【经典备战】高考化学近十年高考筛选 选择题分类汇编 速率与平衡.docVIP

速率与平衡1(88全国)在高温下，反应2hbr(g) h2(g)br2(g)q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 a. 减小压强 b. 缩小体积c. 升高温度 d. 增大氢气浓度2(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b，发生反应2a(g)b(g) 3c(g)d(g)达到平衡时，c的浓度为w mol / l。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为w mol / l的是 a. 4 mol a2 mol bb. 2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc. 3 mol c1 mol d1 mol bd. 3 mol c1 mol d3(88全国)在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是a. 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb. 容器内的总压不随时间变化c. 单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d. 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b24（89全国）右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响l(s)g(g)2r(g)q在图中，y轴是指 a. 平衡混合气中r的百分含量b. 平衡混合气中g的百分含量c. g的转化率d. l的转化率5（90全国）下列说法正确的是 a. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 b. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 c. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 d. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6（90全国）在373k时，把0.5 mol n2o4气通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，no2的浓度为0.02 mol / l。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 a. 前2 s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (ls)b. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含n2o4 0.25 mold. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率7（90全国）将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g) 2hi(g) h2(g)i2(g) 当反应达到平衡时，c(h2)0.5 mol / l，c(hi) 4 mol / l，则nh3的浓度为 a. 3.5 mol / l b. 4 mol / l c. 4.5 mol / l d. 5 mol / l8（91三南）某温度时，浓度都是1 mol / l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达平衡后c(x2)为0.4 mol / l，c(y2)为0.8 mol / l，生成的c(z)为0.4 mol / l，则该反应式(z用x、y表示)是 a. x22y22xy2 b. 2x2y22x2yc. 3x2y22x3y d. x23y22xy39（92全国）某温度下，反应clf(g)f2(g)clf3(g)268 kj在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 a. 温度不变，缩小体积，clf的转化率增大 b. 温度不变，增大体积，clf3产率提高 c. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 d. 降低温度，体积不变，f2转化率降低10（92全国）合成氨反应为：3h2n2 2nh3，其反应速率可以分别用、(mol / l)表示，则正确的关系式是 a. b. c. d. 311（92三南）某温度下，反应n2o4(g)2no2(g)热，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 a. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b. 保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小c. 保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深12（93全国）已知：4nh35o2 4no6h2o，若反应速率分别用、(mol / (lmin)表示，则正确的关系是 a. b. c. d. 13（93全国）在一个6 l的密闭容器中，放入3 l x(g)和2 l y(g)，在一定条件下发生下列反应：4x(g)3y(g) 2q(g)nr(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 a. 3 b. 4 c. 5 d. 614（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是 a. 常压蒸馏 b. 减压蒸馏 c. 加生石灰常压蒸馏 d. 加压蒸馏15（93上海）乙酸蒸气能形成二聚分子2ch3cooh(g)(ch3cooh)2(g)q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 a. 高温低压 b. 低温高压 c. 低温低压 d. 高温高压16（93上海）右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2l氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度 a. 等于1.369 g / l b. 等于2.054 g / lc 在1.369 g / l和2.054 g / l之间 d 大于2.054 g / l 17（94全国）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 a. naoh(s) b. h2o c. nh4cl(s) d. ch3coona(s)18（94全国）某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a3b2c 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是 原混合气体的体积为1.2 v l 原混合气体的体积为1.1 v l反应达平衡时气体a消耗掉0.05 v l 反应达平衡时气体b消耗掉0.05 v l a. b. c. d. 19（94上海）某温度下，反应2n2o54no2o2开始进行时，c(n2o5)0.0408 mol / l，经1 min后，c(n2o5)0.030 mol / l，则该反应的反应速率为 a. u(n2o5)1.810-4 mol / (ls) b. u(n2o5)1.0810-2 mol / (ls) c. u(n2)1.810-4 mol / (ls) d. u(o2)1.810-4 mol / (ls) e. u(no2)2u(n2o5)20（95全国）100 ml 6 mol / l h2so4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 a. 碳酸钠(固体) b. 水 c. 硫酸钾溶液 d. 硫酸铵(固体)21（95全国）在一定温度下，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡状态的标志是 a. c生成的速率与c分解的速率相等 b. 