【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业13 元素周期表.doc

课时作业13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子aa、fbb、ccd、e de、f答案a解析分别代表h、h、h，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。2yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是()a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素答案b解析本题考查原子结构。y中质子数为39，中子数为893950。质子数与中子数之差为11。3“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用h3o表示”，下列是某同学对这段文字的理解氢离子都是裸露的质子h失去电子变成裸露的质子1 mol h3o含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知h3o呈正三角形h3o含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()a bc d答案c解析氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；h3o与nh3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以h3o呈三角锥形。h3o中3个氢与氧形成极性共价键。4某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素x的说法错误的是()a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物不一定是电解质c元素x一定能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应答案d解析若n2，则该元素为n，若n3，则该元素为cl，a正确；hcl为电解质，nh3为非电解质，b对；n与cl均有5价，c对；工业制取cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取n2只需液化空气即可，d说法错误，选d。5(2012福建，8)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性答案d解析本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知r位于第二周期，其余三种位于第三周期，故t为al元素，则r、q、w分别为n、si、s元素，气态氢化物的稳定性nh3sih4，a项正确；酸性h2so4h2sio3，b项正确；原子半径alsin，c项正确；alcl3溶液显酸性而naalo2溶液显碱性，d项不正确，符合题意。6下列说法正确的是()aa族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案b解析同周期a族元素金属性比a族元素强，但不同周期比较，如na(a)、ca(a)，前者金属性较弱；a族元素的氢化物中稳定性最好的是h2o，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如h2so4的酸性比hclo强；第三周期元素离子半径大小顺序为：p3s2clnamg2al3。7某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子答案d解析本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，c项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，a项、b项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，d项错。8(2012山东，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案b解析该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。nh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族元素的金属性最强，b项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。9人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()a最外层有6个电子b位于元素周期表的第七周期c主要化合价为4价、4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”答案b解析首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的a族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属cu。对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。1143282,823250,501832,321814，已知14号为si，故为a族元素。10已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素答案b解析由题意可得出四者的相对位置：，a项应为dc，c项应为ba，若四者为k、ca、cl、s也满足要求，d错。11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙答案c解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，d选项错误。12由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是na2nad若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐答案a解析对每一个选项中的物质代入验证，a项如果x是na2co3，c是co2则a是cl2，也可以是no2，故a不正确。b项，若a是单质，b只能为naoh，x为co2，d为nahco3，a作为单质只能为na，e为h2，b正确。c项，a是na2o2则b是o2，e是naoh，x为碳成立，故c项正确。若d为al(oh)3，a为na2o2则x为al3的盐成立。解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。二、非选择题(共52分)13(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为_(填字母，下同)。a18 b32c50 d64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的_。a第6周期a族 b第7周期a族c第7周期族 d第8周期a族答案(1)第6、7周期在b族出现了镧系、锕系(2)b(3)c(4)b解析(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素种类22128222822218232182323224232242可见，规律是2n2(n1、2、3)，由此预测第8周期元素应为25250种，答案为c。(4)116861416，则为第7周期a族。14(15分)铯的原子序数是55，是第6周期a族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子数，最外层电子数为_。(2)铯跟水起剧烈反应，放出_气体，同时生成的溶液使石蕊显_色，因为_。(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显_色，因为_ _。(4)同位素138cs原子核里有_个中子。(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第_周期_族，因为从原子结构来看它的原子核外有_个电子层，最外层电子数为_个。答案(1)61(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)红co水解造成溶液呈碱性(4)83(5)5058解析应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定cs与na元素结构、性质的相似性，易解答各项。由于cs在第6周期a族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于cs与na的相似性，故放出h2，反应后溶液遇石蕊试液显蓝色，由于碳酸铯是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，使酚酞显红色。由粒子数关系：n1385583。由于cs的原子序数为55，则原子序数为54的元素位于第5周期0族。15(10分)af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_；a与e形成的化合物的电子式是_。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)a与f形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中a元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中a元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。答案(1)第三周期a族mg2s 2(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)ch2o(g)coh2(4)al33h2oal(oh)33h2alfe2o32feal2o3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%16(14分)x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号