【志鸿优化设计】（安徽专用）中考化学总复习阶段检测四.docVIP

阶段检测四金属和金属材料溶液(时间：48分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：h：1c：12o：16cl：35.5na：23mg：24cu：64zn：65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()。a导电性 b抗腐蚀性 c导热性 d延展性2下列认识不正确的是()。a钢是很纯的铁 b铁锈的主要成分是fe2o3xh2oc隔绝空气和水可以防止铁生锈 d被腐蚀的铁制品应该加以回收3各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()。a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣d用醋洗去水壶的水垢4配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()。a用量筒量取水时仰视读数 b配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗c氯化钠晶体不纯 d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活泼性较强的非金属可把活泼性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：cl22nabr=2naclbr2；br22ki=2kbri2；i2na2s=2nais由此可判断下列化学方程式书写错误的是()。acl22nai=2nacli2 bi22kbr=2kibr2cbr2na2s=2nabrs dcl2k2s=2kcls6如图所示装置，将x滴加到y中，u形管中的液面变得左高右低，则x、y对应的试剂组可能是()。 7甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图a所示。常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图b)。下列说法正确的是()。a乙溶液中溶质的质量分数增大b装甲溶液的试管中剩余的固体减少c试管里甲、乙物质的溶解度都增大d两支试管里剩余的固体都增多8把金属镍(ni)、锰(mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为()。amgnimncu bcunimnmgccumnnimg dmgmnnicu9如图，一木块漂浮于x中，向x中缓缓加入(或通入)少量物质y后最终木块上浮。则x与y可能是(溶液的体积变化忽略不计)()。序号xy水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉a b c d10将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示，有关叙述中正确的是()。a铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余b铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余c硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余d硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余二、填空题(本题包括5个小题，共34分)11(7分，化学方程式和最后一空各2分，其余每空1分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填化学式)。(2)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。12(4分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_有关。甲金属的活动性乙金属的导电性丙金属在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？_ _。(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是fe2o3)的化学方程式。_ _。13(7分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。(1)目前海水淡化普遍采用的方法是_，证明得到的水是淡水的方法是_。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是_，被科学家誉为“21世纪能源”。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有mgcl2、kcl和mgso4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1时，mgcl2、kcl和mgso4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将粗盐提纯可以得到纯净的nacl。欲用纯净的nacl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要nacl的质量为_ g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_(任写一个)。14(7分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要验证紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是_。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将下表“影响因素”选项前恰当的字母序号填入指定位置。实验操作实验现象对比结论.一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。现象一与现象二对比，说明：_.一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象三与现象一对比，说明：_；现象四与现象三对比，说明：_影响因素：a打磨时用力程度及均匀程度不同 b选用砂纸颗粒粗细程度不同c由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是_ _。(5)请仔细观察下图。试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：_。15(9分)我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指na2co3，“盐”是指nacl。这样捞得的“碱”中含有少量nacl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中na2co3的含量进行了以下探究。查阅资料na2co3和nacl的溶解度曲线如图所示。