（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第3讲 两种重要的化学反应训练试题.doc

第3讲两种重要的化学反应(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1有下列三个反应方程式：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32br co2o36hcl=2cocl2cl23h2o，下列说法正确的是 ()。a中氧化产物分别是fecl2、fe3、cl2b根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为cl2co2o3fe3c在反应中生成1 mol cl2时，有2 mol hcl被氧化d根据反应一定可以推理得到cl2febr2=fecl2br2解析中的氧化产物为i2，a错；氧化性强弱关系为co2o3cl2fe3，b错；因为fe2的还原性比br的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是fe2，d错。答案c2(2013重庆，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。ana、ba2、cl、no3 bpb2、hg2、s2、so42cnh4、h、s2o32、po43 dca2、al3、br、co32解析a项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。b项，pbso4、hgs均为沉淀，不能大量共存。c项，po43与h结合生成hpo42等，且2hs2o32=sso2h2o，不能大量共存。d项，caco3是沉淀，不能大量共存。答案a3(2013深圳一模，7)在反应3cl28nh3=6nh4cln2中，设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是 ()。a若有0.3 mol cl2参加反应，转移的电子数为0.6nab若生成2.24 l氮气，转移的电子数为0.6nac若有1.2na个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gd若生成1 mol氯化铵转移电子数是n个，则na1/n解析b中没有给出温度和压强，故b错误；1 mol nh3被氧化失去3 mol电子，故转移1.2na个电子时，有0.4 mol nh3被氧化，故c错误；d中nan，故d错误。答案a4下列关于离子检验的说法中正确的是 ()。a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有clb向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有co32c向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有so42d向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2解析a项，如果溶液中含有co32，也有相同的现象，a项错误；b项，如果溶液中含有hco3，也有相同的现象，b项错误；c项，可溶性银盐会干扰so42的检验，c项错误；d项，加入kscn溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含fe3，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定含有fe2，d项正确。答案d5(2013中山统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()。a常温常压下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体、co2为酸性气体，二者反应生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 moll1溶液中，fe2、no3、so42、na不能共存发生反应：3fe2no34h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存发生反应：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so42、hco3可以共存不能发生反应解析常温常压下，a项中四种物质可以共存；c项中nh3h2o是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；d项中al3与hco3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案b6(2013广东中山一模，4)下列离子方程式表达的反应事实正确的是 ()。afe3o4与稀硝酸反应：fe3o48h=2fe3fe24h2ob向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so42=baso4c向碳酸钙中加入稀盐酸：co322h=co2h2od向ca(clo)2溶液中通入过量二氧化碳：cloh2oco2=hclohco3解析a中fe2最终被hno3氧化成fe3，故a错误；b中nh4与oh反应生成nh3h2o，故b错误；c中碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，故c错误。答案d二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.由表中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同b氧化性强弱的比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是5ed表中组反应的离子方程式为2mno43h2o26h=2mn24o26h2o解析由可知，cl2的氧化性强于fe3和br2，b项错；c项，组反应的还原产物是cl2，电子转移数目为5e；d项，正确的离子方程式为2mno45h2o26h=2mn25o28h2o。答案ac8(2013广东佛山一模，8)下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 ()。a含有较多ag的溶液：hco3、k、na、clb无色溶液：so42、cl、k、nac能使石蕊试纸变蓝色的溶液：k、s2、no3、nad含有较多al3的溶液：na、so42、i、co32解析a项，ag和cl生成难溶物，且ag与hco3因水解相互促进反应而不能大量共存；c项，石蕊试纸变蓝表明溶液为碱性，no3在碱性条件下不能氧化s2，几种离子能大量共存；d项，al3与co32因水解相互促进不能共存。答案bc三、非选择题(共4个题，共64分)9(16分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的na、al3、fe3、cu2、cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、nacl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。解析所加试剂的关键是有效地将na、al3、fe3、cu2、cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，fe与cu2、fe3、h反应经过滤后得到含有fe、cu的沉淀a，向fe、cu混合物中加入足量的稀盐酸得到cu和fecl2，fecl2再与h2o2反应得到fecl3：2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液a中含有na、al3、fe2、cl，利用al(oh)3的两性实现fe2、al3的分离，所以试剂3为过量的naoh溶液，沉淀c为fe(oh)2，其与盐酸反应生成fecl2，再经步骤3可得fecl3，溶液c为nacl、naoh、naalo2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价co2，可将alo2转化为al(oh)3沉淀，将得到的al(oh)3沉淀加热即得到al2o3，所得溶液d中含有nacl、nahco3，再用盐酸调节其ph得到nacl溶液，nacl溶液经蒸发、结晶得到nacl晶体。答案(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)fecu2=cufe2，fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)alo22h2oco2=al(oh)3hco310(2013梅州月考)(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又显紫红色。说出nabio3的一个性质：_。解析根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为kmno4，化合价降低，kcl为还原剂，化合价升高。答案(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5 (4)nabio3具有强氧化性11(16分)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为_。aso32 bso42 cch3coo dsio32(3)将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析(1)五种碳酸盐中，只有na2co3是可溶的，五种碱中，只有naoh、ba(oh)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是na2co3、ba(oh)2。(2)根据实验现象可知c为fe2(so4)3，fe2(so4)3与na2co3发生水解相互促进的反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，fe2(so4)3与ba(oh)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，cu与no3在酸性条件下发生反应：3cu8h2no3=3cu22no4h2o。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。答案(1)na2co3ba(oh)2 (2)b(3)no33cu8h2no3=3cu22no4h2o(4)往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3；若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2(其他合理答案也给分)12(创新预测题)(16分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。_。铁的还原性比铜强。_。解析(1)利用淀粉遇i2变蓝的特性验证naclo的氧化性和na