【红对勾】高中化学 131 离子键课时作业 新人教版必修2.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-3-1 离子键课时作业 新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有12个正确选项)1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()a凡含离子键的化合物，一定含金属元素b在化合物mgcl2中，两个氯离子之间也存在离子键c离子化合物一定能导电d原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2下列说法正确的是()a离子键就是阴阳离子间的静电引力b所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键3(多选)下列电子式有误的是()4下列关于化学用语“nh4cl”的意义，不正确的是()a氯化铵分子中含有一个nh和一个clb氯化铵由n、h、cl三种元素组成c氯化铵晶体由nh和cl构成d氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为115.m元素的一个原子失去两个电子并转移到y元素的两个原子中，形成离子化合物z，下列说法不正确的是()az的熔点较高bz可以表示为m2ycz一定溶于水dm形成2价的阳离子6(多选)下列说法中正确的是()a难失电子的原子，获得电子的能力一定强b易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键d电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小7y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2scna2o dk2s8a、b两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物z，则下列说法中正确的是()aa一定形成1价的阳离子bb一定形成2价单核阴离子cz一定能与水反应产生b单质dz一定是a2b型化合物9下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()10x元素原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是()anaf bmgcl2cnacl dcacl211下列指定粒子的个数比为12的是()abe2中的质子和电子b.h中的质子和中子cnahco3中的阳离子和阴离子dna2o2中的阴离子和阳离子122010年1月4日，全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)()由以上信息可推断下列说法正确的是()答案1da中，如nh4cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。b中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。c中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。d中，原子序数为11与9的元素是na、f，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。2c阴阳离子间既存在引力又存在斥力，a错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，b错；离子键仅存在于阴阳离子间，d错。3bc本题考查微粒的电子式的书写，a是正确的；b中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；c中溴离子最外层应该有8个电子；d是正确的。4a氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，a错；b、c、d都是正确的。5b6cd稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，a错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，b错；c、d是正确的。7d由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于第a族；k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。8a原子序数为11和8的元素分别为na、o，二者化合可生成离子化合物na2o和na2o2，它们都能与水反应，但只有na2o2能产生o2。9da中氧原子的电子式错误，应写作 ；b中正确的表示为：；c中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。10d依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知x元素原子的结构示意图为，是cl元素。而y离子的电子层结构与cl相同，则元素y是ca。11dbe2中的质子和电子数分别是4、2，a项错误；h中的质子数和中子数分别是1、1，b项错误；nahco3中的阴阳离子数之比是11，c项错误；na2o2中的阴离子和阳离子数之比是12。a宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成b活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质cc和f以原子个数11组成的化合物中含有离子键d若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子二、填空题(共52分)13(8分)氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)na3n与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。14(9分)离子化合物ab2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol ab2中含54 mol电子，且有下列反应：h2b2cb2xyab2h2oycab2z，z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：ab2_，x_，y_，z_。(2)用电子式表示ab2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。15.(13分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答2条)。写出na在cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。16(12分)a、b、c、d是元素周期表前三周期中的4种元素，a能与d组成ad2型化合物，ad2中核外电子总数是30，d的核外电子排布与al3相同；b和c可以形成bc型化合物，bc分子中质子总数是18，bc水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)用电子式表示ad2：_。(3)d单质与水反应的化学方程式为_。17(10分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素，已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，e元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：a_，c_，d_，e_。(2)用电子式表示b和f形成化合物的过程：_。(3)写出a、c、f三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_ _。答案12.c由表格得，a为h，b为he，c为na，d为c，e为n，f为o，g为al。吸收co2不能用氮的氧化物，a项错；仓内充入o2和n2，不能充入h2和o2，b项错；na2o2为离子化合物，c项正确；he比he少一个中子，d项错误。 (3)复分解(4)解析：na3n为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，na与n3属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(na)r(n3)。14(1)cacl2ca(oh)2ca(clo)2hclo(2)(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o解析：由题目信息可知：在离子化合物中a2、b核外电子数均为18个，则元素a、b分别是ca和cl。再由化学反应“h2cl2c”推出c为hcl；因为反应：cl2xycacl2h2o，可推知x中含有元素ca、h、o。则x可能是ca(oh)2，则反应为：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。最后反应为：ca(clo)22hcl=cacl22hclo。15(1)na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响na在cl2中燃烧预先收集的cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成na2o22nacl22nacl解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。16(1)镁氢氯氟 (3)2f22h2o=4hfo2解析：由组成ad2可判断a、d所在族为a族、a族或a族、a族。由于d结构与al3相同，故d元素为f。由ad2中核外电子数为30，推知a为mg。bc水溶液为强酸，且质子数之和为18，知b为h，c为cl。17(1)naalsip(2)(3)naohal(