(1)根据图示回答：t1 时na2co3的溶解度为_ g；t2 时na2co3的溶解度_(填“”“”或“”)nacl的溶解度。“冬天捞碱”的原因是由于na2co3的溶解度随温度的降低而_(填“增大”“减小”或“不变”)。“夏天晒盐”是利用_(填字母)的方法，使nacl晶体析出。a利用风吹日晒，使溶剂蒸发b升高温度，使nacl的溶解度增大实验步骤第一步：称取34.6 g“碱”样品。第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为na2co32hcl=2naclh2oco2第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。数据分析(2)试计算：(结果保留一位小数)na2co3的相对分子质量。34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。“碱”样品中na2co3的纯度。继续探究(3)计算反应后所得溶液中nacl的质量分数。三、计算题(6分)16为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体的质量/g9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为_；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；(5)黄铜样品中铜的质量分数为_。参考答案1d铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性。2a钢是含有少量碳及其他金属的铁。3b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污是将油污分散成小油滴均匀分散在水中，随水流走。4d引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。a中仰视读数会使量取的水的量偏多，b中烧杯中原来就有少量水，也会使溶剂量增多，而c中nacl不纯，则会使nacl的量少于理论值。故a、b、c均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。5b由题中信息知cl2、br2、i2、s四种物质的活泼性顺序为cl2br2i2s，而活泼性较强的非金属单质可以把活泼性弱的非金属从其盐溶液中置换出来，所以反应a、c、d均可发生，只有b不能发生，故b错误。6b要使u形管中的液面左高右低，则广口瓶中气体压强要降低，气体体积收缩。b中nh4no3溶于水吸热，气体体积收缩，故u形管液面左高右低，故b正确；a中nacl溶于水温度不变，故u形管内液面不变；c中生石灰与水反应放热，u形管内液面左低右高；d中na2co3与稀盐酸反应放出气体，u形管内液面左低右高。7a随温度的降低，甲溶解度减小，乙溶解度增大。所以甲试管中有晶体析出，而乙试管中原试管底部的固体会继续溶解，导致其溶质的质量分数增大。8d由金属ni和mn都不与mgcl2反应知：mg比ni和mn都活泼，再由mn能置换出ni盐中ni知：mn比ni活泼，最后由ni、mn两种金属都能置换出cuso4中cu知：ni、mn比cu活泼，综上所述知四种金属的金属活动性为mgmnnicu。9b木块上浮，说明溶液的密度变大，在溶液体积变化忽略不计的前提下，当溶液质量变大时，溶液的密度变大。食盐溶于水，溶液的密度变大；二氧化碳与氢氧化钙反应产生沉淀，溶液质量变小；镁与稀硫酸反应，每反应24份质量的镁就会产生2份质量的氢气，溶液质量变大；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，56份质量的铁能置换得到64份质量的铜，所以溶液质量变小。10c由图像知，最终反应生成h2质量相同，而h2是由硫酸中的氢元素而来，说明硫酸反应完，因为生成相等质量的氢气时，消耗的铝质量少，所以铁完全反应时，铝粉一定剩余，选项c正确，还有另外一种符合图像的情况是：h2so4反应完，fe、al都有剩余。11答案：(1)铝(al)fe2o3和al2o3(2)fe2o33co2fe3co2水(3)铁、铜、硫酸锌解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝；赤铁矿和铝土矿的主要成分的类别都属于氧化物；(2)找准反应物、生成物和反应条件，按化学方程式的书写步骤完成；擦干放置主要是为了减少水对铁锈蚀的影响；(3)向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，因滤渣中一定有铁，则滤液中铜离子一定被全部置换出，即滤渣中一定有铁和铜，滤液中一定有硫酸锌。12答案：(1)甲(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。(3)fe2o36hcl=2fecl33h2o解析：(1)金属越活泼，开发和利用的时间越晚；(2)铁生锈的条件是有水和氧气存在，在南方沿海地区气温高，空气湿度大，所以铁栏杆更易生锈；(3)盐酸与fe2o3反应生成fecl3和h2o。13答案：(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其他合理答案也可)(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)mgcl20.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其他合理答案也可)解析：(1)海水淡化常用的方法是蒸馏法或多级闪急蒸馏法；证明淡水的方法可用加热蒸发无晶体析出或者利用纯水不导电或利用agno3溶液证明无cl等；(2)海底中被誉为“21世纪能源”的是可燃冰；(3)t1时mgcl2的溶解度最大，其饱和溶液溶质质量分数最大；需nacl质量：100 g0.9%0.9 g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；配制溶液的溶质质量分数低于0.9%，其原因是：称量nacl质量小了；量取水量多了；nacl中混有杂质等。 14.答案：(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促使反应进行)(3)abac(4)证实氧化膜对反应的影响(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子，变成3个铜原子解析：(1)金属氧化物能够与酸发生反应；(2)未打磨的铝片表面有一层保护膜，当加入cucl2溶液时迅速反应，说明了cl对氧化物有较强的破坏性等；(3)仔细比较现象一和二知：粗砂纸打磨的均匀程度不一样，带来的结果就不一样；而现象三和一分别选用了细砂纸和粗砂纸；现象四与三都选用了细砂纸但打磨的时间不一样，用力程度也不一样；(4)以上几个实验都是为了不同程度地破坏氧化膜；(5)由图示知：在溶液中al的活动性比cu强。15答案：(1)a减小a(2)解：23212316106。设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，na2co32hcl=2naclh2oco2 106 117 44 x y 13.2