【红对勾】高中化学 第二章单元评估A卷 新人教版选修4(1).docVIP

第二章单元评估a卷第卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：b2对于在密闭容器中进行的反应：n2o22no，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()a缩小体积b充入更多的noc体积增大到原来的2倍 d升高温度解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。答案：c3在可逆反应2a(g)3b(g)xc(g)d(g)中，已知：起始浓度a为5mol/l，b为3mol/l，c的反应速率为05mol/(lmin)，2min后，测得d的浓度为0.5mol/l。则关于此反应的下列说法中正确的是()a2min末时，a和b的浓度之比为53bx1c2min末时，b的浓度为1.5mol/ld2min末时，a的消耗浓度为0.5mol/l解析：依题意，c(c)0.5mol/(lmin)2min1mol/l，而c(d)0.5mol/l，所以x2。2a3b2cd起始浓度(mol/l) 5 3 0 0变化浓度(mol/l) 1 1.5 1 0.52min末浓度(mol/l) 4 1.5 1 0.5可知c正确。答案：c4已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，a错。升高温度平衡逆向移动，c项错。减小压强有利于平衡逆向移动，d项错。答案：b5如图中的曲线表示在一定条件下，2noo22no2(正反应为放热反应)，反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()aa点 bb点cc点 dd点解析：由图像知a、b达平衡，c、d未达平衡，c点需平衡右移可达平衡，d需平衡左移达平衡，故答案c。答案：c6有完全相同的两容器a和b，已知a中装有so2和o2各1g，b中装有so2和o2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时a中so2的转化率为a %，b中的转化率为b %，a、b两容器so2的转化率的大小关系为()aa %b % ba %b %ca %b % d无法确定解析：欲得到初始量so2和o2均为2g的平衡体系，可采取2个步骤：一是把2gso2、2g o2加入体积为原容积2倍的容器中，建立的平衡体系中与初始量so2、o2均为1g的平衡体系中的so2的转化率相等；二是把建立的平衡体系体积压缩为，可得符合题意的平衡体系，而加压时，平衡右移，so2转化率增大，即so2转化率由a%增大为b%。可用下图表示：a b或比较a、b两个平衡体系：b相当于在a平衡中又加入1gso2和1g o2，而外加与原平衡等量的物质在分析so2转化率问题上等同于将原平衡体系加压，so2转化率增大。答案：c7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()a若h0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，s0，低温时可自发进行d若h0，sb解析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则b的浓度是原来的50%。现在b的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动。答案：a9反应n2o4(g)2no2(g)h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac答案：c10将4mol a气体和2mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应速率为0.6mol l1s12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是()a bc d解析：由 2a(g)b(g)2c(g)c(始)(moll1): 2 1 0c(变)(moll1): 0.6 0.3 0.6c(2s)(moll1): 1.4 0.7 0.6故v(a)0.3moll1s1。正确。v(b)0.3moll1s10.15moll1s1。不正确。(a)100%30%。不正确。2s时c(b)0.7moll1。正确。答案：b11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()ah2(g)i2(g)2hi(g)b3h2(g)n2(g)2nh3(g)c2so2(g)o2(g)2so3(g)dc(s)co2(g)2co(g)解析：对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，平衡不发生移动。答案：a12在一定条件下，将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：coh2oco2h2，达平衡时测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，co2的物质的量为()a0.6molb1molc大于0.6mol，小于1mold大于1mol解析：因加入4mol 水蒸气后，平衡右移，故co2的物质的量大于0.6mol，而co只有1mol，不能完全转化为co2，故co2的物质的量小于1mol，故选c。答案：c13在5l密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2 a(g)b(g)2c(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为()a67% b50%c25% d5%解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(21)mol2.5mol，再由差量法可知反应掉的a为1mol，即a的转化率为100%50%。答案：b14物质的量之比为23的n2和h2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是()a在建立平衡的过程中，n2和h2的物质的量之比始终是23bn2的转化率始终为h2转化率的2倍cn2的转化率始终为h2转化率的1/2d达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为12解析：设反应的n2物质的量为x。由n23h22nh3n(始)230n(变)x3x 2xn(平)2x33x 2xa项应为(因0x3mol，故不可能，则d项不正确。应选c。答案：c15(2009全国1)下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1moll10.15moll10.85moll1，转化率为0.85/185%，正确。hv逆，即逆反应减小的倍数大，错误。答案：b16在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0d25时，该反应的平衡常数k2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，a项错误；加入固体sn(no3)2后，溶液中c(sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(pb2)增大，b项错误；升高温度时c(pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的h0，c项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25时该反应的平衡常数为2.2，d项正确。答案：d第卷(非选择题，共50分)本部分包括5个小题，共50分21(10分)密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。已知加入1mol n2和3mol h2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol nh3见下表中编号(1)的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成bmol nh3见下表中编号(4)的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：解析：这是等效平衡问题，形成等效平衡的条件：定压，起始比例等效即为等效平衡；定容，起始配比的物质的量等效，即为等效平衡。恒容时x、y、z的一般条件：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1) xyz(2)x yz 0x1即2xz2yz3，即2y3z6a、b的关系：此反应从正反应开始达平衡，分子数减小，恒容比恒压时的压强小，不利于nh3形成，所以b”“”“p。答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅23(10分)将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aabbccdd，当反应进行一定时间后，测得a减少了nmol，b减少了mol，c增加了nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a_，b_，c_，d_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以abcdnnn2132，故a2，b1，c3，d2。(2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：a为气态，b为固态或液态，c为固态，d为气态。(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。答案：(1)2132(2)气态固态或液态固态或液态气态(或气态气态气态固态或液态)(3)放热24(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生