【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业27 弱电解质的电离.docVIP

课时作业27弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1(2011福建，10)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha ，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度答案b解析本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的ph小于a1，a项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1，b项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph小于a1，c项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph小于a，d项错误。2下列物质中能导电的是()a熔融的氯化钠b硝酸钾粉末c硫酸铜晶体 d无水乙醇答案a解析硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。3(双选)已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液 b升高温度c加少量冰醋酸 d加水答案bd解析本题考查弱电解质溶液的电离知识。ch3coohch3cooh，要使比值增大，加入naoh后，c(h)减小，比值变小。升高温度促进ch3cooh电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，b项正确。c项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。d选项正确。4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小答案b解析a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡被促进，其phph(ch3coona)ph(na3po4)dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存答案d解析对于选项a，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，k增大。对于选项b，在0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(ch3coo)增大，ka不变，c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，因此c(h)/c(ch3cooh)值将减小。对于选项c，由于hpo的电离常数小于hco的电离常数，也小于ch3cooh的电离常数，因此正确的关系为ph(na3po4)ph(na2co3)ph(ch3coona)。对于选项d，根据h3po4的三级电离常数可知能发生如下反应：h2popo= 2hpo，因此po、hpo和h2po在溶液中不能大量共存。6ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy答案c解析分析图像可知，x、y两酸稀释10倍，x ph增大1，则x为强酸，y ph增大小于1，则y为弱酸。当ph都为2时，c(x)c(r)cmoh是一种强碱d稀释前，c(roh)10c(moh)答案a解析从稀释倍数与ph变化可以看出roh是一种强碱，moh是一种弱碱，则稀释前c(roh)”、“(3)(4)难以准确配制ph1的ha溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制naa溶液，测其ph大于7，证明ha是弱酸解析ha是弱电解质，则不能完全电离，0.1 mol/l的溶液ph1；稀释时，促进ha电离，ph1的10 ml溶液，加水稀释为100 ml后，ha中c(h)比盐酸中的c(h)大，与锌反应较快；实验中很难配制ph1的ha溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用naa水解来证明ha是弱电解质。14(18分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(moll1)0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。答案实验一(1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.2000 moll1实验二(1)0.0100 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1(2)增大实验三用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph解析实验一：(1)还缺少配置溶液所需的容器：250 ml的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析naoh的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用naoh平均体积为20 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000 moll1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，h浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 moll1、0.0100 moll1及0.0010 moll1的醋酸，ph变化值小于1。(2)以0.1000 moll1、0.0100 moll1醋酸为例，设0.1000 moll1的醋酸溶液体积为1 l，将其稀释至0.0100 mol/l，体积变为10 l，两溶液中h的物质的量分别为：102.88mol、102.38mol，可见溶液变稀，电离出的h的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液h浓度有差异，能够对溶液中h浓度区分度较好的仪器是ph计。15(20分)如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(i)随新物质加入质量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。(1)ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入nh3h2o至过量(3)澄清石灰水中通入co2至过量(4)nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体答案(2)(1)、(3)(4)解析反应(1)的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水，导电能力接近0，再加h2so4溶液中的离子浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应(2)的离子方程式为ch3coohnh3h2o=nhch3cooh2o，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加醋酸，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增