还原(2)=2kcl2mncl28h2o5cl2(3)将氯元素从1价氧化到0价的cl2kmno4mno2o2。15解析：(1)由所给化学反应方程式中c、h、o、n、k元素原子守恒可知a的化学式为khco3。(2)在所给反应中，每生成1 mol nh3，氧化剂h2o2共得到21(2)2 mol电子，故在标准状况下有0.448 l nh3生成时有0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由kcn中的2价，升高到khco3中的4价而被氧化。(4)由于h2o2作氧化剂时还原产物一般为h2o，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。答案：(1)khco3(2)2.41022(3)碳元素(c)(4)h2o2作氧化剂，其还原产物一般是h2o，h2o没有毒性及污染性16解析：本题的起点较低，已知反应物是no和nh3，生成物是n2和h2o，要求写出反应的化学方程式。第(1)问不难回答。解答第(2)问的核心是“差量法”。由化学方程式：6no4nh35n26h2o。可得6 mol no还原得到3 mol n2,4 mol nh3被氧化得到2 mol n2，两者相差1 mol。现相差1.4 g，0.05 mol，相当于0.3 mol no和0.2 mol nh3反应