【经典备战】高考化学近十年高考筛选 选择题分类汇编 电 化 学.doc

电 化 学1(88全国) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 a. agno3 b. h2so4 c. naoh d. nacl2(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 a. abcd b. acdb c. cabd d. bdca3（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 a. 4213 b. 2134 c. 4231 d. 32414（90全国）将两个铂电极插入500 ml cuso4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 a. 4l0-3 mol / l b. 2l0-3 mol / lc. 1l0-3 mol / l d. 1l0-7 mol / l5（91全国）用两支惰性电极插入500 ml agno3溶液中，通电电解。当电解液的ph值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 a. 27 mg b. 54 mg c. 108 mg d. 216 mg6（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 a. 2h2oo24e- 4oh- b. 2h+2e-h2c. 4oh- 4e- 2h2oo2 d. fe2e- fe2+7（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 a. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 b. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 c. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 d. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是a. hcl b. naoh c. na2so4 d. nacl9（92三南）a、b、c是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c(使用惰性电极)a. abc b. bca c. cab d. bac10（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 a. fe2e- fe2+ b. 2h2oo24e-4oh- c. 4oh- 4e-2h2oo2 d. 2h+2e-h211（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl212（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a. dcab b. dabc c. dbac d. badc13（94全国）下列物质中，导电性最差的是 a. 熔融氢氧化钠 b. 石墨棒 c. 盐酸溶液 d. 固态氢氧化钾14（94全国）x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出；又知m2+的氧化性强于y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 a. xzymb. xyzm c. mzxy d. xzmy15（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn16（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2oa. b. c. d. 17（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 a. 123 b. 321 c. 631 d. 63218（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：pb pbso42e- 正极：pbo24h+2e- pbso42h2o 今若制得cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是 a. 0.025 mol b. 0.050 mol c. 0.10 mol d. 0.20 mol19（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 a. 2h+2eh2 b. fe2+2efe c2h2oo24e4oh d. fe3+efe2+ 20（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 a. 铜锌原电池中铜是正极 b. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 c. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 d. 电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极21（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 a. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 c. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d. 银质奖牌久置后表面变暗 充电 放电 22（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是h2nio(oh) ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 a. 电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大b. 电池放电时，镍元素被氧化c. 电池充电时，氢元素被还原d. 电池放电时，h2是负极23（99全国）用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气(标准状况)，从而可知m的相对原子质量为 a. b. c. d. 24（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是 a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉26（00广东）用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是 a. 稀naoh溶液 b. hci溶液 c. 酸性mgso4溶液 d. 酸性agno3溶液27（00春季）100 ml浓度为2 mol / l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 a. 加入适量的6 mol / l的盐酸 b. 加入数滴氯化铜溶液 c. 加入适量蒸馏水 d. 加入适量的氯化钠溶液28（00春季）用两支惰性电极插入500 ml agno3溶液中，通电电解。当电解液的ph从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 a. 27 mgb. 54 mgc. 108 mgd. 216 mg29（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 a. 利用电池外壳的金属材料 b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 d. 回收其中石墨电极30（00上海）在外界提供相同电量的条件下，cu2+或ag+分别按cu2+2e-cu或ag+e-ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为 a. 1.62 gb. 6.48 gc. 3.24 gd. 12.96 g31（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 a. 2h+2e- h2 b. 2h2oo24e- 4oh- c. fe2e- fe2+ d. 4oh-4e- 2h2oo232（01广东）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)33（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 a. 阴极 b. 正极 c. 阳极 d. 负极34（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 a. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21b. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等c. 硝酸亚汞的分子式为hgno3d. 硝酸亚汞的分子式为hg2(no3)235（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是a. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 c. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应36（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是a. a为正极，b为负极；naclo和naclb. a为负极，b为正极；naclo和naclc. a为阳极，b为阴极；hclo和nacld. a为阴极，b为阳极；hclo和nacl37（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 a. 4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3 b. 2fe2h2oo22fe(oh)2 c.2h2oo24 e-40h- d.fe3e-fe3+38（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是 a. 熔点比生铁的低b. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀d. 在冷的浓硫酸中可钝化39（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p h不变b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1140（03上海）右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 a. a为负极、b为正极 b. a为阳极、b为阴极c. 电解过程中，d电极质量增加 d. 电解过程中，氯离子 浓度不变41（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：zn(s)2mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2o3(s) 下列说法错误的是 a. 电池工作时，锌失去电子 b. 电池正极的电极反应式为：2mno2(s)h2o(l)2e-mn2o3(s)2oh-(aq) c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g42（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 43（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下