化学反应原理第三章盐类的水解测试.doc

盐类的水解测试第卷 选择题一、选择题（单项选择，共18小题，每小题3分，总计54分）1、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO32.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO33、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序 ( )A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX4在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体5物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( ) A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、6、在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 ( ) A、ab B、a=10-4b C、 b =10-4 a D、a=b70.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热8在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ） A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B.SO32-、Cl-、Na+、SO42- C.NH4+、K+、NO3-、SO42- D.Al3+、Cl-、Na+、Al(OH)4-10、pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最后Zn都已全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是 ( )A整个反应阶段的平均速率：醋酸盐酸B反应所需时间：盐酸醋酸C开始反应速率：盐酸醋酸D参加反应的锌的质量：盐酸 = 醋酸11、0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH7，则下列关系中，正确的是：( )A、C(Na)C(CN)C( H)C(OH)B、C(HCN)+C (CN)=0.04molL1C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH)D、C(CN)C(HCN)12、将物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa溶于水配成1L混合溶液，已知c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A、c(H+)c(OH) B、c(CH3COOH)c(CH3COO)C、c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD、c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol/L13、在25时，某醋酸钠溶液的pH为10，下列说法正确的是（ ）A、由水电离出的OH离子浓度约为11010mol/LB、溶液中存在CH3COOH分子C、溶液中C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH)D、溶液中加入少量醋酸pH将增大14.室温下，若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)16、已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）17、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得等量的氢气。下列说法正确的是：A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大；B.甲烧杯中的酸过量；C.两烧杯中参加反应的锌等量；D.反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小。18向0.1molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）A都能使溶液的pH增加 B都能使溶液中c(H+)c()增大C都能使溶液中比值增大 D溶液中c(H+)c()不变班级： 姓名： 一、选择题答案：（单项选择，共18小题，每小题3分，总计54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 填空题（共46分）19、（4分）（1）在25时，1molL-1的(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HSO4 NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为 (填序号)（2）浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填序号)_ _。20、（8分）现有浓度、体积均相等的HCl 溶液A和CH3COOH 溶液B。试回答下列问题：（填 “” ）：这两种溶液的pH大小关系为A B。A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A B。A、B溶液中分别加入0.10 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A B。21、（8分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。23、（16分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