化学人教版九年级上册空气 氧气 （复习教案）.docx

中考复习教案课时7 空气 氧气（第一课时）授课教师：黄家虹1、 复习目标 1.熟记空气主要成分在空气中占的体积分数及用途 2.熟记引起空气污染的原因与防治措施 3.理解并记忆氧气的物理性质和化学性质，特别是与C、S等单质反应的现象和化学方程式。2、 重难点 重点：1.空气主要成分在空气中占的体积分数及用途 2.氧气的物理性质和化学性质，氧气与C、S等单质反应的现象和化学方程式。 3.测定空气中氧气含量的实验 难点：1.燃烧实验现象、注意事项等 2.测定空气中氧气含量实验的现象、药品选择及误差分析3、 授课内容【即时训练】（2014佛山）磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用。下列用于磁悬浮列车的气体是( )AN2BO2CCO2DNH3易错易混点1 对空气的组成掌握不到位例1（2015苏州改编）下列有关空气的说法正确的是（ ） A按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C从空气中分离得到的稀有气体是纯净物D空气中CO2含量较高时，会使人窒息，因此CO2也属于空气污染物三、氧气的性质 1物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2化学性质：比较活泼，具有氧化性，可供给呼吸，支持燃烧。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。易错易混点2 物质在氧气或空气中燃烧时现象的描述错误例2（2016湘潭）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【燃烧实验】氧气与木炭反应化学方程式： 现象：在氧气中燃烧发出_、_，生成_ _，在空气中发出红光，放热，生成_氧气与硫反应化学方程式： 现象：在空气中燃烧发出_、_，生成_ 在氧气中燃烧发出明亮的_、_，生成_铁与氧气反应(燃烧)化学方程式： 在空气中不能燃烧（红热），在氧气中剧烈燃烧，_、_，生成_镁与氧气反应的化学方程式： 现象：镁在空气中剧烈燃烧，_、_，生成_，在氧气中反应更剧烈。红磷与氧气反应的化学方程式： 现象：在空气中发出黄色火焰，放出热量，生成大量_，在氧气中发出白光、放热，生成大量_2. 小明在做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ）【注意事项】A：由上而下缓慢伸入瓶中；B：集气瓶底放少量水或NaOH溶液 C：集气瓶底放一层细沙或少量水（吸热）5.判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“”，错误的打“”。（1）空气中的稀有气体没有任何使用价值。（ ）（2）氮气用来保护粮食，是因为氮气常温下化学性质稳定。（ ）（3）鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水。（ ）（4）木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关。（ ）（5）铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中燃烧说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同。（6）氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应。（ ）（7）收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性。（ ）实验一空气中氧气含量的测定一、实验原理 红磷燃烧消耗氧气，容器内的压强减小，冷却后打开止水夹水进入容器中。进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。【思考】能否用Fe、Mg、C、S等物质代替红磷进行空气中氧气含量的测定实验？请试着总结代替药品的选择要求。2、 实验步骤连接装置，检查装置的气密性；将集气瓶液面以上容积分成5等份；在燃烧匙内放入过量红磷；夹紧止水夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞；燃烧结束冷却到室温，再打开止水夹3、 实验现象及结论现象：红磷燃烧，生成大量白烟；冷却至室温，打开弹簧夹，水进入密闭容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5结论：氧气约占空气体积的1/5四、实验误差分析1.结果偏小:红磷量不足、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹2.结果偏大：止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢3右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）A.燃烧匙中的红磷可以用铁丝或镁条代替B.该实验除了能测定氧气的含量外还可说明N2难溶于水C.若红磷足量，伸入点着的红磷时速度太慢会导致进入水的体积小于1/5D.实验结束，没有冷却到室温就打开止水夹，导致结果偏大4、 板书设计课时7 空气 氧气N2 78% 保护气、制冷剂O2 21% 供给呼吸助燃性 点燃点燃3Fe+2O2=F