二氧化硫公开课教案.doc

二氧化硫公开课教案2003年12月1日教案设计：杨晓丽 课件设计：李金祥 杨晓丽 杨爱华教学设计思路：本节教材讲的是典型的元素化合物知识，也是元素化合物中重要的一节，包括SO2的性质和污染，内容容量很大，要学生真正搞清这一节内容，一节课显得很仓促。同时，由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容，知识结构很不健全，因此处理教材时大胆删去了某些知识如可逆反应，并且弱化了物理性质，而强化了化学性质，以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲，插入了两个实验：“无中生有”、“快乐每一天”。教学过程中力求突出以下特点：教师引导创设情境，学生探索发现新知，学生争鸣探索规律，变式巩固训练。积极启发学生思维，通过教师适当的指点，让学生自己讨论得出结论，都是由学生预测设疑现象结论，让学生通过现象看本质，也是符合学生的认知规律。如，SO2的漂白从“快乐每一天”起疑，演示品红遇SO2褪色，最终由学生亲自得到SO2漂白机理，不仅激发了学生的兴趣，还激起了求知欲，让学生从快乐中学到知识，拉进了老师与学生的距离。另外，SO2的污染是一个十分严重的环境问题，书中短短内容并不能满足学生的要求，因此，在课件中摘取了大量信息和图片，使得学生能形象、直观的了解SO2污染问题，增强责任意识，同时又提供大量相关网站，供同学们课后查阅。教学模式： “三线五环节”的自主探究式学习模式教学目标知识领域：（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途（2）使学生掌握二氧化硫的化学性质 （3）使学生了解二氧化硫的污染和防治能力领域：（1）培养学生的探究意识和能力（2）培养学生的实验设计和操作能力（3）培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力情感领域：（1）激发学生热爱化学、研究化学的兴趣（2）增强学生的环境保护意识和健康意识哲学领域：（1）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点 （2）使学生树立人是改造自然和利用自然的主体的意识教学重点1 二氧化硫的化学性质2 二氧化硫的污染教学用具 实验器材、多媒体课件、实物展示教学方法 实验探索、联系生活实际、分组讨论、总结提高教学过程设计一 创设问题情境教师线展示场景：图片1：自然界火山喷发二氧化硫图片2：工业废气排放含二氧化硫图片3：空气质量日报包含二氧化硫组织活动：引导学生看图片，了解二氧化硫的存在，介绍它是产生酸雨的主要成因之一，“飘荡在空中的死神”并设疑。展示课题：二氧化硫（SO2）学生线学生活动：观看图片学生提出问题：二氧化硫为何如此可怕？二氧化硫有哪些性质？设计意图 从身边的现实情景，从酸雨及空气质量日报引出问题，营造问题情境，激发学生的探索兴趣和求知欲望。二 指导探索交流结合变式探索 1物理性质 教师线 组织活动：引导学生观察二氧化硫的颜色、状态，启发联系生活经验（烧蜂窝煤、放烟花时散发的气味）了解其气味，再通过实验而感受二氧化硫的水溶性，最后组织归纳物理性质。无色有刺激性气味的气体，有毒，密度大于空气，易液化，易溶于水（1：40）提出问题：（1）闻气味的方法 （2）二氧化硫的密度比空气如何，为什么？ （3）二氧化硫的水溶性如何，你愿亲自体验一下吗？ 指导方法：闻气味的方法“招气入鼻”，实验操作要规范，启发归纳。 教师评价：对同学的发言及实验能力予以肯定并指点。 学生线 学生活动：积极回想，仔细观看前台同学的实验并讨论。 回答问题：略 学生评价：小结出二氧化硫的物理性质。 设计意图 通过回忆、观察和讨论，发表交流，营造学习氛围，激发学生的探究热情；学生活动中体现师生互动；培养学生观察、分析、归纳的逻辑思维方法，指导学生小结。 