单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b c. a、b、c的浓度不再变化 d. a、b、c的分子数比为13222（95全国）反应4nh35o2 4no6h2o在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 a. 0.01 mol / (ls) b. 0.008 mol / (ls) c. 0.003 mol / (ls) d. 0.002 mol / (ls)23（95上海）化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂， hin(aq)h+(aq)in-(aq) 红色 黄色浓度为0.002 mol / l，下列各溶液 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 . . . . 24（95上海）反应2a(g)2b(g)c(g)q达到平衡时，要使正反应速率降低，的浓度增大，应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 减小b的浓度 . 降温25（96全国）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ca(oh)2(s) ca2+2oh 加入以下溶液，可使ca(oh)2减少的是 a. na2s溶液 b. alcl3溶液 c. naoh溶液 d. cacl2溶液26（96全国）在一密闭溶器中，用等物质的量的a和b发生如下反应： a(g)2b(g) 2c(g) 反应达到平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 a. 40% b. 50% c. 60% d. 70%27（96上海）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 a. 提高反应物的平衡转化率 b. 以同样程度改变正逆反应速率 c. 增大正反应速率，降低逆反应速率 d. 改变平衡混合物的组成28（97全国）反应2x(g)y(g) 2z(g)热量，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 a. t1t2，p1p2 b. t1t2，p1p2 c. t1t2，p1p2 d. t1t2，p1p229（97上海）设cco22coq1反应速率为u1，n23h22nh3q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为a. 同时增大 b. 同时减小 c. 增大，减小 d. 减小，增大30（98全国）反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 a. no：0.001 moll-1 b. h2o：0.002 moll-1 c. nh3：0.002 moll-1 d. o2：0.00125 moll-131（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 a. 等于p% b. 大于p% c. 小于p% d. 无法判断32（98全国）在一定体积的密闭容器中放入3 l气体r和5 l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)5q(g) 4x(g)ny(g)反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值 a. 2 b. 3 c. 4 d. 533（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)q 在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 a. 温度130、压强3.03105 pa b. 温度25、压强1.01105 pa c. 温度130、压强5.05104 pa d. 温度0、压强5.05104 pa34（98上海）反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应h2cl22hcl的反应速率u可表示为uk式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。(mol / l)(mol / l)umol / (ls)1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是 a. m1、n1 b. m、n c. m、n1 d. m1、n35（99全国）反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 a. (nh3)0.010 moll1s1 b. (o2)0.0010 moll1s1 c. (no)0.0010 moll1s1 d. (h2o)0.045 moll1s136（99全国）x、y、z为三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为 a. 100% b. 100% c. 100% d. 100%37（99广东）在一定温度下，可逆反应x(g)3y(g)2z(g)达到平衡的标志是 a. z生成的速率与z分解的速率相等 b. 单位时间生成a mol x，同时生成3a mol y c. x、y、z的浓度不再变化 d. x、y、z的分子数比为13238（99广东）在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g)2c(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为 a. 67% b. 50% c. 25% d. 5%39（99上海）可逆反应：3a(g) 3b(?)c(?)q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 a. b和c可能都是固体 b. b和c一定都是气体 c. 若c为固体，则b一定是气体 d. b和c可能都是气体40（00全国）在一密闭容器，aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 dab41（00全国）已知反应a3b2cd在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为a0.5 moll-1min-1 b1 moll-1min-1c2 moll-1min-1 d3 moll-1min-142（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉43（00广东）同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 a. 2nh3(g)n2(g)3h2(g) b. 2no(g)n2(g)o2(g) c. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g) d. 2no2(g)2no(g)o2(g)44（00江西）在某温度下，可逆反应manbpcqd的平衡常数为k，下列说法正确的是 a. k越大，达到平衡时，反应进行的程序越大b. k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大c. k随反应物浓度的改变而改变d. k随温度的改变而改变45（00春季）100 ml浓度为2 mol / l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 a. 加入适量的6 mol / l的盐酸 b. 加入数滴氯化铜溶液 c. 加入适量蒸馏水 d. 加入适量的氯化钠溶液46（00春季）在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是 a. 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的ab b. 容器内的总压不随时间变化 c. 单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2 d. 