2化学性质 （1）酸性氧化物 教师线 组织活动：引导通过观察颜色的变化并学生讨论得出二氧化硫溶于水呈酸性的结论，由此引出二氧化硫与水的反应，讨论再得出与碱及碱性氧化物的反应，并分析二氧化硫与碱反应“少量”与“过量”的问题。 提出问题：（1）水溶液为何由紫色变红？ （2）作为酸性氧化物，二氧化硫还能与哪些物质反应？ （3）过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液如何反应？ 指导方法：学会类比，模仿二氧化碳写出相应的反应。 教师评价：抓住反应物的本质去分析，加强理解。 学生线 学生活动：观察颜色的变化得出二氧化硫溶于水呈酸性，书写方程式，思考二氧化硫与碱的反应。回答问题：略学生评价：二氧化硫与碱反应量不同产物不同。 1. 酸性氧化物（1）与水反应： SO2 +H2O H2SO3 H+HSO3-（2）与碱反应： SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2 +NaOH=NaHSO3 （3）与碱性氧化物反应： SO2 +CaO=CaSO3 设计意图 通过观察实验、联想并讨论反应量的变化，培养学生分析问题、类比的能力，加强成功体验。 2还原性和氧化性 教师线 组织活动；组织学生从化合价角度讨论二氧化硫可能具有的氧化还原性，再组织学生从指定的试剂中选择相应的试剂结合实验证明其结论，动手实验，由此得出二氧化硫既有氧化性，又有还原性的结论。 提出问题：（1）你能从SO2中硫的化合价预测SO2可能有哪些化学性质吗？ （2）你能从下列试剂中选择合适的试剂并用实验来验证你的结论吗？ 指导方法：学生讨论时巡视指导，从化合价入手，从反应物的氧化还原性强弱分析。 教师评价：肯定学生的回答，并作适当补充，表扬激励。 学生线 学生活动：从化合价来讨论二氧化硫的氧化还原性，并选出试剂来证明，分析实验现象。 问题解答：略 学生评价：得出结论 SO2有还原性 催化剂 2SO2+O22SO3 工业制硫酸 SO3+H2O=H2SO4 酸雨的形成 SO3是一种无色固体，极易溶于水，熔点（16.80C）和沸点（44.80C）都较低3氧化性 2H2S+SO2=3S + 2H2O 归中反应 设计意图 开发学生自学的潜力，培养其独立探索知识，提出问题并解决问题的能力从安全角度着想，对有毒的实验教师助其完成，对有毒性较大的实验改进让学生观看。4漂白性 教师线 组织活动：展示化学魔术“快乐每一天”，设疑，然后实验演示让学生解释魔术，并体会二氧化硫漂白的不稳定性，再讨论比较几种漂白剂漂白原理。最后，通过图片和实物介绍二氧化硫的用途。 提出问题：（1）此现象如何解释？ （2）SO2、 Na2O2和活性炭的漂白机理相同吗？ 教师评价：肯定激励、表扬。 学生线 学生活动：看魔术激起探求的欲望，看演示实验思考解释所看的魔术，体会二氧化硫的漂白不稳定性，积极讨论几种漂白剂的不同的机理，了解二氧化硫的用途。 回答问题：略SO2 学生评价：得出结论 某些有机色素无色物质讨论：SO2、Na2O2和活性炭的漂白机理相同吗？ 物 质SO2 Na2O2活性炭漂白机理化合反应氧化反应吸附作用反应本质化学反应化学反应物理变化 设计意图 根据认知规律，先设疑再实验由学生自己体会再结合讲解，能大大加深印象，增强理解 3，污染 教师线 组织活动：通过大量图片、资料、实物从三方面介绍二氧化硫的污染，并提供网站供课后查阅。 学生线 学生活动：观看、记忆，联系生活。 设计意图 没有知识的难点，故图片、资料、实物结合讲解，拓宽知识面，加深对二氧化硫了解，增强环保意识。三 组织总结提炼 让学生总结本节课的知识内容，教师适当补充。四 实践应用结合变式讨论 1SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，使溴水溶液褪色和使品红褪色，褪色机理一样吗？ 2已知反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 那么反应：2Na2O2+2SO2=2