单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b247（00上海）水的电离过程为h2oh+oh- ，在不同温度下其平衡常数为k(25)1.0l0-14，k(35)2.1l0-14。则下列叙述正确的是 a. c(h+)随着温度的升高而降低 b. 在35时，c(h+)c(oh-) c. 水的电离度a(25)a(35) d. 水的电离是吸热的48（00上海）对于反应 ，下列判断正确的 a. 2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动c. 平衡时，so2消耗速率必定等于o2生成速率的两倍d. 平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍49（00上海）取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100 ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 a. 醋酸与锌反应放出氢气多b. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c. 醋酸与锌反应速率大d. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大50（01全国）在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色a. 变蓝色 b. 变深 c.变浅 d. 不变51（01全国）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是a. h2(g)i2(g) 2hi(g) b. 3h2(g)n2(g) 2nh3(g)c. 2so2(g)o2(g) 2so3(g) d. c(s)co2(g) 2co(g)52（01全国）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 a. 反应的化学方程式为：2 mn b. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 c. t3时，正反应速率大于逆反应速率 d. t1时，n的浓度是m浓度的2倍53（01广东）将0.l mol / l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起a溶液的ph增加 bch3cooh电离度变大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(oh)减小54（01广东）反应l(s)ag(g)br(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2 ，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断：a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 cab dab55（01江苏）将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a(g)b(g)2c(g)若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol / l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为702 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是 a b c d56（01江西）放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则 ak2 和k1的单位均为mol/l bk2 k1cc2(co)c2(h2o) dc1(co)c2(co)57（02广东）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是 a. 容器内压强不随时间变化b. 容器内各物质的浓度不随时间变化c. 容器内x、y、z的浓度之比为122d. 单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z58（02广东）1 mol x气体跟a rnol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x（g）a y（g） b z（g）反应达到平衡后，测得x的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是 a. a1，b1 b. a2，b1 c. a2，b2 d. a3，b259（02天津）对已达化学平衡的下列反应 2x(g)y(g)2z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 a. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动60（03全国）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 a. 均减半 b. 均加倍 c. 均增加1 mol d. 均减少1 mol61（03春季）反应：a(g)3b(g)2c(g)(正反应是放热反应)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 a. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 b. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 c. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 d. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动62（03江苏）在0.lmol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是 a. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c. 滴加少量0.l mol / l hcl溶液，溶液中c(h)减少d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动63（03上海）可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a. 3u正(n2)u正(h2) b. u正(n2)u逆(nh3)c. 2u正(h2)3u逆(nh3) d. u正(n2)3u逆(h2)64（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16 moll1，若h2和i2的起始浓度均为0.20 moll1时，则平衡时h2的浓度(moll1)是 a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.0265（04甘肃）在恒温恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是a. 减小c或d的浓度 b. 增大d的浓度c. 减小b的浓度 d. 增大a或b的浓度66（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数 a、不变 b、增大 c、减小 d、无法判断67（04广东）一定温度下，反应2so2 o2 2so2，达到平衡时，n(so2)n(o2)n(so3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)0.8 mol，n(so3)1.4 mol，此时so2的物质的量应是 a、0.4 mol b、0.6 mol c、0.8 mol d、1.2 mol68（04广东）右图曲线a表示放热反应 x(g)y(g) z(g)m(gn(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a. 升高温度 b. 加大x的投入量c. 加催化剂 d. 增大体积69（04江苏）在容器固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g)；d